人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課文內(nèi)容ppt課件

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課文內(nèi)容ppt課件，共30頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，情景導(dǎo)學(xué)，問題導(dǎo)學(xué)，知識回顧，濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗探究，實驗結(jié)論，注意事項，溫馨提醒，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（重點(diǎn)）2.初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。（難點(diǎn)）3.了解通過外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。
炎炎夏日，食物也怕“熱”，需要及時放到電冰箱中；而發(fā)酵時卻常用溫水?！舅伎肌浚?）其中的道理是什么？（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？
1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？
【提示】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
【提示】濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體接觸面積、光照等。
其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率減小。
1.此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)，對于純液體或固體反應(yīng)物一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。2.化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物或生成物濃度改變，其正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率的變化也符合上述的規(guī)律。
其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快
2.壓強(qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響。
1.壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的。
1.對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小。2.注意“真”變和“假”變。若體系的壓強(qiáng)變化引起反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。 如： 2SO2+O2 2SO3A.恒壓時充入He：由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低；B.恒容時充入He：由于反應(yīng)物、生成物濃度不變，體系壓強(qiáng)不變相當(dāng)于“假”變。
其他條件相同時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小。
注意：反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。
催化劑對反應(yīng)速率的影響
其他條件相同時，使用催化劑可以改變（加快）化學(xué)反應(yīng)速率。
注意：1.同一催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)的速率。2.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能將不反應(yīng)變成反應(yīng)。3.催化劑有一定的選擇性和活化溫度。4.催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。
【練一練】某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是：16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實驗結(jié)論。
(1)將對應(yīng)①②③的時間分別寫出：a.____________，b.____________，c.____________。(2)實驗結(jié)論____________________________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
Na2S2O3 +H2SO4 ==Na2SO4+SO2+S↓+H2O
1.為什么增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、使用催化劑等會加快化學(xué)反應(yīng)速率？2.外界條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？能否從理論上加以解釋？
研究表明，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn)。例如，2HI=H2+I2實際上是經(jīng)過下列兩步反應(yīng)完成的：2HI H2+2I·2I· I2每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)，這兩個先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了2HI==H2+I2的反應(yīng)歷程。反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。
基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞。以氣體的反應(yīng)為例，任何氣體中分子間的碰撞次數(shù)都是非常巨大的。通常情況下，當(dāng)氣體的濃度為1 ml/L時，在每立方厘米、每秒內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞課達(dá)到1028次。如果反應(yīng)物分子間的任何一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)的話，反應(yīng)只需10-5s就可以完成。但實際并非如此。
并不是反應(yīng)物分子的每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。
反應(yīng)速率與活化分子的百分率成正比
活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子
E1：正反應(yīng)的活化能
請嘗試用碰撞理論解釋：1. 當(dāng)其他條件相同時，為什么增大反應(yīng)物的濃度會使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而降低反應(yīng)物的濃度會使化學(xué)反應(yīng)速率減小？2. 當(dāng)其他條件相同時，為什么升高溫度會使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而降低溫度會使化學(xué)反應(yīng)速率減?。?. 催化劑如何改變反應(yīng)速率？
單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)
反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)
單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
1. 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響0
2. 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)焓變。
催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，提高了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。
2.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其他：光、顆粒大小、溶劑等。
改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而導(dǎo)致了化學(xué)反應(yīng)速率的改變。
改變了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而導(dǎo)致了化學(xué)反應(yīng)速率的改變。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2 和N2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（ ） A.降低溫度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率 B.使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C.增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D.改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響
2.(雙選)某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是（ ）　　 　A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
3. 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ 　　 ）A. 鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B. 鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來一半C. 鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D. 鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E. 加入CaCl2溶液 F. 加入CaCl2固體G. 將CaCO3用CaCO3粉末代替
4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因有以下幾點(diǎn)：A.活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B.增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加C.升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加D.降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加下面改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因解釋分別是（用序號填空）：
（1）增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）（2）對于有氣體參與的體系,增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）（3）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）（4）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）