人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解說(shuō)課課件ppt

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解說(shuō)課課件ppt，文件包含331pptx、332pptx等2份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共57頁(yè)， 歡迎下載使用。
學(xué)習(xí)目標(biāo) CONTENT
鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)
酸溶液顯酸性堿溶液顯堿性 鹽溶液是否顯中性？
實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理
CH3COONa溶液顯堿性的原因
CH3COONa = CH3COO- + Na+
探討與交流 （以CH3COONa溶液為例）
C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
NH4Cl = NH4+ + Cl-
探討與交流 （以NH4Cl溶液為例）
C(OH-) < C(H+)
NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl
NaCl溶液的情況又如何呢 ？
H2O H+ + OH-
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。
2.鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī)律
水解的條件：在水溶液中、易溶于水、 電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。
水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡,促進(jìn) 水的電離。
水解的規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解， 誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。
鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
水解反應(yīng)與中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)
可逆：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
微弱：通常鹽類水解程度小。
吸熱：中和反應(yīng)放熱，水解反應(yīng)吸熱。
符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（ ）
A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_
2. 下列溶液PH小于7的是（ ）
A、溴化鉀 B、 硫酸銅C、硫化鈉 D、硝酸鋇
3. 下列溶液pH小于7的是
A、氯化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇
4. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是
A. 碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氯化鐵
5. 下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是
A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F –
3. 鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)
（1）因?yàn)樗獬潭刃。话阋谩　　?，氣體、 難溶物不打“↑”、“↓”，不穩(wěn)定物不分解。
（3）多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)：多元弱酸的酸根離 子的水解是分步進(jìn)行的，酸根離子帶幾個(gè)負(fù) 電荷寫(xiě)幾個(gè)方程式。　 其中第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解。
（4）多元弱堿強(qiáng)酸鹽:只寫(xiě)一個(gè)方程式。 　
如：CH3COONa、NaF
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
NaF + H2O HF + NaOH
F– + H2O HF + OH–
（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽）
如：Na2CO3、 Na3PO4
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
Na2CO3溶液中含有的粒子？
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
①一般雙水解，如：CH3COONH4
②CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
(NH4)2CO3 NH4HCO3
“完全雙水解”，用“ = ”、“↑”、“↓”。
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
(五)多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存
①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽的酸式根只電離，不水解，溶液呈酸性
②弱酸酸式鹽的酸式根既電離又水解
a. 電離>水解，則溶液顯酸性，抑制水的電離。 如： NaHSO3 、NaH2PO4b. 水解>電離，則溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離。 如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS
1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液都顯中性嗎？2、某鹽溶液呈中性，該鹽一定沒(méi)有水解嗎？ 3、鹽類的水解反應(yīng)都是可逆反應(yīng)嗎？
不一定 NaHSO4
不一定 CH3COONH4溶液顯中性
不一定 某些雙水解反應(yīng)不可逆
6.下列水解的離子方程式正確的( )A、CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是( )A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S
4、水解平衡的影響因素
鹽(弱離子)本身的性質(zhì)
①弱酸強(qiáng)堿鹽: ②弱堿強(qiáng)酸鹽:
形成鹽的弱酸酸性越弱，其酸根離子 越易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。
形成鹽的堿 堿性越弱,其金屬陽(yáng)離子 越易水解，溶液的酸性越強(qiáng)。
8.比較同濃度的下列溶液的堿性： Na2CO3與Na2SiO3 Na2CO3與NaClO
升高溫度能促進(jìn)鹽類水解（水解吸熱）
越稀越水解，越熱越水解
溶液越稀，水解程度越大，
④鹽水解情況相同的離子的水解相互抑制，水解情況相反的離子的水解相互促進(jìn)（雙水解）
③外加酸堿對(duì)強(qiáng)堿弱酸鹽，加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。對(duì)強(qiáng)酸弱堿鹽，加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解。
CH3COONa溶液改變下列條件
練習(xí)1 向 10 mL 0.1 ml/L氨水中逐滴加入 0.1 ml/L鹽酸。當(dāng)?shù)沃粱旌先芤呵『贸手行詴r(shí)，消耗鹽酸的體積　 (　　)A．10 mL B．＞10 mLC．＜10 mLD．＝ 5 mL
練習(xí)2 pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，所得混合液呈（ ）A 酸性 B 堿性 C 中性 D 無(wú)法確定
練習(xí)3 下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是（ ）
D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1