人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向說(shuō)課ppt課件

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向說(shuō)課ppt課件，共21頁(yè)。PPT課件主要包含了高山流水，飛流直下不借助外力，非自發(fā)，冰融化，墨水?dāng)U散，Cu和AgNO3反應(yīng)，NaOH和HCl反應(yīng)，Na投入H2O中，反應(yīng)物的總能量高，生成物的總能量低等內(nèi)容，歡迎下載使用。
生活中有一些過(guò)程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。
排水：借助水泵，持續(xù)消耗電能
一定的條件下，不需要其它外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程稱為自發(fā)過(guò)程，其逆過(guò)程是非自發(fā)過(guò)程。
舉例生活中的自發(fā)過(guò)程：
在給定的條件下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)。如：鋼鐵生銹。
【思考】自發(fā)反應(yīng)不需要任何條件就能自發(fā)進(jìn)行嗎？
注意定義里的“給定條件”。如氫氣和氧氣反應(yīng)需要點(diǎn)燃，但也是自發(fā)反應(yīng)。
Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s) △H= -181.75 kJ·ml-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ·ml-1
2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H= -636.1 kJ·ml-1
共同點(diǎn)——放熱反應(yīng)　△H＜0
二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的焓判據(jù)
能量判據(jù)（焓判據(jù)）∶ 自發(fā)過(guò)程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（ △ HS(l)>S(s)
④不同物質(zhì)熵值的關(guān)系：I、物質(zhì)組成越復(fù)雜→熵值越大II、對(duì)于原子種類相同的物質(zhì)：分子中原子數(shù)越多→熵值越大
①體系混亂度越大，越無(wú)序，熵值越大
影響熵大小的因素：物質(zhì)的混亂度
【思 考】 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △S=－39.35J?ml-1?K-1
結(jié) 論： △S>O，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△S>O。 熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行一個(gè)因素,但不是唯一因素。
鋁熱反應(yīng)（ △S＜0）也能自發(fā)反應(yīng)。
總 結(jié)： 判斷化學(xué)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮體系的焓變和熵變 ①能量趨于降低； ②混亂度趨于增加。
（1）在討論反應(yīng)方向問(wèn)題時(shí)，我們指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。
（2）過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。
（3）一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)過(guò)程是自發(fā)的，則其逆過(guò)程往往是非自發(fā)的
四、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)
美國(guó)物理化學(xué)家吉布斯
研究表明：在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判據(jù)是吉布斯自由能。
△G = △H - T△S
(單位為kJ/ml)
△G = △H - T△S ＜0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
△G = △H - T△S ＞0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
△G = △H - T△S ＝0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法：
判斷下列4個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，如能，需要在什么條件下？
任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)
能量降低的方向,就是反應(yīng)容易進(jìn)行的方向(?H0)。
吉布斯自由能減小的方向，就是反應(yīng)容易進(jìn)行的方向(?G