高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 反應熱教案配套課件ppt

這是一份高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 反應熱教案配套課件ppt，共18頁。PPT課件主要包含了放熱反應，常見的放熱反應，1所有的燃燒反應，4大多數(shù)化合反應，5鋁熱反應，吸熱反應，常見的吸熱反應，1大多數(shù)分解反應，相關(guān)概念，1體系等內(nèi)容，歡迎下載使用。
把釋放熱量的化學反應稱為放熱反應。
（2）所有的酸堿中和反應
（3）金屬和酸或水的反應
把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。
（2）某些以C、CO、H2為還原劑還原氧化物的反應
（3）鹽酸和碳酸氫鈉，氫氧化鋇和氯化銨
例如：C+H2O===CO+H2、
1.理解反應熱測定的原理和方法，會分析產(chǎn)生誤差的原因，不斷完善和改進測定方法。2.能從宏觀和微觀的角度理解化學反應中能量變化的本質(zhì)，正確認識和判斷放熱反應和吸熱反應。3.能辨識化學反應中的能量轉(zhuǎn)化形式，形成能量可以相互轉(zhuǎn)化的觀念，正確理解反應熱和焓變的概念。
化學反應過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的應用。
例如乙炔與氧氣反應放出熱量用于切割金屬
我們將試管中的鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應等看作一個反應體系，簡稱體系（又稱系統(tǒng)）。
與體系相互影響等其他部分，如盛溶液等試管和溶液之外等空氣等看作環(huán)境。
指因為溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞等能量。
在等溫條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱。
許多反應熱通過量熱計直接測定
①m酸 = m堿 =(50 mL×1 g/mL) =50 g
③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421 J = 1.421 kJ
ΔH= －Q放/nH2O= －（1.421÷0.025）= － 56.8kJ/ml
依據(jù)： n酸=0.025 ml ， H++OH－ ===H2O
（已知 C=4.18 J/(g℃） ρ稀液≈1 g/mL）
nH2O=0.025 ml
大量實驗測得，在25℃和101kpa下強酸稀溶液與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1ml水時，放出57.3 kJ的熱量
思考：你所測得的數(shù)據(jù)不是為57.3 kJ/ml，分析產(chǎn)生誤差的原因。
可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50 mL或小于50 mL都會造成誤差）2.溫度計的讀數(shù)有誤。3.實驗過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。
在____溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應生成_______水時的反應熱。
H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH = -57.3 kJ?ml-1
①弱酸弱堿稀溶液，因為電離吸熱，故生成 1 ml H2O放熱 < 57.3 kJ②強酸強堿濃溶液，因為稀釋放熱，故生成 1 ml H2O放熱 >57.3 kJ③計量標準必須是生成 1 ml H2O(l)，故寫中和熱熱化學方程式時H2O(l)前系數(shù)必須為1
焓變：等壓條件下的反應熱也可稱為“焓變”
焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量
反應體系的能量降低（即放熱反應），則?H為“－”；
反應體系的能量升高（即吸熱反應），則?H為“＋”；
當?H為“－”（?H0）時，為吸熱反應
?H =E(生成物總能量)－E(反應物總能量)
?H =Σ(反應物總鍵能) －Σ(生成物總鍵能)
?H =E(反應物斷裂化學鍵吸收的能量) －E(形成化學鍵放出的能量)
1. 1 ml C與 1 ml H2O(g)反應生成 l ml CO(g)和 1 ml H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為?H= kJ/ml。
2.拆開 l ml H—H鍵、l ml N－H鍵、lmlN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1ml N2生成NH3的反應熱為 ，1ml H2生成NH3的反應熱為。
-30.7 kJ/ml