高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元綜合與測(cè)試教學(xué)設(shè)計(jì)及反思

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元綜合與測(cè)試教學(xué)設(shè)計(jì)及反思，共11頁。教案主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第五章　單元過關(guān)檢測(cè)　　時(shí)間：90分鐘　　　滿分：100分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分)1.如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是(　　)A.①為紅色，②為紅色   B．①為藍(lán)色，②為無色C.①為無色，②為藍(lán)色   D．①為紅色，②為無色答案　D解析　SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。2.下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是(　　)A.二氧化硫通入氯水中B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中D.氨氣通入水中答案　C解析　A項(xiàng)中SO2作還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中Cl2作氧化劑、還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中NH3與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。3.有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁 a、b、c、d、e依次可能是(　　)A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4答案　C解析　a和b混合后氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO、O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中使溴水變成無色透明液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。4.人類的生產(chǎn)生活離不開化學(xué)，下列關(guān)于生活中的化學(xué)知識(shí)說法錯(cuò)誤的是(　　)A.用氯氣與石灰乳反應(yīng)能制得漂白粉B.常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸C.二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D.不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水答案　C解析　A項(xiàng)，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，能制得漂白粉，正確；B項(xiàng)，常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，正確；C項(xiàng)，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可通過蒸發(fā)海水獲得食鹽和淡水，此方法為物理變化，正確。5.除去下列氣體中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是(　　)A.CO2[HCl]：用飽和的NaHCO3溶液B.CO2[SO2]：用飽和酸性KMnO4溶液C.Cl2[HCl]：用飽和的NaCl溶液D.SO2[HCl]：用飽和的Na2SO3溶液答案　D解析　D選項(xiàng)不僅除去了氯化氫，二氧化硫也會(huì)被吸收，錯(cuò)誤。6.關(guān)于非金屬元素Si、N、S的敘述，正確的是(　　)A.通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體B.它們?cè)谧匀唤缰卸即嬖谟坞x態(tài)形式C.它們都有對(duì)應(yīng)的含氧酸D.每種元素都只有一種氧化物答案　C解析　A項(xiàng)，Si、S的單質(zhì)常溫下為固體，而N的單質(zhì)為氣體，故不選A；B項(xiàng)，Si在自然界中以化合態(tài)存在，故不選B；C項(xiàng)，均為非金屬，存在對(duì)應(yīng)的酸性氧化物，則都有對(duì)應(yīng)的含氧酸，故選C；D項(xiàng)，N和S的氧化物有多種，故不選D。7.在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終充滿燒瓶，則a和b分別是(　　)答案　A解析　B選項(xiàng)不能充滿；C選項(xiàng)Cl2幾乎不溶于飽和食鹽水；D選項(xiàng)氮?dú)獠蝗苡邴}酸。8.按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12 mL NO，然后間歇而緩慢地通入8 mL O2，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是(　　)A．試管內(nèi)氣體呈紅棕色B.試管內(nèi)氣體為無色的NOC.試管內(nèi)氣體為無色的O2D.試管內(nèi)充滿了液體答案　B解析　據(jù)題意在裝有NO的試管內(nèi)通入O2時(shí)依次發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，二者相加得總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，由于＝＝>，即NO過量，試管內(nèi)剩余氣體為無色的NO，液體未充滿試管。9.下列說法正確的是(　　)A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SOD.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化答案　A解析　A項(xiàng)，濃硝酸光照下發(fā)生分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色；B項(xiàng)，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色；C項(xiàng)，溶液中若存在Ag＋或SO也會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D項(xiàng)，常溫時(shí)，Cu與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。10.甲和乙兩種物質(zhì)混合反應(yīng)(反應(yīng)可加熱)，將所得氣體通入適量的丙中，丙中不能產(chǎn)生明顯化學(xué)現(xiàn)象的是(　　)答案　B解析　A項(xiàng)，C與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能與CO2、SO2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；B項(xiàng)，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，加熱時(shí)也得不到Cl2，所以品紅溶液不褪色；C項(xiàng)，濃氨水與堿石灰作用可得NH3，NH3溶于水與AlCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；D項(xiàng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能將HSO氧化為SO，從而產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。11.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(　　)A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOC.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者易溶于水答案　D解析　A項(xiàng)，Cl2溶于水生成的HClO具有氧化性，能使品紅溶液褪色，SO2能使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中也可能含有SO，SO與酸化的Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，被其中的H＋和NO氧化為SO，SO與Ba2＋結(jié)合為BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。12.無色的氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為(　　)A.NH3、NO2、N2   B．NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2   D．NO、CO2、N2答案　B解析　無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯(cuò)誤；又經(jīng)過系列實(shí)驗(yàn)的處理得酸性溶液，且通過足量Na2O2后顯紅棕色，證明有CO2、NO，最后通入水中幾乎無氣體剩余，證明氣體甲中無N2，故B正確、D錯(cuò)誤。13.類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是(　　)A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣C.SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化答案　D解析　A項(xiàng)中CO2無還原性，不能使酸性KMnO4褪色；B項(xiàng)中金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2；C項(xiàng)中CO2無漂白性，不能使品紅褪色。14.1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol/L和0.4 mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(　　)A.2.4 g  B．3.2 g  C．6.4 g  D．9.6 g答案　D解析　混合溶液中n(NO)＝0.1 mol，n(H＋)＝0.9 mol,3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，NO的量不足，按其來進(jìn)行計(jì)算，最多溶解Cu：0.15 mol×64 g/mol＝9.6 g。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(13分)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1∶1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為____________________________________。(2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是(填化學(xué)式)________；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是(填化學(xué)式)________。(3)在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)檢驗(yàn)W氣體的方法是________________________________________。答案　(1)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO(2)N2　NO2(3)1∶2(4)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3(合理即可)解析　X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體，X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)，則X是二氧化硫；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，則Y是氯氣；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)，則Z是二氧化氮；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色，說明W氣體為堿性氣體，則為氨氣。16.(15分)(1)SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料________(寫該材料名稱)的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為________________________；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。該反應(yīng)的重要應(yīng)用是______________。(2)在一定體積的18 mol/L的濃硫酸加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積________(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為________(填序號(hào))。答案　(1)光導(dǎo)纖維　SiO2＋2CSi＋2CO↑　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O　刻蝕玻璃(2)大于　3Cu＋2NO＋8H＋===4H2O＋3Cu2＋＋2NO↑(3)濃硫酸解析　(1)SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，碳能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2＋2CSi＋2CO↑，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，用于刻蝕玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(2)根據(jù)2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，且該反應(yīng)必須用濃硫酸。所以還原0.9 mol的硫酸所需硫酸大于1.8 mol。即所需體積大于100 mL；銅片不與稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鹽后相當(dāng)于組成了稀硝酸。離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋===4H2O＋3Cu2＋＋2NO↑。(3)由圖中鐵未見溶解，則酸一定不是鹽酸或稀硫酸、稀硝酸，則加入酸可能為濃硫酸或濃硝酸，而加水溶解，則濃酸變?yōu)橄∷?，最后生成白色沉淀為硫酸鋇，所以推斷加入酸為濃硫酸。17.(15分)已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料氣從左向右流向時(shí)，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)______________現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。答案　(1)c→d→b→a→e(2)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－　藍(lán)色褪去(3)7%解析　(1)原料氣先通過Ⅱ裝置除去工業(yè)原料氣中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ裝置測(cè)量剩余氣體的體積，故氣體的流向?yàn)?/span>c→d→b→a→e。(2)依據(jù)題目提供的I2與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可知其離子方程式為I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－，當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去時(shí)，表明I2與SO2恰好完全反應(yīng)。(3)由反應(yīng)方程式可知：SO2　　　　～　　　　I222400 mL           1 mol  V             0.05 mol/L×0.020 LV＝22.4 mL則SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝7%。18.(15分)大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH、Al3＋、Cl－、SO、SO、NO等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷該酸雨中肯定不存在的離子是__________________________，不能確定的離子有________________。(2)寫出第一份試液滴加淀粉-KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個(gè)過程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：________________________、________________________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該酸雨中是否存在Cl－：________________________________________。(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是______________。答案　(1)SO、Ba2＋　Na＋、Cl－(2)6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O(3)H＋＋OH－===H2ONH＋OH－NH3↑＋H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(任寫兩個(gè))(4)取少量試液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl－(5)催化劑解析　(1)由第一份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有NO，因酸性條件下SO不能與NO共存，故試液中沒有SO；由第二份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有SO，沒有Ba2＋；由第三份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有Al3＋、NH。故該酸雨中肯定不存在的離子是SO、Ba2＋，不能確定的離子有Na＋、Cl－。(2)滴加淀粉-KI溶液時(shí)，I－被氧化為I2，NO被還原為NO。(3)第三份試液中OH－分別與H＋、Al3＋、NH、Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)Cl－時(shí)，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液將SO除去以排除干擾，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。(5)通入O2后，2NO＋O2===2NO2，NO2＋SO2===NO＋SO3，噴水后SO3＋H2O===H2SO4，故NO起催化作用。