高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 化學(xué)平衡課前預(yù)習(xí)課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 化學(xué)平衡課前預(yù)習(xí)課件ppt，共26頁(yè)。PPT課件主要包含了?化學(xué)中溶解平衡，開(kāi)始階段有什么特征，瞬間過(guò)后有什么特征，二化學(xué)平衡狀態(tài)，強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)，前提條件，可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，課時(shí)總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2. 了解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和特征
一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題如何在單位時(shí)間內(nèi)提高合成氨的產(chǎn)量
如何使H2和N2 盡可能多轉(zhuǎn)化為NH3，即反應(yīng)進(jìn)行程度
二是化學(xué)反應(yīng)平衡研究問(wèn)題
化工生產(chǎn)要解決的兩個(gè)問(wèn)題
對(duì)于 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)應(yīng)當(dāng)考慮哪些條件下可有利于生產(chǎn) ？
固體溶解達(dá)到限度的時(shí)候是不是就不溶了?
開(kāi)始時(shí)：v(溶解)＞v(結(jié)晶)平衡時(shí)：v(溶解) = v(結(jié)晶)
達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種 平衡
此時(shí)，溶液達(dá)到飽和，濃度不再改變。
一. 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)
1. 可逆反應(yīng)的定義：在相同條件下，能同時(shí)向正逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。
注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物（反應(yīng)混合物）
在 1 L的容積的密閉容器里，加 1ml CO和 1ml H2O (g) ，能發(fā)生什么反應(yīng)？
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2 (g)
以CO與H2O(g)的反應(yīng)為例來(lái)研究化學(xué)平衡建立的過(guò)程。
開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0
隨著反應(yīng)的進(jìn)行， c(CO) 、c(H2O)逐漸減小
c(CO2) 、c(H2)逐漸增大
(1)開(kāi)始時(shí)，v正 v逆= 。
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v正 ； v逆 。
以CO為例，v正為CO的消耗速率；v逆為CO的生成速率
反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，到了某一時(shí)刻，CO的濃度不再改變，v正= v逆≠0 。
其它物質(zhì)也一樣，濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等。
這種狀態(tài)就是-----化學(xué)平衡狀態(tài)
即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率
化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)
v(正)= v(逆) ≠0
2. 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
動(dòng)態(tài)平衡（ v(正)≠0，v(逆)≠0 ）
反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。
條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。
v(正)= v(逆)
【例1】 在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 　 )A. C的生成速率與 C分解的速率相等 B. 單位時(shí)間生成n ml A，同時(shí)生成3n ml BC. 單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D. 單位時(shí)間生成n ml A，同時(shí)生成2n ml C
怎樣理解v(正)= v(逆)？
v正、v逆是指同一化學(xué)反應(yīng)中的同一種物質(zhì)的消耗或生成，若給出不同物質(zhì)的數(shù)值時(shí)，按方程式計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進(jìn)行比較。
3. 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。這兩個(gè)特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心性依據(jù)。
(1)直接特征：v正＝v逆，要求大小相等，方向相反。a. 速率特征：指“等”，即v正＝v逆。有兩層含義：對(duì)于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；對(duì)于不同的物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。b. 含量特征：指“定”，即反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變。
(2)間接特征：指所表述的內(nèi)容并非直接而是間接反映“等”和“定”的意義。a. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。b. 產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。c. 平衡體系的顏色保持不變。d. 絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。
(3)“特殊”特征：指所表述的內(nèi)容并不能表明所有反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，只是在某些特定的情況下才能表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。a. 體系中氣體物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。b. 體系中氣體物質(zhì)的總物質(zhì)的量(或體積或分子個(gè)數(shù))保持不變。c. 體系中氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。d. 氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變。e. 體系中氣體的密度不再發(fā)生改變。
以上五項(xiàng)中，對(duì)于Δn≠0的可逆反應(yīng)，如2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)來(lái)說(shuō)，除①外均可作為判斷平衡的特征；但對(duì)于Δn＝0的可逆反應(yīng)如H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)來(lái)說(shuō)，此五項(xiàng)均不能作為判斷平衡的特征。
【例2】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量
一. 可逆反應(yīng)判斷及特點(diǎn):
1. 相同條件下，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行
2. 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，即平衡時(shí)反應(yīng)物不為0，形成反應(yīng)物與生成物共存狀態(tài)
2. 兩種判斷：①速率是否相等：v正=v逆（同種物質(zhì)表示）②數(shù)據(jù)是否改變：各組分濃度、體積分?jǐn)?shù)、分壓等是否改變，混合氣體總ml、總壓、平均分子量或氣體密度是否改變。
1. 五大特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變
二. 化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)及判斷
【例3】 在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( ) ①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a ml A，同時(shí)生成3a ml B ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a ml A，同時(shí)生成 3a ml B ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
A. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B. SO2的生成速率等于SO3的生成速率C. SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D. SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍
1. 在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2＋O2 2SO3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（ ）
2. （雙選）可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)　　 2NH3(g)，500℃時(shí)在 容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入 2 mlN2 和 2ml H2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到的值是 ( ) A．0.1 ml·L—1 　　 B．0.2 ml·L—1 C．0.05 ml·L—1 D．0.15 ml·L—1
3. 下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成
4. （雙選）密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2ml·L－1、0.6ml·L－1、0.4ml·L－1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是 ( )A．X2為0.4ml·L－1，Y2為1.2ml·L－1B．Y2為1.0ml·L－1C．X2為0.3ml·L－1，Z為0.2ml·L－1D．Z為1.0ml·L－1