選擇性必修1第一節(jié) 反應(yīng)熱教學(xué)課件ppt

這是一份選擇性必修1第一節(jié) 反應(yīng)熱教學(xué)課件ppt，共12頁。PPT課件主要包含了熱化學(xué)方程式，及時(shí)小練等內(nèi)容，歡迎下載使用。
計(jì)算反應(yīng)熱的三種方法！
如何用化學(xué)用語來表示化學(xué)反應(yīng)中吸收或者釋放的熱量呢?
表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。
思考1：熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式書寫有何不同？
符號（ 吸收 + 、釋放 ? ）
?H2＝+241.8 kJ/ml
ΔH2＝ -285.8 kJ/ml
ΔH1＝ -241.8 kJ/ml
思考2：如果生成的是H2O(l) ，反應(yīng)熱一樣嗎?
?H2＝?285.8 kJ/ml
注意1：需注明反應(yīng)物和生成物的 聚集狀態(tài)。固體（s）：slid 氣體（g）：gas液體（l）：liquid 溶液（aq）：aqueus
注意2： 1. 化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子數(shù)，僅表示物質(zhì)的量 （可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)） 2. ?H 數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)
思考3：如果H2與O2消耗量增倍，反應(yīng)熱ΔH 一樣嗎?
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ?H2 ＝ ？
?H2＝?483.6 kJ/ml
比一比：書寫熱化學(xué)方程式還需要注意什么?
H2(g) + I2(g) 2HI(g) ?H＝?9.48 kJ/ml
H2(g) + I2(g) 2HI(g) ?H＝?14.9 kJ/ml
注意3：需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。 如不注明，即指常溫、常壓: 25 ℃，101 kPa。
不寫反應(yīng)條件（如點(diǎn)燃、加熱、催化劑之類）；方程式中不用“↓”和“↑”。
注意4： 不管反應(yīng)是可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng) 都是指完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)。計(jì)算可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，要注意 其不能進(jìn)行到底。
答：放出的熱量小于14.9 kJ，因?yàn)镠2與I2反應(yīng)是可逆反應(yīng)， 所以該溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)，最終放出的熱量小于14.9 kJ。
2、常溫下，1 L 1 ml/L HCl和 1 L 1 ml/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出 57.3 kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
1、當(dāng)1 ml氣態(tài)H2與1 ml氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2 ml氣態(tài)HCl，放出184.6 kJ的熱量， 請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ?H =-184.6 kJ/ml
HCl(aq) + NaOH(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) ?H＝?57.3 kJ/ml
3、25 ℃ 、1.01×105 Pa下，4 g CO在氧氣中燃燒 CO2，放出 9. 6 kJ熱量，寫出 CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
2CO (g) + O2 (g) === 2CO2 (g) ?H =134.4 kJ/ml