滬科技版（2020）必修第一冊(cè)元素周期律單元測(cè)試復(fù)習(xí)練習(xí)題

這是一份滬科技版（2020）必修第一冊(cè)元素周期律單元測(cè)試復(fù)習(xí)練習(xí)題，共18頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》單元測(cè)試卷
一、單選題
1．四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48，下列說法不正確的是
X
Y


Z
W

A．原子半徑（r）大小比較：
B．X和Y可形成共價(jià)化合物XY、等化合物
C．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于Z
D．Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比W的強(qiáng)
2．由短周期元素構(gòu)成的離子化合物X中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法中正確的是
A．X中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等
B．X中一定只有離子鍵而沒有共價(jià)鍵
C．若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也在同一主族
D．X中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑
3．下列說法中，不能用元素周期律解釋的是
A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)
B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg
C．濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸
D．原子半徑：Al＞Si＞P
4．下列說法正確的是
A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物
B．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
C．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一定能形成離子鍵
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定不是離子化合物
5．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是
A．中Og用核素符號(hào)表示為
B．用電子式表示氯化鈉的形成過程：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氯化銨的電子式：
6．隨著原子序數(shù)的遞增，a～g七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．f的最高價(jià)氧化物可與g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：a>b
C．元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．離子半徑：e>d>c
7．下列順序不正確的是（??）
A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
B．微粒的半徑：Cl->Na+>Mg2+>Al3+
C．電離程度（同溫度同濃度中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3
D．晶體的熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>干冰
8．已知短周期元素的離子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則下列敘述正確的是
A．質(zhì)子數(shù)：a>b>d>c B．金屬性：A>B>D>C
C．離子半徑：C2->D->B2+>A+ D．原子半徑：A>B>C>D
9．我國(guó)科學(xué)家用大陰離子(如圖所示)的鹽作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能。X、Y、Z、W均為短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外層電子數(shù)相等。

下列敘述正確的是
A．元素非金屬性的大小順序?yàn)閆＞Y＞X＞W(wǎng)
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)W＞Y
C．該離子中的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．簡(jiǎn)單陰離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Y＞Z
10．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（????）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X﹥W
B．金屬性：Y﹥Z
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X﹥W
D．原子半徑：Y﹥Z﹥X
11．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為
A． B． C． D．
12．下列元素的原子半徑最大的是
A．B B． C． D．C
13．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
乙二酸具有酸性
B
向氯化鈣溶液中通入足量的CO2有
白色沉淀生成
CaCO3不溶于水
C
1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高
1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
D
Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵
NaCl固體可導(dǎo)電

A．A B．B C．C D．D
14．某種化合物(如圖)由、、、四種短周期元素組成，其中、、分別位于三個(gè)不同周期，核外最外層電子數(shù)是核外最外層電子數(shù)的二倍；、、三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A．分別與、均能形成離子化合物
B．與形成的化合物中存在氫鍵
C．與的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)
D．簡(jiǎn)單離子的氧化性：
15．下列說法正確的是
A．質(zhì)量數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)必定相同
B．在氫氣和水中，均含有微量的氘，且在氫元素中氘的原子百分?jǐn)?shù)相同
C．兩種微粒的核外電子排布相同，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．現(xiàn)已經(jīng)知道了109種元素，就是知道了109種原子

二、填空題
16．(1)在等濃度的氯化鋁與氯化銨混合溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，先反應(yīng)的陽(yáng)離子是 ， 用一個(gè)離子方程式說明以上判斷 。
(2)請(qǐng)寫出N2H4的電子式： 。
17．(1)下面列出了幾組物質(zhì)：A．金剛石與石墨；B．丙烯與環(huán)丙烷；C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E.液氨與氨水；F.與；G.與，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。
①同位素
②同素異形體
③同系物
④同分異構(gòu)體
⑤同一物質(zhì) 。
(2)下列物質(zhì)中：①Ar??②MgBr2③Na2O2④H2SO4⑤CS2⑥NH4Br ⑦BaO??⑧RbOH。只存在共價(jià)鍵的是 (填序號(hào)，下同)，只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是 ，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是 。
(3)異丁烷的一氯代物有 種，新戊烷的一氯代物有 種。C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有 種，C5HCl11的同分異構(gòu)體有 種，乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)所得產(chǎn)物最多有 種。
18．利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

(1)已知D可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色試驗(yàn)為紫色。A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 (填化學(xué)式)。
(2)D在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽；另一種鹽M的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則M在水溶液中的電離方程式為 。
(3)已知Br2的性質(zhì)和Cl2有一定的相似性，寫出Br2在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(4)臭氧氧化技術(shù)被廣泛用于飲用水的處理，當(dāng)水中含有Br-時(shí)會(huì)產(chǎn)生易致癌的BrO。但水中BrO能被活性炭有效去除，其去除機(jī)理分為兩步：
第一步是活性炭吸附BrO?????
第二步是BrO被活性炭還原為Br-，
其反應(yīng)方程式(未配平)如下：
①_______。
②*C+BrO-→Br- +*CO2
反應(yīng)的總方程式為：2BrO+ 3*C=2Br-+3*CO2 。
已知：其中*C代表活性炭表面，*CO2代表活性炭表面氧化物；每步中的*C被氧化為*CO2，則反應(yīng)①的方程式為 ；則反應(yīng)①與反應(yīng)②中參加反應(yīng)的*C個(gè)數(shù)之比為 。

三、實(shí)驗(yàn)題
19．某同學(xué)為了驗(yàn)證元素周期律相關(guān)的結(jié)論，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將氯氣通入Na2S溶液中
有淡黃色固體(S)生成
②將一小塊金屬鎂，用砂紙磨去表面的氧化膜后，放入試管中，加入2 mL水，觀察現(xiàn)象，記錄為現(xiàn)象I ，過一會(huì)兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象，記錄為現(xiàn)象II
現(xiàn)象 I ：無(wú)明顯變化
現(xiàn)象II：金屬鎂逐漸溶解，有氣體生成
③將溴水滴入NaI溶液中，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液
溶液變藍(lán)
④將一小塊金屬鈉放入冷水中
鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸消失
回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)①相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。由實(shí)驗(yàn)①可知，C1、S的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? (用元素符號(hào)表示，下同)。由實(shí)驗(yàn)③可知，Br、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
(2)由實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④知，堿性：NaOH (填“>”或“C>Si的實(shí)驗(yàn)研究；
【乙同學(xué)】 設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，

(1)①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是 。
② A溶液的名稱是 。
③ 燒杯中C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是通過觀察玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變。
① 寫出A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
② B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

參考答案：
1．C
【分析】據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用已知條件計(jì)算、推斷元素，進(jìn)而回答問題。
【詳解】表中四種短周期元素的位置關(guān)系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設(shè)X原子序數(shù)為a，則Y、Z、W原子序數(shù)為a+1、a+9、a+10。因四種元素原子序數(shù)之和為48，得a=7，故X、Y、Z、W分別為氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。
A. 同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故，A項(xiàng)正確；
B. X和Y可形成共價(jià)化合物XY（NO）、（NO2）等化合物，B項(xiàng)正確；
C. 同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，但Y元素沒有含氧酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. S2-、Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強(qiáng)，D項(xiàng)正確。
本題選C。
2．A
【詳解】A．Na3N為離子化合物，鈉離子和氮離子的核外電子數(shù)之和為20，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不相等，則X中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等，故A正確；
B．NH4F為離子化合物，銨根離子和氟離子的核外電子數(shù)之和為20，化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．MgO為離子化合物，鎂離子和氧離子的核外電子數(shù)之和為20，鎂元素和氧元素在同一周期，但不在同一主族；KH為離子化合物，鉀離子和氫離子的核外電子數(shù)之和為20，鉀元素和氫元素在同一主族，但不在同一周期，則若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期但不在同一主族，或在同一主族，但不在同一周期，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na2O為離子化合物，鈉離子和氧離子的核外電子數(shù)之和為20，鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，鈉離子的離子半徑小于氧離子，故D錯(cuò)誤；
故選A。
3．C
【詳解】A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)色，與元素周期表有關(guān)，錯(cuò)誤；
B．Na、Mg都是第三周期的元素，由于元素的金屬性：Na>Mg，所以與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，與元素周期表有關(guān)，錯(cuò)誤；
C．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，溫度越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與元素周期律無(wú)關(guān)，正確；
D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Al＞Si＞P，可以用元素周期律解釋，錯(cuò)誤。
4．A
【詳解】A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，部分屬于共價(jià)化合物如氯化鋁等，A正確；
B．少數(shù)由非金屬元素形成的化合物如氯化銨等是離子化合物，B錯(cuò)誤；
C．活潑金屬(ⅠA、ⅡA)元素與活潑非金屬(ⅦA、ⅥA族)元素互相化合時(shí)，一般都可形成離子鍵．但ⅢA族元素中，如Al與鹵素的化合物中AlF3是離子化合物，而AlCl3、AlBr3、AlI3都為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；
D．離子化合物也可能含有共價(jià)鍵，比如NaOH，D錯(cuò)誤；
故選A。
5．D
【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)的組成結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知Og的質(zhì)子數(shù)為98+20-3×0=118，其質(zhì)量數(shù)為249+48-3×1=294，則Og用核素符號(hào)表示為，A正確；
B．鈉原子最外層1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子形成Na+；Cl原子最外層7個(gè)電子，容易得到一個(gè)電子形成Cl-，陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用形成離子鍵，故是用電子式表示了NaCl的形成過程，B正確；
C．S的原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，得到兩個(gè)電子以后形成S2-，此時(shí)核外共18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；
D．氯化銨的陰離子Cl-最外層有8個(gè)電子，則氯化銨的電子式為，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
6．C
【分析】結(jié)合分析可知，a為C，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Si，g為S元素，據(jù)此解題。
【詳解】A．二氧化硅和硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故B錯(cuò)誤；
C．Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，具有兩性，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；
D．核外電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑O2-＞Na+＞Al3+，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7．C
【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：F>Cl>Br>I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，A正確；
B.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的元素，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以微粒的半徑：Cl->Na+>Mg2+>Al3+，B正確；
C.酸的酸性越強(qiáng)，說明其在相同外界條件下的電離程度就越大，由于酸性：HCl>CH3COOH，所以電離程度HCl>CH3COOH，但NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全產(chǎn)生Na+、HCO3-，所以電離程度NaHCO3>CH3COOH，C錯(cuò)誤；
D.金剛石屬于原子晶體，原子之間以極強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，NaCl屬于離子晶體，離子鍵以離子鍵結(jié)合，由于作用力：共價(jià)鍵>離子鍵，所以破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵需消耗的能量就越高，因此晶體的的熔點(diǎn)：金剛石>食鹽，而干冰是固體CO2，是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成，分子間作用力比化學(xué)鍵弱，所以干冰熔點(diǎn)比NaCl的低，故三種晶體的熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>干冰，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
8．D
【分析】短周期元素的離子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核外電子數(shù)相等，所以有：a-1=b-2=c+2=d+1，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，A為Na元素，B為Mg元素。
【詳解】A．a(chǎn)-1=b-2=c+2=d+1，質(zhì)子數(shù)：b>a>d>c，故A錯(cuò)誤；????
B．同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，金屬性：Na>Mg，非金屬性：OF->Na+>Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Na>Mg >O>F，故D正確；
選D。
9．D
【分析】根據(jù)圖示，X形成4個(gè)單鍵，可能是第ⅣA族元素C或Si；Z形成一個(gè)單鍵，可能是H元素或第ⅦA族元素F或Cl；3個(gè)Y有2個(gè)形成一個(gè)雙鍵，另一個(gè)形成一個(gè)單鍵同時(shí)得到一個(gè)電子使整個(gè)原子團(tuán)帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，則Y是第ⅥA族的O元素，Y、W的核外最外層電子數(shù)相等，則W為與O元素同主族S元素，X、Y、Z位于同一周期，則X、Y、Z、W分別是C、O、F、S四種元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由CS2分子中C為+4價(jià)，S為-2價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于C，則元素非金屬性的大小順序?yàn)閆＞Y＞W(wǎng)＞X
B．Y、W的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，均為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)反常高，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Y＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．W為S元素，根據(jù)圖示，S原子形成6個(gè)共用電子對(duì)，最外層有12個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．S2-比O2-多一個(gè)電子層，故硫離子的半徑大于氧離子半徑，O2-與F-是核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故氧離子的半徑大于氟離子的半徑，則簡(jiǎn)單陰離子的半徑順序?yàn)镾2-＞O2-＞F-，故D正確；
答案選D。
10．A
【分析】W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為=13，為Al元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z應(yīng)為Na元素，以此解答。
【詳解】由分析知，W、X、Y、Z分別是Cl、F、Al、Na。
A．同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，非金屬性：F>Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>Cl，故A正確；
B．同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以金屬性：Na>Al，即金屬性：YA1；電子層數(shù)越多原子半徑越大，原子半徑：Al>F，所以原子半徑：Z>Y>X，故D錯(cuò)誤；
正確答案是A。
【點(diǎn)睛】本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律知識(shí)。
11．D
【詳解】將二氧化碳?xì)怏w通入含有氫氧化鉀，氫氧化鋇，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標(biāo)，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)的圖像的畫法，可以做如下分析：
CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當(dāng)Ba(OH)2消耗完畢后再與KOH反應(yīng)（此時(shí)無(wú)沉淀）；最后與KAlO2反應(yīng)(有沉淀Al(OH)3生成)，
以上過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀(BaCO3)，平臺(tái)，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]；
過量的CO2還可以繼續(xù)與K2CO3反應(yīng)得到KHCO3，繼續(xù)過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al(OH)3沉淀，
所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺(tái)，沉淀(BaCO3)減少，平臺(tái)，
故整個(gè)過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀(BaCO3)，平臺(tái)，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]，平臺(tái)，沉淀(BaCO3)減少，平臺(tái)，滿足以上關(guān)系的圖像為D，
故選：D。
12．B
【詳解】根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，則有原子半徑：Li＞Be＞B＞C，則原子半徑最大的為L(zhǎng)i，故答案為：B。
13．C
【詳解】A．乙二酸具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．向氯化鈣溶液中通入足量的CO2不可能有白色沉淀生成，因弱酸不能制強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C． 1-己醇分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，可用蒸餾的方法分離醇和己烷，故C正確；
D．NaCl固體離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，熔融的NaCl可導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選C。
14．B
【分析】、、、四種短周期元素，其中、、分別位于三個(gè)不同周期，Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，核外最外層電子數(shù)是核外最外層電子數(shù)的二倍，則Y是O元素，Z是H元素，W 與4個(gè)OH-形成-1價(jià)陰離子，W顯+3價(jià)，、、三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，W是Al元素；形成+1價(jià)陽(yáng)離子，X是Na元素。
【詳解】A．Na分別與O、H均能形成離子化合物Na2O、NaH，故A正確；
B．O與H形成的H2O分子間存在氫鍵，不能形成分內(nèi)氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成，故C正確；
D．還原性Na>Al，簡(jiǎn)單離子的氧化性Na+S Br>I
(2)>
(3) 減弱 減弱 增強(qiáng) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 HF

【詳解】（1）將氯氣通入Na2S溶液中，氯氣將S2-氧化成S單質(zhì)，離子方程式為S2- +Cl2=2C1- +S↓，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性Cl>S；③將溴水滴入NaI溶液中，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明溴將I-氧化成I2，非金屬性Br>I；
（2）實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象可以表明Mg與冷水不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)④Na與冷水劇烈反應(yīng)，由方案②和方案④中反應(yīng)的劇烈程度可知，Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)更劇烈，則金屬性MgMg(OH)2；
（3）由實(shí)驗(yàn)分析可知，非金屬性Br>I，由此得出同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱；同周期元素金屬性MgO>N>S，元素非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF。
20． CO2 鈉、硅 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O Mg(OH)2 Mg3Al(OH)7CO3
【分析】氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答。
【詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；
（2）X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；
（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；
（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；
（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；
（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。
21．(1) 最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng) 稀硫酸 CO2+SiO+H2O＝H2SiO3↓+CO
(2) Cl2+2Br-＝Br2+2Cl- 試紙變藍(lán)

【分析】甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖歉鶕?jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系來(lái)完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，所選取的酸應(yīng)為稀硝酸，圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體藥品應(yīng)為大理石，不能用碳酸鈉粉末，因?yàn)樘妓徕c粉末反應(yīng)劇烈，不易控制，C中應(yīng)盛裝硅酸鈉溶液，以此來(lái)證明硝酸、碳酸以及硅酸的酸性強(qiáng)弱，A中盛裝稀硝酸，B中盛裝大理石，以此解答。
【詳解】（1）①根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)；
②S元素的最高價(jià)含氧酸是硫酸，則A中盛放的溶液是稀硫酸；
③稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，則C中反應(yīng)的離子方程式為CO2+SiO+H2O＝H2SiO3↓+CO。
（2）①高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化，則圖2中A處反應(yīng)的離子方程式為 Cl2 ＋2Br-＝2Cl-＋Br2；
②過量的氯氣以及產(chǎn)生的溴都能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，則B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試紙變藍(lán)。