高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學反應速率與化學平衡第一節(jié) 化學反應速率圖片課件ppt

這是一份高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學反應速率與化學平衡第一節(jié) 化學反應速率圖片課件ppt，共19頁。PPT課件主要包含了尾氣處理，工業(yè)制氨，鋼鐵生銹，食物腐敗，熱化學方程式，高溫高壓，催化劑，H2O2，MnO2等內容，歡迎下載使用。
問題：為什么要研究化學反應速率
表示方法：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大。
任務一：如何表示化學反應的快慢？
公式含義：某一時間內化學反應的平均速率。
ml /(L·s)
或 ml·L－1·S－1
mA + nB = pC + qD
分別用一種物質的濃度隨時間變化來表示化學反應速率
注意：用濃度變化表示化學反應速率適用于氣體和溶液中的溶質，不適用于固體和純液體。
同一化學反應：mA + nB = pC + qD
v(A) ：v(D) =m ：q
v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) =m ：n ：p ：q （反應器體積不變時）
例：在密閉容器中合成氨的反應: N2+3H2 2NH3，反應開始時N2的濃度為4ml/L，H2的濃度變?yōu)?2 ml/L，5min后N2的濃度為3ml/L，用N2的濃度變化表示該化學反應速率。
任務二：定量描述化學反應的快慢
△c(N2) = 3ml/L－4ml/L = －1ml/L
v(N2) = 0.2ml/(L·ml)
N2+3H2 2NH3
v(H2) = 3 v(N2)
v(NH3) = 2v(N2)
v(H2) = 0.6ml/(L·min)
v(NH3) = 0.4ml/(L·min)
v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = m ：n ：p ：q
思考：如何比較化學反應速率的大小？
（1）換算成同一單位表示。
（2）比較化學反應速率與化學計量數的比值。
不同條件下：mA + nB = pC + qD
例：在密閉容器中合成氨的反應: N2+3H2 2NH3，反應開始時，在不同反應條件下測得化學反應速率如下，其中化學反應速率最小的是（ ）
A. v(N2) = 0.6 ml/(L·min)
B. v(H2) = 1.2 ml/(L·min)
C. v(NH3) = 1.2 ml/(L·min)
任務三：如何測定化學反應？
找與化學反應物質的濃度相關的物理量。
找與該物理量化學變化對應的時間。
選擇可觀測、易操作的變量
測量化學反應速率的常見方法：1、量氣法 2、比色法 3、電導法 4、激光技術法
例：在一定溫度下，10mL 0.4ml/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。測定 0～6min內的化學反應速率。
2H2O2 2H2O2 + O2↑
例：在一定溫度下，10mL 0.4ml/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的O2的體積（已折算為標準狀況）如表所示（溶液體積變化忽略不計）。0～6min求時段的化學反應速率。
△n /(ml/L) －2.0×10－3 1.0×10－3
－————— =
△n(H2O2 ) V·△t
－2.0×10－3 0.01L×6min
－—————— ≈ 3.3×10－3 ml/(L·min)
任務四：如何用實驗法比較化學反應速率大?。?br/>你有哪些方法比較鋅粒和1ml/L H2SO4溶液、4ml/L H2SO4溶液化學反應速率大小？
定性描述：生成物快慢，反應物變化快慢
定量測定：生成物快慢，反應物變化快慢
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
c (H+) 、 c (Zn2+) 、V(H2) 、m(Zn)
1、確定變量：硫酸的濃度
反應物：鋅粒的表面積、鋅粒的質量
2、控制不變的因素：鋅粒的表面積、鋅粒的質量、溶液的體積、 溫度、壓強3、測定數據 a. 固定體積測時間？ b. 固定時間測體積？
基于變量控制法測定化學反應速率的思路
測定某條件下的化學反應速率
選擇可觀測，易操作的變量
測量與反應物濃度相關的物理量