高中化學人教版 (2019)必修 第二冊第三節(jié) 乙醇與乙酸一等獎教案及反思

這是一份高中化學人教版 (2019)必修 第二冊第三節(jié) 乙醇與乙酸一等獎教案及反思，共5頁。教案主要包含了乙醇的物理性質，乙醇的結構，乙醇的化學性質，小結等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第三節(jié) 乙醇與乙酸


第一課時 乙醇





在初中化學中，只簡單地介紹了乙醇和乙的用途，沒有從組成和結構角度認識其性質、存在和用途。乙醇是學生比較熟悉的生活用品，又是典型的烴的衍生物，從烴的衍生物的組成、結構和性質出發(fā)，可以讓學生知道官能團對有機物性質的重要影響，建立“（組成）結構一性質一用途”的有機物學習模式。教學設計中，在學生初中知識的基礎上，突出從烴到烴的衍生物的結構變化，強調(diào)官能團與性質的關系，在學生的頭腦中逐步建立烴基與官能團位置關系等立體結構模型，幫助學生打好進一步學習的方法論基礎，同時鼓勵學生用學習到的知識解釋常見有機物的性質和用途。





教學目標


1.知道乙醇的組成、結構、官能團、物理性質及用途。


2.了解烴的衍生物的概念及官能團與性質的關系。


3.會運用乙醇的結構分析其化學性質。


核心素養(yǎng)


1.微觀探析：從官能團的角度認識乙醇的組成、結構、性質和變化，形成“結構決定性質”的觀念。


2.科學探究：設計實驗探究乙醇的結構與性質。





重點：乙醇、乙醇的取代反應與氧化反應。


難點：使學生建立乙醇的立體結構模型，并能從結構角度初步認識乙醇的氧化。





查找相關資料，準備課件準備資料。





學生活動：思考與交流：下列應用體現(xiàn)了乙醇的哪些性質和用途


1、用乙醇汽油替代普通汽油-“中國汽車要喝酒”


2、高燒病人擦拭酒精或白酒降溫


3、碘酒、醫(yī)用酒精（含乙醇75％）


4、酒精燈和固體酒精


5、“李白斗酒詩百篇”


6、洗發(fā)時，在水中加入適量的啤酒，洗起來清新爽頭，油污一洗即凈。


學生討論回答,教師講評。


一、乙醇的物理性質


教師講述：顏 色 ：無色透明 氣 味 ：特殊香味 狀 態(tài)：液體 揮發(fā)性：易揮發(fā)


密 度：比水小


溶解性：跟水以任意比互溶能夠溶解多種無機物和有機物


二、乙醇的結構


教師講述：乙醇的分子式、結構式、結構簡式、展示球棍模型、比例模型


C2H6O





CH3CH2OH或C2H5OH


三、乙醇的化學性質


學生活動：實驗探究：乙醇與金屬鈉的反應


先向大試管里注入8毫升無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉。


收集一小試管氣體，使其湊近酒精燈火焰，檢驗氣體的純度。


用火柴在導氣管尖嘴處點燃氣體，然后在火焰上方倒扣一個干燥的小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁發(fā)生的現(xiàn)象；最后將燒杯平放在實驗臺上，滴入幾滴澄清的石灰水觀察是否變渾濁。


學生活動：描述現(xiàn)象


教師活動：對比鈉與水反應現(xiàn)象


鈉與水


1.浮在水面


2.熔成小球


3.四處游動


4.發(fā)出嘶嘶的響聲


鈉與乙醇


1.開始時沉在乙醇底部


2.不熔成小球


3.四處游動


4.發(fā)出嘶嘶的響聲


教師小結：1、乙醇與鈉的反應


2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑其它活潑金屬如鉀、鈣、鎂等也可與乙醇反應


學生活動：練習：寫出乙醇與鎂反應的化學方程式


學生書寫，教師講評：


2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑


學生活動：思考與交流：鈉與水、與乙醇反應對比


1、從二者均能反應放出氫氣，可得出什么結論？


2、從二者反應劇烈程度不同分析，乙醇 和水分子的羥基中的H原子哪個較活潑？乙基對乙醇的性質有無影響？


學生展示討論結果，教師講評：


[結論] 1、羥基決定乙醇能和鈉反應生成氫氣


2、羥基中的H原子的活潑性：醇＜水


官能團決定有機物的性質，連接官能團的其它部分對性質也有所影響。


教師講述：2、乙醇的氧化反應


(1)乙醇在空氣中燃燒 :


現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，同時放出大量熱。


C2H5OH + 3 O2點燃


2CO2 +3H2O


學生活動： 探究實驗：


①用小試管取2mL無水乙醇


②加熱一端繞成螺旋狀的銅絲至紅熱


③將銅絲趁熱插到盛有乙醇的試管底部


④反復操作幾次，觀察銅絲顏色和液體氣味的變化。


學生展示結果，教師講評：


【實驗現(xiàn)象】a.銅絲紅色→黑色→紅色反復變化


b.在試管口可以聞到刺激性氣味


學生活動：［思考］銅絲在此實驗中起什么作用？


教師小結：


2CH5OH+O2催化劑


△


2CH3CHO+2H2O銅絲在實驗中作催化劑


四、小結


引導學生自己總結歸納本節(jié)課所學知識。