高中化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊元素周期律課時作業(yè)

這是一份高中化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊元素周期律課時作業(yè)，共7頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題，簡答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
 元素周期律一、單選題（本大題共5小題，）能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是　　
與溶液發(fā)生置換反應(yīng)         
受熱時能分解，HCl則不能
單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，不能     
是強(qiáng)酸，是弱酸．A.  B.  C.  D. （備課組長整理）B（備課組長思路指導(dǎo)）解：元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故正確；
元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；
與氧氣的反應(yīng)不能比較元素的非金屬性，比較方法不合理，故錯誤；
元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性比強(qiáng)，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，但不能利用氫化物的酸性比較，比較方法不合理，故錯誤；
故選B．
比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．
本題考查非金屬性的性質(zhì)，為高頻考點，把握元素非金屬性比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．
 下列元素不屬于第三周期元素的是　　A. 溴 B. 硫 C. 磷 D. 鈉（備課組長整理）A（備課組長思路指導(dǎo)）解：硫、磷、鈉的原子結(jié)構(gòu)中均有3個電子層，均為第三周期元素，而溴的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層，為第四周期元素，
故選A．
原子結(jié)構(gòu)中，周期數(shù)電子層數(shù)，以此來解答．
本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，明確電子排布規(guī)律及原結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大．
 在中，Mg燃燒生成MgO和下列說法正確的是　　A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：
C. 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能（備課組長整理）C（備課組長思路指導(dǎo)）解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯等同素異形體，故A錯誤；
B、Mg有3個電子層，為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑，故B錯誤；
C、該反應(yīng)為：，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性，故C正確；
D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯誤，故選C。
A、C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體；
B、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；
C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
D、鎂燃燒放出強(qiáng)光，據(jù)此解答即可．
本題主要考查的是同素異形體的判斷、微粒半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱比較以及能量之間的轉(zhuǎn)化等，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度．
 下列說法正確的是　　A. I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B. P的非金屬性強(qiáng)于Si，比的酸性強(qiáng)
C. 和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
D. 和混合氣體通入溶液可得到和（備課組長整理）B（備課組長思路指導(dǎo)）解：、Br同主族，自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱、氫化物穩(wěn)定性減弱，故I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性弱，故A錯誤；
B.Si、P同周期，隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性增強(qiáng)，故P的非金屬性強(qiáng)于Si，比的酸性強(qiáng)，故B正確；
C.氧化鋁屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，而MgO屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D.二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進(jìn)一步反應(yīng)得到硫酸鋇，故和混合氣體通入溶液可得到，故D錯誤，
故選：B。
A.同主族自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱、氫化物穩(wěn)定性減弱；
B.同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性增強(qiáng)；
C.MgO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D.二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進(jìn)一步反應(yīng)得到硫酸鋇．
本題考查元素周期律、金屬氧化物性質(zhì)、硝酸的性質(zhì)等，難度不大，D選項注意硝酸條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性．
 不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實是　　A. Na和溶液反應(yīng) B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
C. 單質(zhì)與反應(yīng)的難易程度 D. 同濃度NaCl和溶液的pH（備課組長整理）A（備課組長思路指導(dǎo)）解：和溶液反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，不能說明Na的金屬性比鋁強(qiáng)，故A錯誤；
B.對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，可以比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱，故B正確；
C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱，故C正確；
D.比較同濃度NaCl和的pH值，的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解，其堿的堿性比Na的弱，所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱，故D正確．
故選：A．
比較金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性、金屬與酸、水反應(yīng)的劇烈程度等角度進(jìn)行判斷．
本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大，金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān)，與失電子難易程度有關(guān)，知道金屬性強(qiáng)弱判斷方法，易錯選項是D．
 二、填空題（本大題共1小題，）回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題．
原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子，有______種不同能量的電子．
相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點見下表： 氟化物NaF熔點12661534183試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：______．
分子的空間構(gòu)型為______，中鍵間的鍵角是______．
在P、S、C1三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是______填氫化物的化學(xué)式；
已知Na的原子半徑大于C1的原子半徑，其原因是：______．（備課組長整理）11；4；NaF與為離子晶體，為分子晶體，故的熔點低，的半徑比的半徑小，中離子鍵更強(qiáng)，熔點更高；正四面體；；HCl；Na、C1電子層數(shù)相同，C1的核電荷數(shù)更大，核對核外電子的引力更強(qiáng)，原子半徑更小（備課組長思路指導(dǎo)）解：原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，Na原子核外有11個電子，故核外有11種不能同運動狀態(tài)的電子，
鈉原子核外電子分別處于1s、2s、2p、3s能級，故有4種不同能量的電子，故答案為：11；4；
與 為離子晶體，為分子晶體，故的熔點低，的半徑比的半徑小，中離子鍵更強(qiáng)，熔點更高，
故答案為：NaF與 為離子晶體，為分子晶體，故的熔點低，的半徑比的半徑小，中離子鍵更強(qiáng)，熔點更高；
分子中Si原子成4個鍵，沒有孤對電子，雜化方式為，故分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為，故答案為：正四面體；；
同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性，
故答案為：HCl；
、C1電子層數(shù)相同，C1的核電荷數(shù)更大，核對核外電子的引力更強(qiáng)，原子半徑更小，
故答案為：Na、C1電子層數(shù)相同，C1的核電荷數(shù)更大，核對核外電子的引力更強(qiáng)，原子半徑更?。?/span>
原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，核外有幾個電子就有幾種不同運動狀態(tài)的電子；
處于同一能層中的電子，具有相同的能量，不同能層中電子，能量不同，即原子有幾個能級具有幾種不同能量的電子；
根據(jù)晶體類型及離子晶體中影響離子鍵強(qiáng)弱的因素解答；
根據(jù)分子中鍵數(shù)目判斷雜化方式，進(jìn)而確定空間結(jié)構(gòu)與鍵角；
同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
二者電子層相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子引力越強(qiáng)．
本題考查核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子構(gòu)型、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解與全面掌握．
 三、實驗題（本大題共2小題）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
將NaOH溶液與溶液混合生成，從而驗證NaOH的堿性大于，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：______．
Ⅱ利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
實驗室中現(xiàn)有藥品、、濃鹽酸、，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為______，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為______．
若要證明非金屬性：，則A中加______、B中加、C中加，觀察到C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀物生成離子方程式為______假設(shè)所通氣體是過量的．（備課組長整理）；不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物；；；；（備課組長思路指導(dǎo)）解：I、同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以金屬性，則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢，離子反應(yīng)為：，
故答案為：；
將NaOH溶液與溶液混合生成，可以說明NaOH的堿性大于，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強(qiáng)弱，必須通過比較最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性來進(jìn)行比較，而不是氮元素的最高價氧化物的水化物，
故答案為：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物；
II、設(shè)計實驗驗證非金屬性：，利用氯氣與的氧化還原反應(yīng)可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、、溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，
故答案為：；；
若要證明非金屬性：，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明，由于B中加，故A中可以加硫酸，通過硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)來制取，然后的通入C中的中，可以發(fā)生反應(yīng)：，離子反應(yīng)為：，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：，故非金屬性：．
故答案為：；．
I、元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈；
元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)；
II、設(shè)計實驗驗證非金屬性：，利用氯氣與的氧化還原反應(yīng)可驗證；
要證明非金屬性：，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明．
本題考查了實驗方案設(shè)計，涉及金屬、非金屬性強(qiáng)弱的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生靈活運用知識解答問題的能力，題目難度中等．
 某化學(xué)實驗小組選用圖所示裝置和下列所給試劑來證明非金屬性：．
請你按照他們的設(shè)計思路完成該實驗．
【可供選擇的試劑有】
稀鹽酸，濃硫酸，，濃鹽酸，淀粉碘化鉀溶液，，溶液，硝酸銀溶液．
燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是 ______ 填序號，試管C中應(yīng)盛放的藥品是 ______ 填序號，則裝置D的作用是 ______ ，當(dāng)觀察到現(xiàn)象 ______ ，即可證明非金屬性．（備課組長整理）；；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境；C中溶液變藍(lán)（備課組長思路指導(dǎo)）解：與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色，
氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)離子方程式為：，則證明了非金屬性：，所以燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是
，管C中應(yīng)盛放的藥品是粉碘化鉀溶液，則裝置D的作用是用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，當(dāng)觀察到現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{(lán)色可證明非金屬性，
故答案為：；；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境；C中溶液變藍(lán)．
與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，由此分析解答．
本題考查實驗方案設(shè)計，涉及非金屬性強(qiáng)弱的比較等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生靈活運用知識解答問題的能力，題目難度不大．
 四、簡答題（本大題共2小題，）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用回答下列問題：
元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為______填標(biāo)號．
A.   
基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是______．
射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，中存在離子離子的幾何構(gòu)型為______，中心原子的雜化類型為______．
晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為______．
在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置．（備課組長整理）A；N；球形；K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱；V形；；；12；體心；棱心（備課組長思路指導(dǎo)）解：紫色波長介于之間，只有A符合，故答案為：A；
基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，即N層，最外層電子為電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱，則金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，
故答案為：N；球形；K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱；
中心原子的價層電子對數(shù)為，則為雜化，價層電子對為正四面體，中心I原子的孤電子對數(shù)為，為V形，故答案為：V形；；
與O間的最短距離為面對角線的一半，則K與O間的最短距離為，O位于面心，K位于頂點，1個頂點為12個面共有，即與K緊鄰的O個數(shù)為12個，
故答案為：；12；
在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，個數(shù)為，則K也為1個，應(yīng)位于體心，則O位于棱心，每個棱為4個晶胞共有，則O個數(shù)為，故答案為：體心；棱心．
紫色波長介于之間；
基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，最外層電子為電子，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱；
中心原子的價層電子對數(shù)為，則為雜化，價層電子對為正四面體，中心I原子的孤電子對數(shù)為，為V形；
與O間的最短距離為面對角線的一半；O位于面心，K位于頂點，1個頂點為12個面共有；
在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，個數(shù)為，則K也為1，應(yīng)位于體心，則O位于棱心，個數(shù)為．
本題為2019年考題，題目涉及核外電子排布、雜化、晶胞的計算等知識，綜合考查學(xué)生的分析能力和計算能力，題目易錯點為，注意價層電子對的判斷，難度中等．
 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙．XY  ZW請按要求回答下列問題：
的單質(zhì)的電子式：______；W最高價氧化物的水化物的化學(xué)式：______．
、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為______填離子符號；寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：______．
甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為______．
常溫下，當(dāng)用200mL 的MOH溶液吸收已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時，所得溶液的主要溶質(zhì)填化學(xué)式為______；此時溶液，則其中含Z元素的幾種粒子忽略的濃度由大到小的順序為______．
工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為______．（備課組長整理）；；；；；；；（備課組長思路指導(dǎo)）解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，故X為N元素、Y為O元素、W為Cl元素；元素M與S同周期，且原子半徑是同周期中最大，所以M為Na；元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙，則甲為，乙為，所以R為Fe元素；
為N元素，其單質(zhì)氮氣的電子式為；W為Cl元素，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為：；
、Z、W分別形成的簡單離子分別為：、、，則半徑由大到小順序為；非金屬性強(qiáng)的元素形成的單質(zhì)能把非金屬性弱的元素形成的單質(zhì)從溶液中置換出來，如：：
故答案為：；；
甲為，乙為，氫氧化鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，其反應(yīng)方程式為：；
故答案為：；
常溫下，當(dāng)用的NaOH溶液吸收已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，NaOH為，為，二者等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)生成，即所得溶液的主要溶質(zhì)填化學(xué)式為；溶液，的電離程度大于水解程度，所以溶液中含S粒子的濃度關(guān)系為；
故答案為：；；
工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的的原理如圖示，電解時陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成，則其陰極的反應(yīng)式為；
故答案為：
X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，故X為N元素、Y為O元素、W為Cl元素；元素M與S同周期，且原子半徑是同周期中最大，所以M為Na；元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙，則甲為，乙為，所以R為Fe元素；結(jié)合元素周期律解答．
本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語、元素周期律、元素化合物的性質(zhì)和電解原理的考查，較好的考查學(xué)生運用知識分析問題、解決問題的能力，難度中等．