高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 反應(yīng)熱教學(xué)課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 反應(yīng)熱教學(xué)課件ppt，共30頁。PPT課件主要包含了慶典時的煙火，鋼鐵的煉制，?H＝，溫故知新，一熱化學(xué)方程式，拓展演練，二燃燒熱，C→CO2g，燃燒熱的意義，中和熱等內(nèi)容，歡迎下載使用。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．認識熱化學(xué)方程式的意義。2．正確書寫熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱大小的比較。3. 正確認識燃燒熱的概念，學(xué)會利用燃燒熱進行相關(guān)的計算。
E（生成物的總能量）－ E（反應(yīng)物的總能量）
E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量）－ E （生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量）
我們已經(jīng)認識了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？
H2(g)+C12(g)==2HC1(g) ?H =－184.6 kJ/ml
不僅可以表示化學(xué)反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化，也可以表示反應(yīng)中的能量變化。
能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
熱化學(xué)方程式: H2(g)+C12(g)==2HC1(g) ?H =－184.6 kJ/ml 化學(xué)方程式 ：H2+C12==2HC1
例1. 在25℃，101 kPa時，1 ml H2與氯氣作用生成HC1的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
例2. 在25℃、101 kPa時，有兩個由H2和O2化合成1 ml H2O的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個生成液態(tài)水，其熱化學(xué)方程式可表示為：
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ?H =－241.8 kJ/ml H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l) ?H =－285.8 kJ/ml
3．正確書寫熱化學(xué)方程式的注意事項 ：
(1)物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）；生成物中不用“↑”和 ”↓” 。(2)指明反應(yīng)時的溫度和壓強（對于25 ℃、101 KPa時進行的反應(yīng)，可以不注明。 (3)化學(xué)方程式的右邊必須寫上?H ，并用“空格”隔開， ?H ：吸熱用“＋”，放熱用“－”，單位是kJ/ml。(4)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) ?H =-98.32kJ/ml
【溫馨提示】 1. ?H單位kJ/ml中“每摩爾 ”指的不是每摩爾某物質(zhì)，而是指每摩爾化學(xué)方程式。 2.對于可逆反應(yīng)中的?H指的是正反應(yīng)方向完全進行到底時的焓變。 3.可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值大小相等，只是符號相反。
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ?H =－571.6 kJ/ml2H2O(l) == 2H2(g)+O2(g) ?H = +571.6 kJ/ml
熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(kJ/ml)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其?H不同。
反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關(guān)系？
H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ?H =-184.6 kJ/ml
例：當(dāng)1 ml 氣態(tài)H2與1 ml 氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2 ml 氣態(tài)HCl，放出184.6 kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
而這些書寫也是對的?。?！
4.應(yīng)用—— 反應(yīng)熱大小的比較:
(1) 同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時如：2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) ?H1 ； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ?H2(2) 同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時如：S(g)+O2(g) == SO2(g) ?H1 ； S(s)+O2(g) == SO2(g) ?H2
因為氣體變液體會放熱，故: ?H1< ?H2
因為固體變氣體會吸熱，故: ?H1< ?H2
(3) 兩個相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較如: C(s)+O2(g) == CO2(g) ?H1 ； C(s)+1/2O2(g) == CO(g) ?H2
可以設(shè)計成：C(s) —CO(g)—CO2(g) ，故： ?H1