化學必修第一冊第4章 原子結構和化學鍵元素周期表和元素周期律元素周期律同步訓練題

這是一份化學必修第一冊第4章 原子結構和化學鍵元素周期表和元素周期律元素周期律同步訓練題，共22頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題，元素或物質(zhì)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?2022-2023學年度新教材高一化學
第四章原子結構 元素周期律
第二節(jié)元素周期律能力提高卷
時間：100分鐘；

第I卷（選擇題）
一、單選題
1．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）
A．原子核外電子排布呈周期性變化 B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸變化
C．原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化 D．元素化合價呈周期性變化
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)，丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，丙是有漂白性的無色氣體，戊是常用的綠色氧化劑，丁和戊含有相同的元素種類，A為常見金屬且能與強堿溶液反應，甲是Z的最高價氧化物對應水化物，Z的最高價和最低價的代數(shù)和等于4。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z B．氣態(tài)氫化物的沸點：X＜Z
C．X與Z形成的一種化合物可以作為食品添加劑 D．簡單離子半徑大小：X＜Y＜Z
3．碲(Te)是52號元素，位于周期表中VIA族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述錯誤的是（ ）
A．碲的單質(zhì)具有半導體的性能
B．碲化氫(H2Te)比H2S更穩(wěn)定
C．碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)
D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱
4．科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結構如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，Z的氫化物是強酸，且Z與Y位于不同周期。下列有關敘述正確的是（ ）

A．原子半徑：Z>Y>X>W
B．氫化物的沸點： X>Y>Z>W
C．X的氧化物對應的水化物是強酸
D．Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用
5．鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是（ ）

A．Al、Ga的價層電子數(shù)相同
B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
C．金屬鎵可與NaOH溶液反應生成NaGaO2和氫氣
D．Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3
6．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（ ）

事實
推測
A．
12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快
56Ba(ⅡA)與水反應會更快
B．
Si是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料
ⅣA族的元素都是半導體材料
C．
HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解
HBr的分解溫度介于二者之間
D．
Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應
P與H2在高溫時能反應

A．A B．B C．C D．D
7．某種化合物的結構如圖所示，其中 X、Y、Z、Q、W 為原子序數(shù)依次增大的五種 短周期元素，Q 核外最外層電子數(shù)與 Y 核外電子總數(shù)相同，X 的原子半徑是元素周期表 中最小的。下列敘述錯誤的是（ ）

A．簡單離子半徑：Z>Q>W
B．W、Z 分別形成的最高價氧化物水化物之間能夠發(fā)生反應
C．Y、Z 分別形成的最高價氧化物水化物酸性：Y>Z
D．X 與 Q 可以形成兩種化合物
8．以下描述正確的是（ ）
選 項
A
B
C
D
裝 置 圖








結 論
右邊試管產(chǎn)生氣泡 較快，說明催化活 性：Fe3+＞Cu2+
左邊棉球變棕黃色，右 邊棉球變藍色，說明氧 化性：Br2＞I2
有氣泡產(chǎn)生， 可用此裝置制 備少量氧氣
試管中液體變渾濁， 說明非金屬性：C＞Si

A．A B．B C．C D．D
9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
10．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．最高價氧化物的水化物的堿性：Y＜Z
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
11．下表為部分短周期元素的有關數(shù)據(jù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷說法錯誤的是（ ）
元素編號
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑()
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
主要化合價
最高價








最低價









A．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④ B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：④＞⑦
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：⑥＞③ D．單質(zhì)與相同條件的稀鹽酸反應的劇烈程度：②＞⑧
12．以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（ ）
①氫氧化物中堿性最強的是CsOH
②單質(zhì)熔點最高的是銫
③與O2反應均可得到多種氧化物
④它們的密度依次增大
⑤其單質(zhì)的還原性依次增強
⑥它們對應離子的氧化性依次增強
⑦單質(zhì)與水反應的劇烈程度依次增加
⑧單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸溶液反應的劇烈程度依次增加
A．①⑤⑦⑧ B．②⑥⑧ C．①②③④ D．②③④⑥
13．下列關于元素金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是（ ）
A．高溫下，，說明非金屬性：
B．屬于強堿，能與稀硫酸反應；屬于弱堿，既能與稀硫酸反應又能與溶液反應，說明金屬性：
C．氟氣與氫氣在暗處爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：
D．放入水中可發(fā)生反應，放入水中不發(fā)生反應，說明金屬性：
14．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是（ ）
W
X


Y
Z

A．單核陰離子的還原性Y強于X
B．W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成鹽
C．X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y
D．在元素周期表中2號元素與Z位于同一主族
15．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下圖，已知己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ）

A．丙與戊的原子序數(shù)相差25
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應
D．丁的最高價為＋4
16．2021年6月11日國家航天局公布了山“祝融號”火星車拍攝的首批科學影象圖。已知：火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素，X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水反應后溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，X、W為同一主族元素，Y地殼中含量最高的元素，火星巖石含有W的最高價化合物Z2WY3。下列判斷正確的是（ ）
A．W位于元素周期表第三周期VIIA族
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物中沒有離子
C．原子半徑：Z>W>Y>X
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W
17．不具有放射性的同位素被稱為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，、、、、等常作環(huán)境分析指示物。下列有關一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是（ ）
A．原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B．原子結構示意圖既可以表示，也可以表示
C．的核外電子數(shù)為2
D．和為同一核素
18．一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì)，其結構如圖所示，其中X、Y、Z、O、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述錯誤的是（ ）

A．Y的氫化物的熔點一定低于Z的氫化物的熔點
B．該物質(zhì)中Y、Z、Q均滿足8電子構型
C．原子半徑：W＞Q＞Y＞Z＞X
D．WX與Q的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應有無色無味氣體產(chǎn)生
19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。甲、乙、丙是由這些元素組成的二元化合物，0.1mol/L丙溶液的H+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，丁是元素Z的單質(zhì)，為黃綠色氣體，戊是難溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．甲可能是丁烷，常溫常壓下呈氣態(tài) B．原子半徑的大?。篧＜X＜Y＜Z
C．氧化物對應水化物的酸性：Z＞X D．己的結構式：W-Z-Y
20．某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與濃鹽酸反應又能與NaOH溶液反應， 1mol這種最高價氧化物對應水化物與鹽酸反應時最多消耗4mol的HCl，關于這種元素說法正確的是（ ）
A．該元素的單質(zhì)可與某種金屬氧化物混合，制作焊接鋼軌的試劑
B．該元素的一種氧化物是制造光導纖維的材料
C．該元素可能位于元素周期表中第4周期第IVA族
D．該元素是一種位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，是一種過渡元素
第II卷（非選擇題）
二、填空題
21．近日，中國科學院深圳先進技術研究院某研究團隊發(fā)現(xiàn)，二維銅銦磷硫(CuInP2S6)能作納米藥物，用于未來安全有效的抗SARS-CoV-2治療，以降低SARS-CoV-2的傳染性。
請回答下列問題：
(1)中國科學院張青蓮院士主持測定的銦(49In)元素的相對原子質(zhì)量的新值已被采用為國際新標準。已知銦與銣同周期，則In在元素周期表中的位置為______；其最高價氧化物能用于金屬反射鏡面的保護涂層、光電顯示半導體薄膜，則銦元素的最高價氧化物的化學式為______。
(2)已知Cu2O在酸性條件下易歧化，據(jù)此寫出Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式：____________。
(3)磷、硫元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為______(用化學式表示)，結合元素周期律解釋其原因：____________。
(4)已知NH4Cl與PH4I的性質(zhì)相似，則對PH4I性質(zhì)的推測正確的是______(填序號)。
a．含有離子鍵和共價鍵
b．能與NaOH溶液反應
c．與NH4Cl加熱充分分解產(chǎn)物的種類完全一樣
22．下列8種化學符號：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。
(1)表示核素的符號共_______種。
(2)互為同位素的是_______。
(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為_______。
(4)根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：Be(OH)2與Mg(OH)2可用_______試劑鑒別。
三、實驗題
23．硝酸是中學常見的試劑，廣泛應用于化學實驗。
實驗Ⅰ：探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
某小組選擇硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，證明N、C、Si的非金屬性依次減弱。

(1)B中試劑是_______。
(2)寫出A中離子方程式：_______。
(3)C中可能的實驗現(xiàn)象是_______，由此證明碳的非金屬性比硅強。
(4)有同學采用替代試劑的方法，利用上述裝置證明氯的非金屬性比硫強，他選擇的試劑是鹽酸、亞硫酸鈉粉末、品紅溶液，他不能達到實驗目的，原因是_______。
實驗Ⅱ：探究銅與硝酸反應速率。
小組乙設計如下方案：
實驗
2g銅
10mL硝酸
溫度/℃
銅完全溶解的時間/min
①
銅片
2mol/L
20
a
②
銅片
4mol/L
20
b
③
銅粉
4mol/L
20
c
④
銅片
4mol/L
40
d

(5)實驗測得bAl3+，D錯誤；
故選C。
3．B
【詳解】A．碲處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，其單質(zhì)具有半導體的性能，A正確；
B．碲的非金屬性比硫弱，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性比H2S弱，B錯誤；
C．硫與碲在同一主族，硫可在空氣中燃燒生成二氧化硫，則碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)，C正確；
D．碲的非金屬性比硫弱，則其最高價氧化物的水化物H2TeO4的酸性比硫的最高價氧化物的水化物H2SO4弱，D正確；
故選B。
4．D
【分析】Z的氫化物為強酸，Z為Cl；從圖中看出W成4根鍵，W為C，Y成兩根鍵且與Cl在不同周期，Y為O，X成3根鍵，X為N，綜上X、Y、Z、W分別為N、O、C、Cl。
【詳解】A．同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：C>N>O>Cl，A錯誤；
B．H2O中含氫鍵數(shù)目比NH3中多，H2O的沸點高于NH3，HCl的相對分子質(zhì)量大于CH4，沸點高于CH4，故沸點：H2O> NH3>HCl>CH4，B錯誤；
C．X的最高價氧化物對應的水化物HNO3為強酸，C錯誤；
D．臭氧具有殺菌消毒作用，D正確；
故選D。
5．B
【分析】氧化鋁和氧化鎵均為兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和偏鎵酸鈉，銅適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，過濾后得到的偏鎵酸鈉經(jīng)過一系列處理后得到金屬鎵。
【詳解】A．Al、Ga的價層電子數(shù)都是3，A正確；
B．Al(OH)3難溶于氨水，所以Ga(OH)3也難溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，B錯誤；
C．鋁能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以金屬鎵也可以與NaOH溶液反應生成NaGaO2和氫氣，C正確；
D．鎵的氧化物為兩性化合物，能與鹽酸反應生成氯化鎵，D正確；
故選B。
6．B
【詳解】A．同主族金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，與水反應劇烈程度增強。元素的金屬性：Ba＞Ca＞Mg，故可根據(jù)Ca與水反應較快推知Ba與水反應會更快，A正確；
B．半導體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，Si和Ge處于金屬和非金屬分界線處，能作半導體，而C和Pb不能作半導體，所以第IVA族元素并不都是半導體材料，B錯誤；
C．同主族元素從上到下元素的非金屬元素逐漸減弱，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：Cl＞Br＞I，所以HBr的穩(wěn)定性介于HCl、HI之間，其分解溫度介于二者之間，C正確；
D．同周期元素的非金屬元素從左到右逐漸增強，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與H2化合就越容易，元素的非金屬性：S＞P＞Si，所以可根據(jù)Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應推知P與H2在高溫時能反應，D正確；
故合理選項是B。
7．C
【分析】X的原子半徑是元素周期表中最小的，所以X是H，由結構式知，Z成三條鍵，則Z是N或P，Y成四條鍵，Y是C或Si，Q的最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y是C，Q是O或S，W是陽離子，則W是Na，Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且介于X和W之間，則X、Y、Z、Q、W 依次為 H、C、N、O、Na。
【詳解】A．具有相同電子層結構簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故A說法正確；
B．氫氧化鈉與硝酸能反應，故B說法正確；
C．Y、Z 分別形成的高價氧化物水化物為碳酸、 硝酸，酸性：硝酸>碳酸，故C說法錯誤；
D．氫元素與氧元素可以形成H2O或者H2O2，故D說法正確；
故答案為C。
8．A
【詳解】A．氯離子濃度相同，可排除氯離子的影響，雖然鐵離子濃度比銅離子濃度小，但右邊試管產(chǎn)生氣泡較快，可說明催化活性：Fe3+＞Cu2+，故A正確；
B．生成的溴中混有氯氣，氯氣氧化KI生成碘，則不能排除氯氣的影響，不能比較氧化性Br2＞I2，故B錯誤；
C．過氧化鈉在水中溶解并與水反應，反應一旦開始，就無法控制反應停止，故C錯誤；
D．生成的二氧化碳中混有氯化氫，不能證明碳酸的酸性比硅酸強，則不能證明非金屬性：C＞Si，故D錯誤。
故選A。
9．C
【分析】X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為硫元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等(8+16=24)，則Z的核電荷數(shù)小于12，只能等于11，為鈉元素，W為鋁元素。從而得出，X、Y、Z、W、R分別為H、O、Na、Al、S元素。
【詳解】A．元素Y、Z、W分別為O、Na、Al，它們的離子具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)依次增大，其離子半徑依次減小，A不正確；
B．X、Y 元素分別為H、O元素，元素H能與元素O形成化合物H2O2，B不正確；
C．元素X、Y、R分別為H、O、S元素，非金屬性O＞S，元素O、S分別與元素H形成的化合物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確；
D．W、R分別為Al、S元素，元素Al的最高價氧化物的水化物Al(OH)3為兩性氫氧化物，D不正確；
故選C。
10．D
【分析】由表中元素化合價可知：X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素；Y的化合價為+1價，處于IA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素；Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價 ，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答。
【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是O，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl元素。
A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關系應為：Y(Na)＞Z(S)＞X(O)，A錯誤；
B．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素非金屬性：Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，B錯誤；
C．同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的金屬性越強，其形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，Y是Na，Z是Al，元素的金屬性：Na＞Al，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，即元素的最高價氧化物的水化物的堿性：Y＞Z，C錯誤；
D．Y是Na，Z是Al，二者形成的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH反應生成NaAlO2、H2O，D正確；
故合理選項是D。
11．B
【分析】短周期元素中，①只有最低價-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑧為B，以此解答該題。
【詳解】A．⑤為Cl，④為P，同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：Cl>P，則最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④，故A正確；
B．④為P，⑦為N，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N>P，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑦＞④，故B錯誤；
C．③為Li、⑥為Na，同主族元素從上到下金屬性增強，則金屬性：Na>Li，最高價氧化物對應水化物的堿性：⑥＞③，故C正確；
D．②為Mg，⑧為B，同主族元素從上到下金屬性增強，則金屬性：Mg＞B，則單質(zhì)與相同條件的稀鹽酸反應的劇烈程度：②＞⑧，故D正確；
故選：B。
12．D
【詳解】①堿金屬從上到下金屬性依次增強，形成的氫氧化物減小增強，氫氧化物中堿性最強的是CsOH，F(xiàn)r是放射性元素，①正確；
②堿金屬從上到下單質(zhì)的熔沸點依次降低，單質(zhì)熔點最高的是Li，②錯誤；
鋰與O2反應只生成氧化鋰，只生成一種氧化物，③錯誤；
④堿金屬從上到下相對原子質(zhì)量依次增大，其單質(zhì)的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但是鈉鉀反常，④錯誤；
⑤堿金屬原子失電子能力依次增強，其單質(zhì)的還原性依次增強，⑤正確；
⑥從鋰到銫，單質(zhì)的還原性依次增強，則它們對應離子的氧化性依次減弱，⑥錯誤；
堿金屬從上到下金屬性依次增強，則單質(zhì)與水反應的劇烈程度依次增加，⑦正確；
⑧堿金屬從上到下金屬性依次增強，則單質(zhì)與鹽酸反應的劇烈程度依次增加，⑧正確；
綜上分析可知，②③④⑥不正確，故答案為：D。
13．A
【詳解】A．反應中，C表現(xiàn)還原性，不能證明非金屬性強弱，故A錯誤；
B．最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則元素的金屬性越強，故可以說明金屬性的強弱，故B正確；
C．非金屬單質(zhì)和氫氣越易化合，則非金屬性越強，故可以說明非金屬性的強弱，故C正確；
D．金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越易，則金屬單質(zhì)的金屬性越強，故D正確；
故選A。
14．D
【分析】由W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，設X的最外層電子數(shù)為n，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，則n-1+n+n+n+1=24，解得 n=6，所以W為N、X為O、Y為S、Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】根據(jù)上述分析可知：W為N、X為O、Y為S、Z為Cl元素。
A．非金屬性：O＞S，則簡單陰離子的還原性Y強于X，A正確；
B．W為N，W的氣態(tài)氫化物NH3與其最高價含氧酸HNO3反應生成鹽硝酸銨NH4NO3，B正確；
C．元素的非金屬性越強，其對應氫化物就越穩(wěn)定。X、Y、Z三種元素的非金屬性：O＞Cl＞S，素非金屬性最強，故最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y，C正確；
D．元素周期表中2號元素位于0族，而Z位于VIIA族，二者不屬于同主族元素，D錯誤；
故合理選項是D。
15．D
【分析】有強脫水性的物質(zhì)為濃硫酸，則己為S，由元素周期表結構推知：丙為B元素，庚為F元素，丁為Si，戊為As。根據(jù)甲元素的信息可知，甲為Mg，乙為Ca。
【詳解】A．B質(zhì)子數(shù)為5，As質(zhì)子數(shù)為33，二者原子序數(shù)相差28，選項A錯誤；
B．非金屬性F＞S＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S＞AsH3，選項B錯誤；
C．Mg在常溫下與水反應緩慢，選項C錯誤；
D．丁的最高價氧化物為SiO2，為+4價，選項D正確。
答案選D。
16．D
【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水反應后溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，推測Z是Na元素；Y地殼中含量最高的元素，推測Y是O元素；火星巖石含有W的最高價化合物Z2WY3，其Z是+1價，Y是-2價，則W是+4價，則W是Si元素；X、W為同一主族元素，則X是C元素。故X、Y、Z、W四種元素分別是C、O、Na、Si，據(jù)此答題。
【詳解】A．據(jù)分析，W是Si元素，位于元素周期表第三周期ⅣA族，A錯誤；
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物中肯定含有Na+離子，B錯誤；
C．同周期元素原子半徑從左往右減小，同周期從上往下增大，則C、O、Na、Si原子半徑：Na>Si>C>O，即Z >W> X > Y，C錯誤；
D．X、W最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3和H2SiO3，C的非金屬性比Si強，則酸性：H2CO3>H2SiO3，即X>W，D正確；
故選D。
17．B
【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以原子核內(nèi)中子數(shù)為34-16=18，A項錯誤；
B．同一種元素質(zhì)子數(shù)相同，原子結構示意圖既可以表示，也可以表示，B項正確；
C．表示氫原子失去一個電子形成陽離子，其核外電子數(shù)為0，C項錯誤；
D．和為同一元素，不同核素，D項錯誤；
故答案選B。
18．A
【分析】X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Z有2個價鍵，Q本身有一個價鍵，分析處陰離子中只有Q得到一個電子，則Z為O，Q為S，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構，則W為K，Y有三個價鍵，則Y為N，X有一個價鍵，則X為H。
【詳解】A．氨氣存在分子間氫鍵，氨氣的沸點高于硫化氫，因此Y的氫化物的熔點不一定低于 Z的氫化物的熔點，A錯誤；
B．該物質(zhì)中N、O、S均滿足8電子構型，B正確；
C．同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：K＞S＞N＞O＞H，C正確；
D．WX為KH，Q的最高價氧化物對應水化物的稀溶液為H2SO4，反應有無色無味氣體H2產(chǎn)生，D正確。
故選A。
19．A
【分析】丁是元素Z的單質(zhì)，為黃綠色氣體即Cl2，則Z為Cl元素，常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH為1，說明丙是強電解質(zhì)，由于含Cl元素組成的二元化合物，則丙為HCl，戊是難溶于水的混合物，則為多氯代烷的混合物，甲為烷烴，W為H元素，X為C元素，己的水溶液具有漂白性則己為HClO，則乙為H2O，Y為O元素；分析可知，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl，甲為烷烴、乙為H2O、丙為HCl、丁為Cl2、己為HClO。
【詳解】A．戊是難溶于水的混合物，則為多氯代烷的混合物，甲為烷烴，甲可能是丁烷，常溫常壓下正丁烷呈氣態(tài)，A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑減小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑：W(H)＜Y(O)＜X(C)＜Z(Cl)，B錯誤；
C．X為C，Z為Cl，未指明最高價氧化物對應的水化物，而酸性：H2CO3>HClO，C錯誤；
D．己為HClO，O原子能形成2對共用電子對，H和Cl原子只能形成1對共用電子對，結構式為H-O-Cl，即W-Y-Z，D錯誤；
故選：A。
20．C
【分析】根據(jù)題目信息可知該元素的最高價氧化物的水化物為兩性物質(zhì)，根據(jù)對角線規(guī)則，該元素應該位于Al元素的左上方或者右下方；1mol該元素最高價氧化物對應的水化物在與鹽酸反應時，最多能消耗4molHCl，則該元素最高價氧化物對應的水化物為Y (OH)4，該元素最高正價為+4價，則該元素應該位于第IVA族，綜合分析可知Y元素位于第四周期IVA 族，則該元素為Ge，以此解題。
【詳解】A．單質(zhì)鋁可與某種金屬氧化物混合，制作焊接鋼軌的試劑，A錯誤；
B．制造光導纖維的材料是二氧化硅，B錯誤；
C．由分析可知該元素位于第4周期第IVA族，C正確；
D．該元素位于第4周期第IVA族，位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，但不是過渡元素，D錯誤；
故選C。
21．(1)???? 第五周期ⅢA族???? In2O3
(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(3)???? H2SO4＞H3PO4???? P和S位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：S＞P，非金屬性：S＞P
(4)ab

【詳解】（1）銣是第五周期ⅠA族元素，則In是第五周期ⅢA族；第ⅢA族元素的最高正價為+3價，因此In元素的最高價氧化物的化學式為In2O3；
（2）Cu2O在酸性條件下易歧化，則應是+1價的銅變?yōu)?價和+2價，生成Cu和Cu2+，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
（3）P和S位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：S＞P，非金屬性：S＞P，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4；
（4）a．類別NH4Cl，PH4I中應含有P原子和H原子之間的共價鍵、PH和I-之間的離子鍵，a正確；
b．銨鹽可以和堿反應，推測PH4I能與NaOH溶液反應，生成PH3、NaI和水，b正確；
c．NH4Cl受熱分解為氨氣和HCl，推測PH4I能分解為PH3和HI，但HI不穩(wěn)定，會分解為H2和I2，所以分解產(chǎn)物的種類不完全一樣，c錯誤；
綜上所述答案為ab。
22．(1)6
(2)C和C
(3)8∶9
(4)NaOH溶液

【詳解】（1）核素指原子，有H、C、Na、N、C、Mg，共6種。
（2）具有相同質(zhì)子數(shù)和不同質(zhì)量數(shù)的核素互為同位素，有C和C。
（3）H216O分子含有8個中子，D216O分子含有10個中子，質(zhì)量相同的H216O和D216O物質(zhì)的量之比為=10：9，則二者所含中子數(shù)之比為=8∶9。
（4）金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，Al(OH)3是兩性氫氧化物，則Be(OH)2也是兩性氫氧化物，Be(OH)2能與強堿反應，Mg(OH)2與堿不反應，故Be(OH)2與Mg(OH)2可用NaOH溶液試劑鑒別
23．(1)飽和溶液
(2)
(3)產(chǎn)生白色沉淀
(4)HCl、不是對應的最高價氧化物對應的水化物
(5)其他條件相同，增大反應物濃度，銅和硝酸反應速率加快
(6)???? 探究溫度對銅和硝酸反應速率的影響???? D

【分析】實驗Ⅰ通過強酸置換弱酸驗證非金屬性的強弱；實驗ⅠⅠ通過控制變量法探究反應速率的影響因素。
（1）
硝酸易揮發(fā)，用B中飽和碳酸氫鈉溶液除去中，避免與硅酸鈉反應。
（2）
硝酸的酸性比碳酸強，故硝酸能與碳酸鈣反應生成；由于硝酸是強酸，寫成離子形式，故與反應的離子方程式為。
（3）
碳酸的酸性強于硅酸，生成的硅酸難溶于水，可觀察到白色沉淀硅酸出現(xiàn)。
（4）
能證明鹽酸的酸性比亞硫酸強，HCl、不是對應的最高價氧化物對應的水化物，利用的酸性比強，才能證明氯的非金屬性比硫強。
（5）
其他條件相同，僅改變了濃度，故其他條件相同，增大反應物濃度，銅和硝酸反應速率加快。
（6）
其他條件相同，僅改變溫度，故探究溫度對銅和硝酸反應速率的影響。上述實驗不能證明催化劑對反應速率影響，故選D。
24．(1)鈉
(2)
(3)
(4)Mg(OH)2
(5)Na＋、Mg2＋、

【分析】A、B、C、D、E五種元素均為1～18號元素，A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子，說明M層有1個電子，A是Na；B元素原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個電子，說明M層有7個電子，B是Cl；C元素原子的次外層電子數(shù)是最外層的4倍，C位于第三周期，C是Mg；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D只能是第二周期元素，D是O，E元素一種原子只由質(zhì)子和電子構成，E是H，據(jù)此解答。
【詳解】（1）A元素是Na，名稱是鈉。
（2）B是Cl，氯離子的結構示意圖為。
（3）C是Mg，鎂原子的電子式為。
（4）由Mg、O、H三種元素共同形成的化合物 氫氧化鎂，化學式為Mg(OH)2。
（5）五種元素的離子中與氖原子核外電子排布相同的離子有鈉離子、鎂離子、氧離子，其電子式為Na＋、Mg2＋、。
25．(1)Na
(2)C﹥ N﹥H
(3)HClO4
(4)強
(5)Al3+
(6)
(7)Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關系，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，據(jù)此分析結合元素性質(zhì)和元素周期律解答。
【詳解】（1）元素周期表中，同周期元素從左到右金屬性依次減弱，同主族元素從上到下金屬性依次增強，則在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是Na元素，故答案為：Na；
（2）①為H元素，②為C元素，③為N元素，H原子是原子半徑最小的原子，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則三種元素的原子半徑由大到小的順序是C﹥N﹥H，故答案為：C﹥N﹥H；
（3）⑧為S元素，⑨為Cl元素，兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為H2SO4、HClO4，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物中酸性越強，Cl的非金屬性大于S，則兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是HClO4，故答案為：HClO4；
（4）④為O元素，⑧為S元素，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，元素的非金屬性O>S，則元素④的簡單氫化物比元素⑧的簡單氫化物的穩(wěn)定性強，故答案為：強；
（5）⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑨為Cl元素，三種元素的常見離子分別為Mg2+、Al3+、Cl-，電子層越多，半徑越大，電子層結構相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑大小關系為Cl->Mg2+>Al3+，故半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；
（6）②為C元素，④為O元素，元素②和元素④形成的一種化合物在大氣中的含量過高時會產(chǎn)生溫室效應，該化合物為CO2，碳原子和氧原子形成2對共用電子對，則電子式為，故答案為：；
（7）⑤為Na元素，⑦為Al元素，兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，它們之間能發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO，故答案為：Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO。