高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡課堂教學課件ppt

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根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？
⑵調pH形成氫氧化物沉淀
加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅，調節(jié)pH至3～4，促進 Fe3+水解，轉化為氫氧化鐵沉淀
硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。
硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小
BaSO4(s) ? Ba2+(aq)+SO42- (aq)
例1：將足量AgCl分別加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的順序是（ ） ①20ml0.01 ml?L-1 KCl溶液②20ml0.02 ml?L-1 CaCl2溶液③20ml蒸餾水④20ml0.03 ml?L-1 HCl溶液⑤20ml0.05 ml?L-1 AgNO3溶液 A.①＞②＞④＞③＞⑤ B.③＞①＞④＞②＞⑤ C.⑤＞③＞②＞①＞④ D.③＞④＞⑤＞②＞①
2、常用方法：加酸、堿、鹽、強氧化劑等
1、實質：沉淀溶解平衡的移動，要使沉淀發(fā)生溶解，則Q < Ksp
難溶于水的CaCO3沉淀可溶于鹽酸中
強酸是常用的溶解難溶電解質的試劑。如可溶解難溶氫氧化物，難溶碳酸鹽、某些難溶硫化物等。
不斷減小溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。
AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3
AgCl (s) + KI (aq) ? AgI (s) + KCl (aq)
2AgI (s) + Na2S (aq) ? Ag2S (s) + 2NaI (aq)
實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化，兩者差別越大，轉化越容易。
MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2 ↓+2NaCl
3Mg(OH)2 (s) +2FeCl3 (aq) ? 2Fe (OH)3 (s) +3MgCl2 (aq)
溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀，兩者溶解度差別越大，轉化越容易。
沉淀轉化的實質：沉淀溶解平衡的移動。
3、沉淀的轉化在生活中的應用
生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：
Ca5(PO4)3OH(s)＋F－ (aq) ? Ca5(PO4)3F (s) ＋OH－ (aq)
（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） ? 5Ca2++3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是：
例2：工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質?FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實可知FeS、MnS具有的相關性質是（　?。〢.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有較強的吸附性