高中化學 第五章 章末復習 教案1

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章末復習 本單元共三節(jié)內(nèi)容,分別是硫及其化合物、氮及其化合物、無機非金屬材料。根據(jù)知識特點,在本章復習課中將其整合為四個模塊:第一模塊是“物質(zhì)類別角度認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系”,利用分類思想研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì),構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化思維模型。第二模塊是“氧化還原角度認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系”,利用氧化還原思維模型進一步建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思維模型。第三模塊為“離子檢驗”,增強學生辨識化學物質(zhì)的能力。第四模塊為“無機非金屬材料”,讓學生了解化學學科對社會進步的價值,提升“科學態(tài)度與社會責任”等學科核心素養(yǎng)。 教學分析 教學目標 評價目標 通過從物質(zhì)類別角度和氧化還原角度對硫和氮的復習,建立物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的思維模型。 重點、難點 從物質(zhì)類別及氧化還原角度分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系。 教法、學法 歸納總結(jié)、合作探究。 課時安排 1課時。 教學準備 多媒體投影、實物投影。 教學設(shè)計 教學反思 1.教學從分類思想和氧化還原思想兩個角度分析含硫、氮元素的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,建立較為完整的物質(zhì)轉(zhuǎn)化思維模型,便于學生更好地解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化問題。 2.離子檢驗環(huán)節(jié),充分鼓勵學生利用離子性質(zhì)及檢驗知識,去解決實際問題。 3.重點突出,思路明確,讓學生對整章內(nèi)容有一個全面的整體的認識。 板書設(shè)計 第五章　化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 一、從物質(zhì)類別角度認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 氫化物非金屬單質(zhì)氧化物酸 二、從氧化還原角度認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 三、離子檢驗 四、無機非金屬材料 備課資源 　　1.硫和一些含硫化合物 自然界中既有游離態(tài)的硫,又有化合態(tài)的硫,如火山噴口附近、地殼巖層、礦物煤和石油等。 2.硫單質(zhì) 硫為黃色晶體,能與鐵、銅、汞、H2、O2等化合。 2Cu+SCu2S(黑色) Fe+SFeS(黑色) Hg+SHgS(黑色) (常溫下進行,可用硫黃處理灑落的汞) H2+SH2S S+O2SO2 3.二氧化硫的性質(zhì) 　　4.濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì) 　　5.硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 6.氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì) 　　7.硝酸 (1)硝酸的工業(yè)制法 4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O4HNO3 (2)硝酸的性質(zhì) ①物理性質(zhì):硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體,能以任意比溶于水。69%的硝酸溶液被稱為濃硝酸,98%的濃硝酸通常叫“發(fā)煙硝酸”,濃硝酸常帶有黃色。 ②化學性質(zhì):不穩(wěn)定性,4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑。 ③硝酸應貯存在避光、低溫處。 8.NO2、NO、O2與H2O的反應原理 (1)二氧化氮與水反應:3NO2+H2O2HNO3+NO。 (2)二氧化氮、氧氣同時與水反應:4NO2+O2+2H2O4HNO3。 (3)一氧化氮、氧氣同時與水反應:4NO+3O2+2H2O4HNO3。 課標要求素養(yǎng)要求1.從物質(zhì)分類角度、氧化還原角度總結(jié)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,建立實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的思維模型。 2.歸納總結(jié)離子檢驗的思路。 3.通過復習無機非金屬材料,了解化學對社會進步的價值。1.模型認知。 2.宏觀辨識與微觀探析。 3.科學態(tài)度與社會責任。教學環(huán)節(jié)教學過程設(shè)計意圖評價維度導入　　【教師】分類思想和氧化還原思想是分析物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的重要思維模型。我們今天就從這兩個角度對非金屬元素的性質(zhì)進行復習。　　引入復習,提供復習的思維模型。一、從物 質(zhì)類別角 度認識物 質(zhì)間的轉(zhuǎn) 化關(guān)系　　【教師】從物質(zhì)類別角度分析,研究非金屬元素常涉及的主要物質(zhì)類別,并將硫、氮及其化合物進行分類。 【學生】通過實物投影儀展示成果(學生可通過圖、表等多種形式進行展示)。 【教師】總結(jié)評價學生的展示結(jié)果。 【教師】下面我們來看例題1?！纠}1】SO2作為酸性氧化物有哪些性質(zhì)?推測SO3的性質(zhì)。 【學生】匯報結(jié)果。 【教師】總結(jié):同類別物質(zhì)具有相似的性質(zhì)。 【教師】接下來我們進行下一個問題,大家看例題2?！纠}2】寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式。 H2SSSO2H2SO3 【學生】展示化學方程式。 【教師】總結(jié)非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、氫化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。　　提高學生對物質(zhì)進行分類的能力和歸納總結(jié)的能力。 使學生了解如何利用分類思想預測物質(zhì)的性質(zhì)。 總結(jié)非金屬元素單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。　　通過對物質(zhì)進行分類,診斷學生對硫、氮及其化合物組成及性質(zhì)的掌握程度。 診斷學生能否從物質(zhì)類別角度分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、從氧化 還原角度認 識物質(zhì)間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系　　【教師】下面我們再從氧化還原角度分析物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。先回顧一下氧化還原思維模型(氧化還原反應的兩條主線)。 【學生】展示結(jié)果。 【教師】歸納總結(jié)。 【教師】接下來我們看例題1。【例題1】酸雨是如何形成的?酸雨落地一段時間后pH如何變化,原因是什么?寫出相關(guān)的化學方程式。 【學生】討論,展示結(jié)果,分析變化過程。 【教師】總結(jié)酸雨的形成過程。酸雨落地一段時間后,亞硫酸被氧化為硫酸,使pH降低。 【教師】接下來,我們看例題2?！纠}2】工業(yè)制硝酸的過程是什么?寫出相關(guān)的化學方程式。 【學生】討論,展示。 【教師】歸納總結(jié)。得出結(jié)論:氧化還原思想是分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化的重要角度。 【教師】下面我們總結(jié)一下硫、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。展示轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。　　歸納總結(jié)氧化還原的主線,便于學生從氧化還原角度分析問題。 讓學生學會從氧化還原角度分析解決問題。　　通過酸雨形成過程的分析,診斷學生能否利用氧化還原知識解決問題。三、離子檢驗　　【教師】物質(zhì)檢驗也是研究物質(zhì)的重要方面。離子檢驗是其重要組成部分。下面我們一起探究一下常見離子的檢驗方法。首先請同學展示一下Cl-、SO42?、CO32?三種常見離子的檢驗方法。 【學生】展示結(jié)果。 【教師】檢驗氯離子時滴加硝酸酸化,檢驗硫酸根離子時先加鹽酸酸化,檢驗碳酸根離子時先沉淀后加酸溶解的目的是什么? 【學生】排除干擾離子。 【教師】總結(jié):離子檢驗時要排除干擾離子的影響。 【教師】接下來我們來看例題1?！纠}1】如何檢驗硫酸鈉溶液中是否含有氯離子?　　使學生清晰離子檢驗的一般思路及答題模型。　　通過三種離子檢驗,診斷學生對基本的操作及注意事項的掌握程度。 三、離子檢驗　　【學生】討論,展示分析過程。硫酸根離子會影響氯離子檢驗,需先除去硫酸根離子,可加入足量硝酸鋇溶液,而不能加入氯化鋇溶液。然后向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液。 【教師】點評。接下來我們再來看例題2?！纠}2】檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)? 【學生】討論,展示分析過程。亞硫酸鈉變質(zhì)的產(chǎn)物為硫酸鈉,亞硫酸根離子會干擾硫酸根離子的檢驗。可先加足量鹽酸除去亞硫酸根離子,后加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子。 【學生】也可先加入氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀,通過向沉淀中滴加鹽酸來驗證沉淀的成分,從而確定亞硫酸鈉是否變質(zhì)。 【教師】點評,總結(jié)。兩種方法都可。第二種方法還可得出更多的結(jié)論。　　使學生學會分析干擾離子以及如何排除干擾離子的影響。 　　通過討論、展示,診斷學生對排除干擾離子,及根據(jù)題目要求選擇合適的檢驗方法的能力。四、無機非 金屬材料　　【教師】本章中我們除了學習非金屬元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化之外,還介紹了無機非金屬材料,通過對材料的學習,我們更加能感受到化學對社會進步的巨大作用。下面我們請同學展示一下常見的傳統(tǒng)硅酸鹽材料及新型無機非金屬材料的性質(zhì)及用途。 【學生】展示整理結(jié)果。　　通過展示,使學生感受無機非金屬材料的重要用途,感受化學之魅力。歸納總結(jié)　　本節(jié)課我們以硫、氮及其化合物為主要研究對象,探究非金屬元素的學習方法,以分類思想及氧化還原思想為指導,分析了物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。通過對無機非金屬材料的總結(jié)認識,進一步感受到化學的價值,并提升了科學態(tài)度與社會責任的核心素養(yǎng)。　　歸納本節(jié)課內(nèi)容,提升學生對本章內(nèi)容的整體把握程度。　　物理 性質(zhì)顏色、狀態(tài)密度毒性無色氣體比空氣大有毒與水反應SO2+H2OH2SO3與燒堿反應SO2+2NaOHNa2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 SO2+NaOHNaHSO3漂白原理:能與某些有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)曾學過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白:活性炭 氧化漂白:HClO、O3、Na2O2與氧氣反應2SO2+O22SO3與氯水反應SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl與硫化氫反應SO2+2H2S3S+2H2O物質(zhì)濃硫酸濃硝酸與Cu 反應Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑ +2H2OCu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O與木炭 反應C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑ +2H2OC+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O與鐵、鋁 反應發(fā)生鈍化,所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸不同點①吸水性——干燥劑 ②脫水性——蔗糖變黑王水:濃硝酸和濃鹽酸(1∶3)氨氣的 物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)密度水溶性無色、有刺激性氣味的氣體比空氣小易溶(1∶700),可以形成噴泉,水溶液呈堿性氨氣的 化學性質(zhì)與水反應NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-與鹽酸反應NH3+HClNH4Cl實驗室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O氨水的 成分NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、極少量的H+銨鹽物理性質(zhì)絕大多數(shù)銨鹽易溶于水化學性質(zhì)氯化銨 分解NH4ClNH3↑+ HCl↑碳酸氫 銨分解NH4HCO3NH3↑+ H2O+CO2↑