化學(xué)選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課前預(yù)習(xí)課件ppt

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學(xué)習(xí)目標(biāo) CONTENT
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它們又有什么影響？
三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
【原因】溫度升高（1）分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高；（2）分子熱運(yùn)動(dòng)加快，碰撞頻率提高。
四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
1、Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2的分解都有催化作用，但Cu2+催化作用強(qiáng)。2、Mn2+是該反應(yīng)的催化劑。3、硫酸溶液比唾液對(duì)淀粉水解的催化效果弱。
?應(yīng)用8：1.增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）2.對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要 原因是（ ）3.升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）
1.下列說法正確的是 A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化 學(xué)反應(yīng)速率。 B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。
2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的A、Na2CO3晶體 B、NaOH晶體C、水 D、CH3COONa晶體
3.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng) ；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？
4、對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為　　　　　　　　　　　A.2min 　 B.3min 　 C.6min 　 D.9min
5、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2A、全部 B、 ① ② ⑤C、 ② D、 ② ③