人教版 (2019)選擇性必修1第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié) 反應(yīng)熱的計(jì)算評(píng)課ppt課件

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié) 反應(yīng)熱的計(jì)算評(píng)課ppt課件，共27頁(yè)。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，新課引入，來(lái)自實(shí)驗(yàn)室的難題，容易測(cè)定，不易測(cè)定，一蓋斯定律，蓋斯GH，蓋斯定律，始態(tài)S，終態(tài)L等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1. 知道蓋斯定律的內(nèi)容，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。2. 學(xué)會(huì)有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法技巧，進(jìn)一步提高化學(xué)計(jì)算的能力。
在化學(xué)科研中，經(jīng)常要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱量。但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過(guò)化學(xué)計(jì)算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對(duì)燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計(jì)算 。
實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)可燃物充分燃燒來(lái)測(cè)定反應(yīng)熱
這個(gè)有點(diǎn)難測(cè)定噢！同學(xué)們說(shuō)說(shuō)看，難在哪？
蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)一步完成或是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。
?H ＝ ?H1+?H2+?H3
想一想：同學(xué)們，你們還知道什么量也與之相似呢？
C(s)+O2(g)==CO2(g) ?H1＝–393.5 kJ/ml
請(qǐng)同學(xué)們應(yīng)用蓋斯定律來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題！
解：?H1 ＝ ?H2+ ?H3
?H3＝ ?H1 –?H2
＝–393.5 kJ/ml –(– 283.0 kJ/ml)
＝–110.5 kJ/ml
用能量守恒定律論證蓋斯定律
經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即?H1+?H2=0
先從始態(tài)S變化到終態(tài)L 體系放出熱量(?H1 0)
推論：同一個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正向反應(yīng)?H1與逆向反應(yīng)?H2大小相等，符號(hào)相反，即： ?H1= –?H2
根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律和燃燒熱的數(shù)據(jù)進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算
例1．25 ℃、101 kPa，將1.0 g鈉與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體，并放出17.87 kJ熱量，求生成1 mL氯化鈉的反應(yīng)熱。
Na(s) + Cl2(g) === NaCl (s) ?H(kJ/ml)
23 g/ml x 1 g － 17.87 kJ
x＝23 g/ml×(－17.87 kJ)÷ 1.0 g ＝－411 kJ/ml
解：設(shè)生成1 ml NaCl的反應(yīng)熱為x
23 g/ml : x＝ 1g : － 17.87 kJ
注意熱化學(xué)方程式和有關(guān)單位正確書(shū)寫(xiě)
方法2 依據(jù)物質(zhì)的燃燒熱ΔH： Q放＝n可燃物×|ΔH|。
例2. 乙醇的燃燒熱： ΔH＝－1 366.8 kJ/ml，在25 ℃、101 kPa,1 kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？
方法3　依據(jù)蓋斯定律：根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式，同時(shí)反應(yīng)熱也作相應(yīng)的改變。
例3．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/ml(2)C(s)＋O2(g) ===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/ml(3)H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/ml試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝_______。
方法4　依據(jù)反應(yīng)物斷鍵吸收熱量Q吸與生成物成鍵放出熱量Q放：ΔH＝Q吸－Q放。
方法5　依據(jù)反應(yīng)物的總能量E反應(yīng)物和生成物的總能量E生成物。ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。
例4．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/ml、P—O b kJ/ml、P===O c kJ/ml、O===O d kJ/ml，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mlB．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mlC．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mlD．(4a＋5d－4c－12b) kJ/ml
[解析]由鍵能求反應(yīng)熱的公式為ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸收能量總和－生成物斷鍵吸收能量總和，則ΔH＝6×a kJ/ml＋5×d kJ/ml－(12×b kJ/ml＋4×c kJ/ml)＝(6a＋5d－4c－12b)kJ/ml，A項(xiàng)正確。
總結(jié)應(yīng)用蓋斯定律解題方法和步驟
第一步：觀(guān)察需求解熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物分別在已知熱化學(xué)方程式中“=”哪一側(cè)，如果在不同側(cè)，可先將對(duì)應(yīng)已知熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物對(duì)調(diào)，同時(shí)?H數(shù)值不變，正負(fù)號(hào)對(duì)換，也可用減法。
第二步：觀(guān)察需求解熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物與已知熱化學(xué)方程式中同物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)大小關(guān)系，并通過(guò)同等程度改變各物質(zhì)及對(duì)應(yīng)反應(yīng)熱的倍數(shù)，達(dá)到相加后能得出所要求解的熱化學(xué)方程式。第三步：在將已知熱化學(xué)方程式相加時(shí)，對(duì)應(yīng)的?H也要進(jìn)行相加，并計(jì)算出結(jié)果，即可求出所需求解熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。
1. 熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘以該數(shù)；2. 熱化學(xué)方程式相加減時(shí)， 同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減；3. 將一個(gè)化學(xué)方程式顛倒時(shí)， ?H“+” “-”號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變；4. 計(jì)算過(guò)程中需代入數(shù)據(jù)，且數(shù)據(jù)必須帶單位。
1）熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的代數(shù)方程式相似，可以移項(xiàng)同時(shí)改變正負(fù)號(hào)，各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)包括?H的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)；2）根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其?H相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式；3）可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量×燃燒熱；
1．假定反應(yīng)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L(zhǎng)，它們之間變化如圖所示： ，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．若ΔH10B．若ΔH1