高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化教案

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化教案，共5頁。教案主要包含了硫及其化合物的基本性質(zhì)，實驗探究，歸納總結(jié)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
教學(xué)目標
評價目標
1.根據(jù)學(xué)生能否描述硫及其化合物的相關(guān)性質(zhì),診斷學(xué)生對基本知識的掌握程度。
2.根據(jù)學(xué)生能否利用氧化還原理論設(shè)計實驗實現(xiàn)硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化,診斷學(xué)生對氧化還原理論的掌握程度以及證據(jù)推理能力。
3.根據(jù)學(xué)生在設(shè)計實驗和實驗操作過程中能否注意到環(huán)境保護問題及實驗操作的準確性,診斷學(xué)生的實驗設(shè)計能力及綠色化學(xué)理念。
重點、難點
氧化還原理論指導(dǎo)設(shè)計實驗實現(xiàn)硫及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化。
教法、學(xué)法
課前學(xué)生歸納整理硫及其化合物的相關(guān)性質(zhì),并通過對相關(guān)反應(yīng)的分析進一步熟悉氧化還原思想。課堂采取理論分析、設(shè)計實驗、實驗驗證、小組合作等方式進行,最終完善實驗探究的一般思路和過程。
教學(xué)準備
多媒體投影,實物投影,相關(guān)實驗儀器及藥品:試管、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、陶土網(wǎng)、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴;濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品紅溶液。
教學(xué)設(shè)計
教學(xué)反思
1.合理規(guī)劃設(shè)計了相關(guān)轉(zhuǎn)化的實驗,使學(xué)生更好地把握不同價態(tài)的含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,既能提升學(xué)生的實驗?zāi)芰?又能幫學(xué)生更好地掌握硫及其化合物的性質(zhì)。
2.以氧化還原思想和分類思想為基本指導(dǎo)思想,分析硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化原理,有利于學(xué)生建立思維模型。
3.拓展提升的設(shè)計體現(xiàn)了用化學(xué)解決實際問題的應(yīng)用價值,提升了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
板書設(shè)計
實驗活動5 不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
一、硫及其化合物的基本性質(zhì)
二、實驗探究
①Na2S轉(zhuǎn)化為S
②H2SO4轉(zhuǎn)化為SO2
③制備FeS
三、歸納總結(jié)
硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
備課資源
1.硫的性質(zhì)
物理性質(zhì):淡黃色晶體,俗稱硫黃,難溶于水,密度比水的大,將其加入水中將形成白色懸濁液,微溶于酒精,易溶于CS2(洗滌試管壁附著的硫單質(zhì),可用CS2將其溶解)。
化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)S的化合價為0,不是最高價+6,也不是最低價-2,處于中間價態(tài),所以,單質(zhì)硫既有氧化性,又有還原性。
①與多數(shù)金屬在加熱條件下反應(yīng),生成硫化物,表現(xiàn)氧化性,Cu2S、FeS都是金屬的低價硫化物,硫單質(zhì)氧化性弱,只能將金屬氧化到較低價態(tài)。
S+2NaNa2S(白色)
S+FeFeS(黑色)
S+2CuCu2S(黑色)
②與非金屬單質(zhì)在點燃或加熱的條件下反應(yīng)
S+O2SO2
S+H2H2S
③在加熱條件下,硫能與強堿溶液發(fā)生反應(yīng),既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性。根據(jù)這個反應(yīng)原理,可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內(nèi)壁的硫除去,如:6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。
S還可與濃硫酸及濃硝酸在加熱條件下反應(yīng):
S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S6NO2↑+H2SO4+2H2O
4HNO3(稀)+3S3SO2↑+2H2O+4NO↑
2.硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
3.酸雨
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水,主要是人為地向大氣中排放大量酸性物質(zhì)所造成的。
酸雨正式的名稱為酸性沉降,可分為濕沉降與干沉降兩大類,前者指的是所有氣狀污染物或粒狀污染物,隨著雨、雪、霧或雹等降水形態(tài)而落到地面上,后者則是指在不降雨的日子,從空中降下來的灰塵所帶的酸性物質(zhì)而言。酸雨又分硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。
酸雨形成的化學(xué)反應(yīng)過程:
(1)酸雨多成于化石燃料的燃燒。
含有硫的煤燃燒生成二氧化硫:S+O2SO2;
二氧化硫和水作用生成亞硫酸:SO2+H2OH2SO3;
亞硫酸在空氣中可氧化成硫酸:2H2SO3+O22H2SO4。
(2)氮氧化物溶于水形成酸:雷雨閃電時,大氣中常有少量的二氧化氮產(chǎn)生。
閃電時氮氣與氧氣化合生成一氧化氮:N2+O22NO;
一氧化氮不穩(wěn)定,在空氣中氧化成二氧化氮:2NO+O22NO2;
二氧化氮和水作用生成硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。
(3)此外,還有其他酸性氣體溶于水導(dǎo)致酸雨,例如氟化氫、氟氣、氯氣、硫化氫等其他酸性氣體。
課標要求
素養(yǎng)要求
1.通過實驗加深對硫及其化合物性質(zhì)的認識。
2.應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
1.證據(jù)推理。
2.實驗探究。
教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)過程
設(shè)計意圖
評價維度
一、硫及
其化合物
基本性質(zhì)
【教師】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了硫及其化合物的相關(guān)性質(zhì),請根據(jù)所學(xué)內(nèi)容從分類角度總結(jié)一下學(xué)習(xí)非金屬元素的一般順序,并將硫及其化合物填到相應(yīng)位置。
【學(xué)生】畫分類數(shù)軸,填物質(zhì)。
【教師】在此基礎(chǔ)上,將同一類別的物質(zhì)按照化合價從低到高進行排序,設(shè)計硫及其化合物的分布坐標。
【學(xué)生】歸納設(shè)計,展示成果。
【教師】請同學(xué)們從物質(zhì)類別及氧化還原角度總結(jié)硫及其常見化合物的類別及相關(guān)性質(zhì)。
【學(xué)生】總結(jié)展示。
復(fù)習(xí)鞏固,從分類角度理順非金屬元素學(xué)習(xí)的一般順序。
引領(lǐng)學(xué)生從氧化還原角度分析硫及其化合物的性質(zhì)。
根據(jù)學(xué)生是否能夠從分類、氧化還原角度分析總結(jié)硫及其化合物的性質(zhì),診斷學(xué)生對硫及其化合物性質(zhì)的掌握程度。
二、實驗探究
【教師】下面我們進入本節(jié)課的實驗探究過程。今天的探究主題是不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。首先請同學(xué)們根據(jù)提示觀察整理相關(guān)儀器和藥品。
【學(xué)生】整理實驗儀器。
【教師】下面我們進行探究一:將Na2S轉(zhuǎn)化為S。首先我們分析一下轉(zhuǎn)化的原理。
【學(xué)生討論展示】轉(zhuǎn)化過程中硫元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需加入氧化劑。
【教師】可選用的氧化劑有哪些?
【學(xué)生】酸性高錳酸鉀溶液、亞硫酸等。
【教師】下面根據(jù)剛才的分析,小組分工合作,完成實驗,驗證一下我們的分析是否正確。需要注意的是Na2S遇酸產(chǎn)生H2S氣體,實驗時需要用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團堵住試管口。
【學(xué)生】小組合作完成實驗。展示實驗現(xiàn)象,歸納實驗結(jié)論。
【教師】歸納展示實驗結(jié)論。酸性KMnO4溶液、H2SO3溶液均能將Na2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。
氧化性:KMnO4、H2SO3的氧化性強于S的。
【教師】接下來我們進行探究二:濃硫酸制備SO2。
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過,銅可以將濃硫酸還原為二氧化硫,如何驗證二氧化硫的產(chǎn)生呢?
【學(xué)生】可通過二氧化硫的漂白性驗證二氧化硫的產(chǎn)生。
【教師】下面我們看一下實驗裝置圖(見教材第30頁)。請同學(xué)們根據(jù)裝置圖進行實驗。
【學(xué)生】進行實驗。展示實驗現(xiàn)象,歸納實驗結(jié)論。
【教師】銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫。
【教師】下面我們進行探究三:制備FeS。
我們知道金屬與非金屬能發(fā)生反應(yīng),硫和鐵能否反應(yīng)呢?下面我們通過實驗驗證一下。
【學(xué)生】分組合作進行實驗。展示實驗現(xiàn)象,得出結(jié)論。
【教師】總結(jié):鐵能和硫反應(yīng)生成FeS,硫單質(zhì)的氧化性較弱。

引領(lǐng)學(xué)生學(xué)會從氧化還原角度分析解決問題。
培養(yǎng)學(xué)生的合作能力、實驗?zāi)芰?、實驗分析能?以及綠色環(huán)保意識。
鍛煉學(xué)生設(shè)計實驗、連接實驗儀器的能力。
讓學(xué)生學(xué)會從物質(zhì)類別角度分析尋找解決問題的方法。

根據(jù)學(xué)生是否能從氧化還原角度尋找轉(zhuǎn)化途徑,診斷學(xué)生對氧化還原思想的把握。
三、歸納總結(jié)
【教師】我們通過實驗驗證了不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。除此之外,硫及其化合物之間還可以進行如下轉(zhuǎn)化(課件展示,學(xué)生整理)。
使學(xué)生更加完整的認識不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,形成知識網(wǎng)絡(luò)。
根據(jù)學(xué)生能否比較清晰地描述酸雨的形成過程,診斷學(xué)生對硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化的掌握程度。
拓展提升
【教師】下面根據(jù)以上內(nèi)容,探究一下酸雨形成的過程。
【學(xué)生】含硫礦石燃燒產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫遇水變成亞硫酸,亞硫酸進一步被氧化成硫酸。
【教師總結(jié)】課件展示酸雨形成過程。
學(xué)以致用,讓學(xué)生學(xué)會用所學(xué)知識解決問題。