滬科版（2020）必修第一冊元素周期律復習練習題

這是一份滬科版（2020）必修第一冊元素周期律復習練習題，共20頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題，元素或物質(zhì)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?2022-2023學年度新教材高一化學第四章原子結(jié)構(gòu) 元素周期律復習與提高（一）
時間：100分鐘；


第I卷（選擇題）
一、單選題
1．下列敘述中，正確的是（ ）
A．所有原子都有中子 B．同位素屬于同一種核素
C．發(fā)現(xiàn)一種核素就是發(fā)現(xiàn)一種元素 D．同位素的化學性質(zhì)幾乎相同
2．下列有關(guān)的說法正確的是（ ）
A．三者與互為同位素
B．三者是碳元素的三種不同的核素
C．三者中子數(shù)相等
D．和的質(zhì)量數(shù)相等，所以是同一種元素
3．下列敘述正確的是（ ）
A．電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠
B．電子一般總是先從內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充下一層
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子
D．當M層是最外層時，最多可排布18個電子
4．我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡稱LED)技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個領(lǐng)域。鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．鎵元素位于元素周期表的第四周期
B．一個Ga原子有28個電子
C．鎵的相對原子質(zhì)量為69.72 g
D．鎵元素為非金屬元素
5．元素周期表是化學學習的重要工具。下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（ ）
A．可在周期表中過渡元素區(qū)尋找優(yōu)良的催化劑
B．周期表中ⅢB 族是含有元素種類最多的族
C．硅的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與水、強堿溶液反應(yīng)
D．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導體材料
6．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（ ）
A．NaCl，NaI B．NaCl，NaBr
C．NaCl，NaBr，NaI D．NaCl
7．如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ）

A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中熱穩(wěn)定性最強
C．保存少量的單質(zhì)③時加少量水進行水封
D．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色
8．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（ ）
A．酸性： B．原子半徑：
C．氫化物穩(wěn)定性： D．堿性：
9．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（ ）
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.152
0.102
0.074
主要化合價
+1
+3
+1
+6、-2
一2

A．T形成的簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形
B．M、T的簡單離子半徑：M3+>T2-
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>T
D．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L>Q
10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（ ）
A．酸性強弱：
B．原子半徑大小：
C．堿性強弱：
D．金屬性強弱：
11．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的某種核素沒有中子，B、C、D、E在周期表中的相對位置如圖，且四種元素原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是（ ）
B
C
D


E

A．B的某種核素可用來判定文物的年代
B．A、C、D三種元素可組成可溶于水的鹽
C．原子半徑由大到小順序：E>F>C>A
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DF>C>A，C正確；
D．非金屬性：D>E，非金屬越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因此氫化物的穩(wěn)定性：D>E，D錯誤；
故選D。
12．D
【分析】X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應(yīng)為Si元素； X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4= 7，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素。
【詳解】A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑由小到大的順序為：CMg2+
(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(5)BD

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、g、m、n分別是C元素、N元素、O元素、F元素、Mg元素、Al元素、Cl元素、Ti元素、Br元素；
【詳解】（1）m是22號元素Ti，在周期表中的位置為第4周期IVB族，元素n是35號元素Br，有4個電子層，最外層有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）由C、O兩種元素組成的化合物，原子個數(shù)比為1：2的是CO2，分子中存在2個碳氧雙鍵，其電子式為。
（3）N、O、F、Mg簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，半徑由大到小的順序是N3->O2->F->Mg2+。
（4）元素Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，元素Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸HClO4，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（5）A．單質(zhì)的熔點與得失電子難易無關(guān)，故不選A；
B．金屬性越強，電子與鹽酸反應(yīng)越劇烈，單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Mg比Al反應(yīng)劇烈，說明Mg原子失電子能力比Al原子強，故選B；
C．必須明確同周期元素的原子，最外層電子數(shù)越少越易失電子，故不選C；
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，說明元素的金屬性越強，越易失電子，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Mg(OH)2比Al(OH)3強，能說明Mg原子失電子能力比Al原子強，故選D；
選BD。
23．(1)???? K???? Al
(2)S2-+Cl2=2Cl-+S↓
(3)分液漏斗
(4)???? ②???? ④???? 在B、D兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，用來除去揮發(fā)出來的HNO3
(5)
(6)???? ???? 0.6NA或

【分析】II.要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價氧化物水化物的酸性的強弱順序為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，要證明非金屬性：C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明，證明非金屬性：N＞C，可以通過硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳來證明，硝酸有揮發(fā)性，干擾碳酸與硅酸的強弱比較，在B、D兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，用來除去揮發(fā)出來的HNO3，據(jù)此分析解答。
III.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒配平方程式，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價變化結(jié)合氣體摩爾體積計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。
【詳解】（1）金屬性由強到弱的順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1 mol氫氣需要得到2 mol電子，1 mol鉀、鈉都失去1 mol電子，1 mol鎂失去2 mol電子，而1 mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：K；Al；
（2）氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，所以氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案為： Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)分析，A為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（4）要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價氧化物水化物的酸性的強弱順序為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，要證明非金屬性：C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硝酸，通過硝酸和碳酸鈉的反應(yīng)來制取CO2，證明酸性：HNO3＞H2CO3，故非金屬性：N＞C，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，離子反應(yīng)為：+CO2+H2O=H2SiO3↓+，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金屬性：C＞Si，所以裝置A、B中所裝藥品分別為②、④；因硝酸有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣，需要除去，否則會干擾碳酸與硅酸的強弱比較，需在B、D兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，用來除去揮發(fā)出來的HNO3；故答案為：②；④；在B、D兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，用來除去揮發(fā)出來的HNO3；
（5）鋁是為數(shù)不多的能與強堿溶液反應(yīng)的金屬，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為；
（6）H2O2具有氧化性，將KCN中C氧化為+4價，再根據(jù)原子守恒判斷A的化學式為KHCO3；n(NH3)=，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，即0.6NA；故答案為：KHCO3；0.6NA或3.612×1023。
24．???? 第三周期第ⅦA族???? 介于0.099nm～0.160nm之間???? O2-＞Na+＞Mg2+???? 離子???? ???? BC???? Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
【分析】X的一種核素無中子，該核素為1H，推出X為H元素；Y常用的半導體材料，推出Y為Si，Z為短周期主族元素中原子半徑最大，根據(jù)同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，同主族從上到下原子半徑依次增大，推出Z為Na，R主要化合價為－1價、＋7價，因為F沒有正價，因此R為Cl，M顯－2價，以及原子半徑小于Cl，M應(yīng)為O，Q元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，推出Q為Mg，據(jù)此分析；
【詳解】根據(jù)上述分析，X為H，Y為Si，Z為Na，R為Cl，M為O，Q為Mg，
(1)R為Cl，位于第三周期ⅦA族，故答案為第三周期ⅦA族；
(2)同周期從左向右原子半徑依次減小，因此Si的原子半徑的范圍是介于0.099nm～0.160nm之間；故答案為介于0.099nm～0.160nm之間；
(3)三種簡單離子分別為Na+、O2-、Mg2+，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑由大到小順序是O2-＞Na+＞Mg2+；故答案為O2-＞Na+＞Mg2+；
(4)三種元素組成的化合物是Mg(OH)2，氫氧化鎂屬于離子化合物；Z2M2化學式為Na2O2，其電子式為；故答案為離子；；
(5)A．物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明元素非金屬性強弱，故A不符合題意；
B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：HCl＞SiH4，從而推出Cl的非金屬性強于Si，故B符合題意；
C．形成化合物中Y呈正價，說明Cl的得電子能力強于Si，即Cl的非金屬性強于Si，故C符合題意；
D．通過酸性強弱比較非金屬性強弱，酸應(yīng)是最高價氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高價，故D不符合題意；
答案為BC；
(6)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O；故答案為Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O。