高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控背景圖ppt課件

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控背景圖ppt課件，共35頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，合成氨的發(fā)展，合成氨的應(yīng)用，制尿素，制純堿，制硝酸，制冷劑，合成氨的反應(yīng)歷程，合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，一壓強(qiáng)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.知道如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。2.初步掌握應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思想和方法。
我國合成氨工業(yè)的發(fā)展是在20 世紀(jì)30 年代開始的，經(jīng)過幾十年的不懈奮斗和發(fā)展，我國已經(jīng)擁有了許多不同流程、不同規(guī)模的合成氨工廠。我國目前擁有了一支能夠進(jìn)行合成氨生產(chǎn)的科研等方面的研究技術(shù)團(tuán)隊(duì)，讓我國已成為世界上最大的合成氨生產(chǎn)國，產(chǎn)量約占世界總產(chǎn)量的1/3。
合成氨工業(yè)是關(guān)系我國國民經(jīng)濟(jì)的重要行業(yè)，是我國化肥工業(yè)的基礎(chǔ)，也是傳統(tǒng)煤化工的重要組成部分。氨是重要的化工原料，主要用于制造氮肥、硝酸、丁腈橡膠等；氨在冶金、機(jī)械加工、電子、造紙等行業(yè)用途廣泛。
工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·ml-1,從速率角度分析,反應(yīng)需要在較高 (填“較高”或“較低”)溫度下進(jìn)行,而從提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的角度分析,反應(yīng)需要在低溫、高壓(從壓強(qiáng)和溫度方面回答)條件下進(jìn)行,原因是合成氨的反應(yīng)為正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)。?
影響因素:(1)增大合成氨反應(yīng)速率的措施:升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑等。(2)提高平衡混合氣體中氨的含量措施:降低溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度等。
合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。已知298 K時(shí)：ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，ΔS＝－198.2 J·ml－1·K－1。
(1)可逆性：反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(2)體積變化：正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)。(3)焓變：ΔH