高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第三節(jié) 乙醇與乙酸獲獎教案設(shè)計

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第三節(jié) 乙醇與乙酸獲獎教案設(shè)計，共6頁。教案主要包含了乙酸的物理性質(zhì)，乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu)，乙酸的化學(xué)性質(zhì)，官能團與有機物分類，小結(jié)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第三節(jié) 乙醇與乙酸


第二課時 乙酸 官能團與有機化合物的分類





在初中化學(xué)中，只簡單地介紹了乙酸的用途，沒有從組成和結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識其性質(zhì)、存在和用途。乙酸是學(xué)生比較熟悉的生活用品，又是典型的烴的衍生物，從這兩種烴的衍生物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)出發(fā)，可以讓學(xué)生知道官能團對有機物性質(zhì)的重要影響，建立“（組成）結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一用途”的有機物學(xué)習(xí)模式。在學(xué)生的頭腦中逐步建立烴基與官能團位置關(guān)系等立體結(jié)構(gòu)模型，幫助學(xué)生打好進一步學(xué)習(xí)的方法論基礎(chǔ)，同時鼓勵學(xué)生用學(xué)習(xí)到的知識解釋常見有機物的性質(zhì)和用途。





教學(xué)目標(biāo)


1.知道乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、官能團、物理性質(zhì)及用途。


2.會運用乙酸的結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)性質(zhì)。


核心素養(yǎng)


1.微觀探析：從官能團的角度認(rèn)識乙酸的性質(zhì)。


2.科學(xué)探究： 設(shè)計實驗探究乙酸的性質(zhì)。





重點：乙酸的組成、乙酸的酸性和酯化反應(yīng)。


難點： 使學(xué)生建立乙酸分子的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從結(jié)構(gòu)角度初步認(rèn)識乙酸的酯化反應(yīng)。





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教師講述：我國是世界上谷物釀醋最早的國家，早在公元前8世紀(jì)就已有了醋的文字記載。春秋戰(zhàn)國時期，已有專門釀醋的作坊。到漢代時，醋開始普遍生產(chǎn)。南北朝時，食醋的產(chǎn)量和銷量都已很大，其時的名著《齊民要術(shù)》曾系統(tǒng)地總結(jié)了我國勞動人民從上古到北魏時期的制醋經(jīng)驗和成就，書中共收載了22種制醋方法，這也是我國現(xiàn)存史料中，對糧食釀造醋的最早記載。


一、乙酸的物理性質(zhì)


教師講述：無色刺激性氣味液體，熔點16.6℃，低于16.6℃就凝結(jié)成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。


二、乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu)


教師講述：教師講述乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、官能團


C2H4O2 CH3COOH —COOH（羧基）


投影展示：乙酸球棍模型，比例模型





學(xué)生活動：思考與討論：


（1）食醋可以清除水壺中的少量水垢（主要成分是碳酸鈣），這是利用了乙酸的什么性質(zhì)？請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式


（2）如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強弱？請查閱資料，與同學(xué)討論，根據(jù)生活經(jīng)驗設(shè)計實驗方案。


學(xué)生討論展示交流成果，教師講評。


三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)


教師小結(jié)：1、乙酸的弱酸性


電離方程式：CH3COOHCH3COO— + H+


Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑


CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O


NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O


CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO) 2Ca + CO2↑＋H2O


酸性比較：HCl>CH3COOH > H2CO3 >HClO


演示實驗：實驗7-6：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎殼片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3，溶液的液面上（如圖7-22），觀察現(xiàn)象。


學(xué)生活動：思考與交流：


1、裝藥品的順序如何？


2、濃硫酸的作用是什么？


3、如何提高乙酸乙酯的產(chǎn)率？


4、得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪


些？如何除去？


5、飽和Na2CO3溶液有什么作用？


6、為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無其它防倒吸的方法？


學(xué)生討論展示交流成果，教師講評。


教師小結(jié)：


1、混合酸的順序：先加乙醇再加濃H2SO4最后加乙酸


2、濃H2SO4作用：催化劑、吸水劑


3、加熱的目的：提高反應(yīng)速率


4、導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝


5、飽和Na2CO3的作用: 中和乙酸、溶解乙醇、抑制乙酸乙酯在水中的溶解


注意：不能伸到液面下（防倒吸）


教師講解：2、酯化反應(yīng)


CH3COOH + HOC2H5濃硫酸


△


CH3COOC2H5+H2O


定義：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)


學(xué)生活動：思考：酯化反應(yīng)中酸和醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵怎樣斷裂？


學(xué)生活動：探究酯化反應(yīng)可能的反應(yīng)方式


可能一：





可能二：





學(xué)生討論展示交流成果，教師講評。


教師小結(jié)：根據(jù)同位素示蹤方法，標(biāo)記乙醇的氧原子，得到下列結(jié)果。





酯化反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子。


酯化反應(yīng)形式：取代反應(yīng)。


四、官能團與有機物分類


教師講述：通過對乙烯、乙醇和乙酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識到官能團對有機物的性質(zhì)具有決定作用，含有相同官能團的有機物在性質(zhì)上具有相似之處。因此我們可以根據(jù)有機物分子中所含官能團的不同，從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上對數(shù)量龐大的有機物進行分類。






























































五、小結(jié)


引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)知識


設(shè)計意圖：透過現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生深層次的思考，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，提升對元素及其化合物知識的認(rèn)知水平。


類別
官能團
代表物名稱、結(jié)構(gòu)簡式
烷烴
甲烷CH4
烯烴
(碳碳雙鍵)
乙烯H2C===CH2
炔烴
—C≡C—(碳碳三鍵)
乙炔HC≡CH
芳香烴
苯
鹵代烴
—X(鹵素原子)
溴乙烷C2H5Br
醇
—OH(羥基)
乙醇C2H5OH
酚
苯酚C6H5OH
醚
(醚鍵)
乙醚


CH3CH2OCH2CH3
醛
(醛基)
乙醛CH3CHO
酮
(羰基)
丙酮CH3COCH3
羧酸
(羧基)
乙酸CH3COOH
酯
(酯基)
乙酸乙酯


CH3COOCH2CH3