高中化學滬科技版（2020）必修第一冊第4章 原子結(jié)構(gòu)和化學鍵元素周期表和元素周期律元素周期律同步練習題

這是一份高中化學滬科技版（2020）必修第一冊第4章 原子結(jié)構(gòu)和化學鍵元素周期表和元素周期律元素周期律同步練習題，共17頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、選擇題
1．下列化學用語表示正確的是
A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的電子式：
C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl－ClD．N2分子的電子式：
2．核電荷數(shù)為52的元素，在元素周期表中的位置是
A．第五周期ⅣA族B．第四周期ⅣA族C．第五周期ⅤA族D．第五周期ⅥA族
3．反應NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是
A．中子數(shù)為18的氯原子：
B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=N
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．用電子式表示HCl的形成過程：
4．下列說法中正確的有
①丁達爾效應是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別；②和是同素異形體；③和均可用作胃藥；④可用玻璃棒醀取待測液進行焰色試驗；⑤溶液呈酸性，因此可刻電路板；⑥為了使鋁制品適用于不同用途，常采用化學方法對鋁的表面進行處理；⑦不需其他試劑即可鑒別溶液和溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用堿石灰吸收逸出氣體的方法測定和混合物中的質(zhì)量分數(shù)；⑨漂粉精的主要成分是
A．①②③B．⑥⑦⑨C．③④⑥⑨D．⑤⑥⑦
5．下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是
A．可在元素周期表中金屬與非金屬分界線處尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料
B．第IIIB族元素種類最多，第IVA族元素形成化合物種類最多
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期表中，VIIIB族包括第8、9、10三個縱列
6．下列物質(zhì)中只含離子鍵的是
A．NaOHB．NH4ClC．NaClD．CH4
7．科學家利用粒子(即氦核)進行多種核反應：、。已知和都具有放射性，下列說法錯誤的是
A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．和互為同位素，化學性質(zhì)相同
C．、都可作為示蹤原子
D．核反應產(chǎn)生的能量可用于發(fā)電，屬于化學能轉(zhuǎn)化為電能
8．2018年3月著名雜志《Nature》報道通過測定與比值，推演行星的演化過程，與具有
A．不同質(zhì)子數(shù)B．相同中子數(shù)C．相同質(zhì)量數(shù)D．相同電子數(shù)
9．科學家利用等放射性核素釋放的射線育種。下列說法正確的是
A．的核電荷數(shù)為35B．和的中子數(shù)相同
C．和互為同位素D．與水反應生成
10．正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語使用正確的是
A．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3C(CH3)2CH3B．丁烷分子的空間填充模型：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD．氮氣的電子式：
11．已知某元素的原子序數(shù)為14。該元素在周期表中位于
A．第二周期IVA族B．第四周期IIB族
C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族
12．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖的方法形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是
A．①②③互為同位素B．①②③在自然界中含量相同
C．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
二、非選擇題
13．由于原子核外電子排布的周期性變化，使得元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)了周期性的變化，如原子半徑、主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等。某核素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水配成溶液后，加入1 ml?L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種核素原子核內(nèi)有20個中子，則：
(1)X的Z= ，A= 。
(2)X元素在周期表中的位置 。
14．完成下列各題。
(1)我國科學家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出貢獻而獲得諾貝爾獎。青蒿素分子式為C15H22O5，它屬于 (選填“無機物”或“有機物”)。
(2)日常生活中常見“含氟牙膏”“富硒茶葉”“葡萄糖酸鋅”等商品，其中的氟、硒、鈣、鋅指的是 (選填“單質(zhì)”或“元素”)
(3)重氫()和超重氫()兩種核素都可用做制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為 。
15．圖為元素周期表的一部分，請參照①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
(1)②在周期表中的位置是 。
(2)①～⑧中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是 (填元素符號)，非金屬性最強的是 (填元素符號)，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 (填化學式)。
(3)元素③的非金屬性比⑥ (填“強”或“弱”)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋： ，請用一個化學方程式加以說明 。
16．A元素原子M電子層上有3個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1。
(1)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；
(2)B元素在周期表中的位置 ；
(3)含有B元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈 色。
(4)A和B的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為： 。
17．下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：
(1)②在元素周期表中的位置為 ；⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)⑧⑨⑩的最高價氧化物對應的水化物，酸性最強的是 (填化學式)。
(3)⑤⑥⑦的最高價氧化物對應水化物，堿性最強的是 (填化學式)。
(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是 (填化學式)，它屬于 (填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(5)在盛有水的小燒杯中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為 ；向上述反應后的溶液中再加入元素⑦的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為 。
18．根據(jù)如圖短周期主族元素的原子序數(shù)和化合價的關(guān)系推斷元素種類，回答下列問題：

(1)元素⑤、⑥的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是 (填化學式，下同)。
(2)⑥、⑦、⑧三種元素常見離子的半徑最大的是 。
(3)元素⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為： 。
(4)元素⑦、⑧形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是 ，原因是 。
(5)寫出由①、④元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物的電子式 。
19．幾種主族元素在周期表中的位置如下
(1)④⑦化合物屬于 (填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為： 。
(2)以上元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的分子式為： 。
(3)比較⑤、⑥簡單氫化物穩(wěn)定性： ；(填化學式，下同)比較①、⑥、⑦三種簡單離子的半徑大?。? 。
(4)下列可以判斷①和③金屬性強弱的是_______(填字母)。
A．單質(zhì)的熔點：①③
(5)金屬鎵(Ga)常用作光學玻璃、真空管、半導體的原料。
預測Ga的化學性質(zhì)并填寫表格：
以上預測都是依據(jù) 。
20．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
(1)根據(jù)實驗圖1作答：
①寫出選用試劑分別 B ，C
②裝置B中所盛試劑的作用為
③C中反應的離子方程式為
④從實驗所得非金屬性C Si(填“大于”或“小于”)
(2)根據(jù)實驗圖2作答：
①寫出 A處的離子方程式：
②B處的現(xiàn)象
③C處藥品的作用 。
④通過圖2 裝置實驗得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為
21．FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。
【制備FeBr2固體】
實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 ml/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為 ，C中為 。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為 。
（2）E管中的反應開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是 。
【探究FeBr2的還原性】
（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1ml/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+ Br－（填“>”或“CH4；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；①、⑥、⑦三種簡單離子的半徑大小：Cl->N3->Na+；
（4）A．單質(zhì)的熔點不能說明其金屬性強弱，A不符合題意；
B．金屬性強弱與失去電子難易有關(guān)，化合價不能說明其金屬性強弱，B不符合題意；
C．金屬性越強越容易置換出水中氫，單質(zhì)與水反應的劇烈程度，能說明其金屬性強弱，C符合題意；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，能說明其金屬性強弱，D符合題意；
故選CD；
（5）Ga位于第四周期第ⅢA族，與鋁屬于同一主族，位于金屬、非金屬分界線附近；
由生成物可知，反應為Ga和稀硫酸溶液反應生成和氫氣，故填：、H2；
對比鋁和氫氧化鈉的反應，結(jié)合生成物可知，反應為Ga和強堿氫氧化鈉反應生成和氫氣；
以上預測都是依據(jù)Al與Ga同族，化學性質(zhì)相似，Ga在元素周期表中位置體現(xiàn)其化學性質(zhì)。
20． 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl雜質(zhì) 大于 試紙變藍 吸收Cl2，防止污染環(huán)境 同主族元素從上至下，元素的非金屬性逐漸減弱
【分析】由題可知，圖1對應的實驗是要通過元素非金屬性與對應的最高價含鹽酸酸性的關(guān)系驗證C與Si的非金屬性強弱；因此圖1中的A是用來通過鹽酸與碳酸鈉溶液反應制備CO2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的CO2中必然含有HCl雜質(zhì)，HCl的酸性強于硅酸，也會使C中盛放的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸而出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；因此為避免其干擾，需要用B中的飽和碳酸氫鈉溶液對氣體進行除雜。圖2對應的實驗是驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，濃鹽酸可以和高錳酸鉀溶液反應生成Cl2，Cl2則會使NaBr溶液中的Br-被氧化為Br2，也會使KI溶液中的I-被氧化為I2，由于Cl2有毒，所以出于安全和環(huán)保的考慮，需要對尾氣進行吸收。
解析：(1)①通過分析可知，圖1的B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，C中的溶液為Na2SiO3溶液；
②通過分析可知，圖1的B的作用是除去CO2中的HCl雜質(zhì)，防止其產(chǎn)生干擾；此外，飽和碳酸氫鈉溶液也會降低CO2的溶解損耗；
③通過分析可知，圖1的C中發(fā)生反應的離子方程式為：；
④由實驗可知，H2CO3酸性強于H2SiO3，所以C的非金屬性強于Si；
(2)①通過分析可知，圖2的A處發(fā)生反應的離子方程式為：；
②通過分析可知，圖2的B處生成了I2，因此現(xiàn)象是，試紙變藍；
③通過分析可知，圖2的C處藥品的作用是吸收未反應的Cl2防止污染；
④由圖2的實驗可知，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱。
21．飽和NaHCO3溶液 濃硫酸 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應 ＞ 橙紅 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
【分析】制備溴化亞鐵主要是防止空氣中的氧氣氧化，因此整個裝置要處于無氧的狀態(tài)，實驗室制備二氧化碳過程中有HCl氣體和水蒸氣雜質(zhì)，因此要除掉這些雜質(zhì)再利用二氧化碳帶出溴蒸汽進入到E裝置中發(fā)生反應。
通過實驗先加少量氯氣得出亞鐵離子和溴離子的還原性，利用量的關(guān)系來進行書寫溴化亞鐵與氯氣的反應離子方程式。
解析：⑴若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 ml/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：
A中生成的二氧化碳，從A中出來的氣體主要是二氧化碳氣體，還有水蒸氣和HCl氣體，B中主要是除掉HCl氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液，C中主要是除掉水蒸氣，用濃硫酸干燥，若進入E裝置中的CO2未干燥，水和鐵粉再高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，
故答案為飽和NaHCO3溶液；濃硫酸；3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；
⑵在反應前CO2主要作用是排除裝置內(nèi)的空氣，滴入液溴后CO2主要是將D中的液溴變?yōu)殇逭羝M入到E管中與鐵進行反應并在反應開始后持續(xù)通入CO2，
故答案為將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應；
⑶取10 mL0.1ml/L FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液反應生成了鐵離子，另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，說明沒有生成溴單質(zhì)，因此還原性：Fe2+ > Br－，
故答案是：>；
⑷若在40 mL上述FeBr2溶液物質(zhì)的量為0.004 ml，還原性Fe2+ > Br－，溶液中通入標準狀況下67.2 mL的C12，物質(zhì)的量為0.003 ml，
根據(jù)方程，氯氣過量，應該按亞鐵離子物質(zhì)的量進行計算消耗氯氣物質(zhì)的量為0.002 ml，剩余0.001ml氯氣與溴離子反應，
根據(jù)方程式得出消耗溴離子為0.002 ml，生成0.001 ml溴單質(zhì)，因此取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體橙紅色，
反應的離子方程式4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－
故答案為橙紅；4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－。
22．(1) ab 3 2
(2) 淡黃色沉淀 AgBr(或HBr) 取代反應 NaOH Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)中的官能團分析性質(zhì)及反應時的數(shù)值。
（2）根據(jù)苯和溴的反應可能的產(chǎn)物的性質(zhì)分析反應類型。根據(jù)溴和氫氧化鈉反應分析產(chǎn)物中溴的除去試劑。
解析：（1）（Ⅰ）結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，（Ⅱ）含有碳碳雙鍵。①（Ⅱ）能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能和溴水發(fā)生加成反應，而（Ⅰ）不能。②（Ⅰ）需要H2 3ml，而（Ⅱ）需要H22ml；
（2）①苯和溴反應生成溴苯和溴化氫，方程式為：；
②B中有硝酸銀，若溶液中有溴化銀淡黃色沉淀生成，說明該反應生成溴化氫；說明該反應為取代反應；
③溴可以和氫氧化鈉反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，所以用氫氧化鈉除去溴，方程式為：Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O。