高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元綜合與測(cè)試教案

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元綜合與測(cè)試教案，共9頁(yè)。教案主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，推斷題，計(jì)算題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
《化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素》檢測(cè)題（含答案）一、單選題1．下列說(shuō)法不正確的是A．濃硝酸、硝酸銀、氯水均用棕色試劑瓶保存B．氨氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．硝酸與FeO反應(yīng)生成，表明硝酸具有氧化性D．等量的銅與足量完全反應(yīng)，硝酸的濃度越大，消耗的越多2．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取某堿性待測(cè)液在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色待測(cè)液可能為KOH溶液B向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁溶液中一定含有Ag+C向品紅溶液中通入氯氣或通入SO2氣體溶液紅色均褪去氯氣和SO2均有漂白性，但漂白原理不同D常溫下，將銅絲插入到盛有濃硝酸的試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色濃硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D3．下列說(shuō)法正確的是（     ）A．在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強(qiáng)于硅的還原性B．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸4．某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NAB．反應(yīng)后生成NO的體積為24.64 LC．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3D．所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－15．下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化均可以通過(guò)一步反應(yīng)完成的是A．S→SO3→H2SO4→SO2 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36．三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列說(shuō)法中，正確的是（    ）A．NF3的電子式為B．NH4F分子中僅含離子鍵C．在制備NF3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性D．在制備NF3的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價(jià)化合物7．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是（    ）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I-均氧化B1mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓ +5H2O正確；[Al(OH)4]-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODCa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水A．A B．B C．C D．D8．下列氣體中有毒且有顏色的是（     ）A．Cl2 B．O2 C．N2 D．CO9．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（    ）A．CO2 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO310．下列物質(zhì)的保存方法正確的是A．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B．漂白粉露置于空氣中C．濃硝酸、氯水保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中D．鈉保存在盛有水的試劑瓶中11．化學(xué)無(wú)處不在，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在“霧霾” 等空氣污染的治理方面，化學(xué)不能發(fā)揮作用B．常溫下，可以用鐵罐貯存濃硝酸，說(shuō)明鐵與濃硝酸不反應(yīng)C．用豆?jié){可以制作出美味可口的豆腐，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)可以解釋其原理D．氯氣、明礬是水處理過(guò)程中常用的兩種化學(xué)試劑，均可用于自來(lái)水消毒12．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．從碘水中分離出碘 B．除去CO中的CO2C．檢驗(yàn)溶液中NH4+的存在 D．收集HCl氣體13．生活中處處有化學(xué)。下列物質(zhì)用途中利用物質(zhì)的氧化性的是A．酒精作配制碘酒的溶劑 B．明礬和小蘇打常作油炸食品的發(fā)泡劑C．氯化鐵溶液作銅質(zhì)電路板的腐蝕劑 D．硅膠或生石灰作食品的干燥劑二、實(shí)驗(yàn)題14．實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)室制取乙烯是用乙醇跟濃硫酸反應(yīng)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。請(qǐng)用如圖編號(hào)為①~⑥的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣體中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。 （1）用裝置的編號(hào)表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）（6）→（  ）→（3）→（  ）→（  ）→（  ）____（2）裝置⑤中的固體藥品為____，用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是____。（3）裝置④中的溶液是____，用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是____。（4）裝置①中的品紅溶液的作用_____。（5）裝置②中溴水的作用是____。寫(xiě)出②中可能發(fā)生的2個(gè)化學(xué)方程式____、____。15．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可以除去自來(lái)水中的氯氣，在水產(chǎn)養(yǎng)殖上被廣泛應(yīng)用。用純堿和硫化堿(主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等)為原料制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)試劑X是一種二元化合物的鋇鹽，它與Na2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(2)用熱水溶解并趁熱過(guò)濾的目的是______________________。(3)利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應(yīng)制備Na2S2O3，所需儀器如下圖：①從左到右連接各儀器，導(dǎo)管的接口順序?yàn)椋?/span>___________接e、f接___________、___________接___________、___________接d。___________②E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。③裝置B的作用是______________________。(4)操作1包括蒸發(fā)濃縮、______________________、___________、洗滌、干燥(5)為測(cè)定產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取12.4gNa2S2O3·5H2O產(chǎn)品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)2S2O32－+I2= S4O62－+2I－，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度為___________。三、推斷題16．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）實(shí)驗(yàn)①能確定該霧霾中肯定不含的離子為_______________________。（2）判斷Cl-是否存在，若存在求其最小濃度（若不存在說(shuō)明理由）________。 （3）該霧霾中肯定含有的離子為_________________________。（4）1.16g白色沉淀為________（寫(xiě)化學(xué)式）。（5）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為________mol。（6）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子方程式為______________________________。17．A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。Ⅰ．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為___________。（2）D和CO均是汽車(chē)尾氣的主要成分，通過(guò)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。18． A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(2)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：______________。(3)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________。 四、計(jì)算題19．無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱(chēng)為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來(lái)科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。（1）Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學(xué)式為___________。（2）K金是常見(jiàn)的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨?，恰好被完全吸收?/span>填寫(xiě)該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。18K金成分AuAg含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）75．00%_________  20． 向400mL某濃度的稀硝酸中加入Wg鐵粉（還原產(chǎn)物只有NO），充分反應(yīng)后，鐵粉減少16.8 g且鐵粉有剩余,繼續(xù)向容器中加入足量的稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生氣體A。回答下列問(wèn)題：（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是_____________ mol·L?1（2）氣體A中若含有H2，則W的值一定要大于__________g.
參考答案1．B2．A3．C4．C5．D6．C7．B8．A9．D10．C11．C12．B13．C14．（6）→（5）→（3）→（2）→（1→（4）    無(wú)水硫酸銅粉末    H2O    澄清石灰水    CO2    檢驗(yàn)SO2是否被除盡    除出CO2中的SO2    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br    15．BaS+Na2SO4= BaSO4+Na2S    更快更多溶解硫化堿，并防止過(guò)濾時(shí)，因降溫而析出Na2S，造成損失    a  b  c  g  h    CO32-+2 S2-+SO2=3S2O32-+CO2    作安全瓶，防止E中溶液倒吸入D中    冷卻結(jié)晶    過(guò)濾    80%    16．Ba2+、Fe3+、CO32-    0.2mol/L    Mg2+、SO42-、Cl-    Mg(OH)2    0.01mol        17．Ca(OH)2+ 2NH4Cl== CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O    2CO + 2NON2+ 2CO2    2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2    NaHCO3、 NaCl    18．4NH3+6NO5N2+6H2O    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    19．Si3N4    11．44%    20．2    67.2