高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡圖片ppt課件

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡圖片ppt課件，共25頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標，溶解度的定義，加熱濃縮，問題討論，難溶電解質(zhì)的溶解平衡，等動定變，圖像表示，沉淀本身的性質(zhì)，向溶解方向移動，特例CaOH2等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素。 （重點）2.了解溶度積的含義及其表達式。3.學(xué)會運用溶度積與離子積的關(guān)系判斷反應(yīng)進行的方向。
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2.溶解度與溶解性的關(guān)系：
注：物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶”是指難溶，沒有絕對不溶的物質(zhì)。
幾種電解質(zhì)的溶解度（20℃)
要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？
加入濃鹽酸（同離子效應(yīng)）
（1）生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)完成后，溶液中是否含 有Ag+和Cl-？
（1）通常我們所說的難溶物在水中是否完全不能溶解？
不是，化學(xué)上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5ml·L—1時，沉淀達到完全。
AgCl溶解平衡的建立
當v溶解＝v沉淀時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡
在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)（飽和狀態(tài)）。
2. 溶解平衡的特征：
1. 溶解平衡的概念：
v(溶解)＝v(沉淀)
溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動。
加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動
不同難溶電解質(zhì)，溶解度有差別。
以AgCl為例：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。
1. 下列說法中正確的是（ ）A. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B. 絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的C. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D. 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
2. 在平衡體系Ca(OH)2(s)≒Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是（ ）A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2CO3固體C.加入少量KCl固體D.加入少量Ba(OH)2固體
2. 溶度積性質(zhì):（1） Ksp大小和難溶電解質(zhì)性質(zhì)及溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。（2） Ksp反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力。
1. 溶度積(Ksp)：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)。如：MmAn的飽和溶液: Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)
溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？
①對于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2 Qc時，③當Ksp< Qc時，
飽和溶液，已達到沉淀溶解平衡態(tài)。
反應(yīng)向溶解的方向進行，溶液不飽和，若加入過量難容電解質(zhì)，難容電解質(zhì)溶解直到溶液飽和。
反應(yīng)向沉淀方向進行，溶液過飽和，有沉淀析出，直到溶液到達新的平衡。
3. 在100 mL 0.01ml·L—1 KCl 溶液中，加入 1mL 0.01 ml·L—1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl 的Ksp=1.8×10-10) （ ）A. 有AgCl沉淀析出 B. 無AgCl沉淀 C. 無法確定 D. 有沉淀但不是AgCl
c(Cl-)=(0.01×0.1) ÷0.101 = 9.9×10-3 ml·L—1
c(Ag+)=(0.01×0.001) ÷0.101 = 9.9×10-5 ml·L—1
Qc =9.9×10-3×9.9×10-5 = 9.8×10-7 > Ksp
1. 當氫氧化鈣固體在水中達到溶解平衡時，為使氫氧化鈣固體的量減少，需要加入少量的（ ）A. NH4NO3固體B. NaOH固體C. CaCl2固體D. NaHSO4固體
2.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)。下列數(shù)值變小的是（ ）A.c(CO32-) B. c(Mg2+)C. c(H+) D.Ksp(MgCO3）
3. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010 ml·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 ml·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( 　)A.Cl-、Br-、CrO42-　　　 B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-