選擇性必修1第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié) 反應(yīng)熱的計(jì)算課文內(nèi)容課件ppt

這是一份選擇性必修1第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié) 反應(yīng)熱的計(jì)算課文內(nèi)容課件ppt，文件包含122pptx、121pptx等2份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共30頁， 歡迎下載使用。
學(xué)習(xí)目標(biāo) CONTENT
掌握幾種反應(yīng)熱計(jì)算的題型
題型一：已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量， 寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
例1、0.3ml的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。又已知H2O(l) = H2O(g) △H=+44kJ/ml，則11.2L（標(biāo)況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量是多少千焦？ 。
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H =-2165kJ/ml
題型二：利用蓋斯定律求反應(yīng)熱。
題型三：根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。
題型四：反應(yīng)熱大小比較 。
例4、下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)的△H 前者大于后者的是( )① C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)==CO(g) △H2② S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4 ③ H2(g)＋O2(g)==H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6 ④ CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
題型五：利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱。
人們常把拆開1 ml某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的單位是kJ/ml。 　
例5、CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2； 有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：　 化學(xué)鍵 C－H C＝C C－C H－H 　 鍵能（kJ/ml） 414.4 615.3 347.4 435.3 試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。
1. 已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5kJ/ml H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H =- 41.8kJ/ml 欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為 ( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8
2.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mlCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mlC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mlCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/ml 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全 燃燒時放出熱量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
3．已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1（2）CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2（3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3（4）4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4（5）3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）A．△H1＝△H2＋△H3B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＞0，△H3＜0D．△H3＝△H4＋△H5
4．以下是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖，該反應(yīng)方程式為A2+B2==2AB，回答下列問題
(1)該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/ml，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/ml屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的該反應(yīng)的△H=_______________(用字母寫出表達(dá)式)
(2)已知反應(yīng)有下列反應(yīng)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O③CO+CuO=Cu+CO2↑ ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O與圖片所示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是_______________(填序號)
(3)以下說法正確的是_______________A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)發(fā)生時有可能需要加熱D．凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類
【答案】（1）a b 吸熱 (a-b)kJ/ml （2） ③④ （3） C 【解析】 (1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為akJ/ml，生成物成鍵釋放的能量為bkJ/ml，吸收的能量大于放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能= (a-b)kJ/ml。(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑為放熱反應(yīng)，故①不選；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O為放熱反應(yīng)，故②不選；③CO+CuO=Cu+CO2↑為吸熱反應(yīng)，故③選；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應(yīng)，故④選，故答案為。(3)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，但鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)發(fā)生時有可能需要加熱，C正確；放出熱量的化學(xué)反應(yīng)不一定造福人類，利用不當(dāng)可能會造成災(zāi)難，如火藥的爆炸，D錯誤。