人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控說課ppt課件

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控說課ppt課件，共18頁。PPT課件主要包含了化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控，合成氨的反應(yīng)歷程，思考與討論1，影響因素，思考與討論2，課堂練習(xí)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·ml-1,從速率角度分析,反應(yīng)需要在較高 (填“較高”或“較低”)溫度下進(jìn)行,而從提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的角度分析,反應(yīng)需要在低溫、高壓(從壓強和溫度方面回答)條件下進(jìn)行,原因是合成氨的反應(yīng)為正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)。?
(1)增大合成氨反應(yīng)速率的措施:升高溫度、增大壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑等。(2)提高平衡混合氣體中氨的含量措施:降低溫度、增大壓強、增大反應(yīng)物濃度等。
尋找工業(yè)合成氨的適宜條件
選擇化工生產(chǎn)適宜條件的分析角度
合成氨常用的生產(chǎn)條件
化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)的一般思路
二、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷
(1)溫度越高越利于合成氨反應(yīng)平衡正向移動。 (　　)(2)合成氨反應(yīng)中,壓強越大越利于增大反應(yīng)速率和平衡正向移動。 (　　)(3)使用催化劑能提高合成氨反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。 (　　)
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(4)充入的N2越多越有利于NH3的合成。( )(5)恒容條件下充入稀有氣體有利于NH3的合成。( )(6)工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增加的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行。( )