人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算備課ppt課件

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算備課ppt課件，共38頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，一蓋斯定律，問題思考1，答案C，答案D，答案A，二反應(yīng)熱的計算，答案B等內(nèi)容，歡迎下載使用。
情景導(dǎo)入“異曲同工”是指不同的曲調(diào)演得同樣好，或者不同的做法收到同樣好的效果。熱化學(xué)奠基人蓋斯總結(jié)出一條規(guī)律：在任何化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量，不論該反應(yīng)是一步完成還是分步進(jìn)行的，其總熱量變化是相同的，該規(guī)律被命名為“蓋斯定律”。
1．從能量守恒的角度理解并掌握蓋斯定律。2．能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題。(重點(diǎn))3．掌握化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算。
[基礎(chǔ)·初探]教材整理　1．內(nèi)容不論化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱_______。2．能量守恒定律
從S→L，ΔH10，體系_________；結(jié)論：(1)ΔH1＋ΔH2＝0；(2)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與_______無關(guān)。3．意義利用蓋斯定律，可以間接計算難以直接測定的反應(yīng)熱。
上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中表示C(s)→CO2(g)有幾種轉(zhuǎn)化方式？
【提示】有兩種。C(s)→CO(g)→CO2；C(s)→CO2(g)。
(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中ΔH1、ΔH2、ΔH3有什么關(guān)系？
【提示】ΔH1＝ΔH2＋ΔH3或ΔH3＝ΔH1－ΔH2。
(3)如何由已知兩個熱化學(xué)方程式快速求得C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式？
【提示】熱化學(xué)方程式(1)－(2)得：C(s)＋(1/2)O2(g)==CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·ml－1
蓋斯定律的應(yīng)用1．蓋斯定律應(yīng)用的常用方法(1)虛擬路徑法：若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，如圖所示：
則有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加和法：①確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。②找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。③利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進(jìn)行處理。④根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。⑤實施疊加并確定反應(yīng)熱的變化。
2．應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時的注意事項(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)；(2)熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號)；(3)將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，ΔH的“＋”“－”號必須隨之改變，但數(shù)值不變。
2．肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·ml－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·ml－1
【解析】根據(jù)蓋斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1076.7 kJ·ml－1，故選D。
3．(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為： CH4(g)＋CO2(g)==2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·ml－1 ①已知：2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1 ②則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。
(2)已知Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH＝＋532.36 kJ·ml－1　①Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH＝＋473.63 kJ·ml－1②寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。
【解析】(1)反應(yīng)①×2＋②得：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－46 kJ·ml－1。(2)反應(yīng)①－②得：Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋58.73 kJ·ml－1。
【答案】(1)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－46 kJ·ml－1(2)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73 kJ·ml－1
題組2　利用蓋斯定律計算ΔH4．在298 K、100 kPa時，已知：(1)2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
【解析】由蓋斯定律將熱化學(xué)方程式(1)＋(2)×2可得：2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。
6．由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：(1)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2；③TiO2(g)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3。則TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。(列出關(guān)于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表達(dá)式)
【答案】(1)2ΔH1－ΔH2＋ΔH3 (2)＋203.9 kJ·ml－1
[探究·升華][思考探究]已知下列信息：①Na(s)＋ Cl2(g)===NaCl(s) ΔH＝－411 kJ·ml－1②乙醇的燃燒熱ΔH＝－1 366.8 kJ·ml－1
③已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·ml－1C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·ml－1H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·ml－1
問題思考：(1)根據(jù)信息①，求生成2 ml NaCl的反應(yīng)熱。
【提示】ΔH′＝2ΔH＝－411 kJ·ml－1×2＝－822 kJ·ml－1
(2)根據(jù)信息②，求1 kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？
(3)根據(jù)信息③，計算反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱。
【提示】將已知中的后2個方程式分別乘以2，然后相加，最后減去第一個方程式即得要求的方程式，ΔH也進(jìn)行相應(yīng)計算處理。即ΔH′＝－393.5 kJ·ml－1×2＋(－285.8 kJ·ml－1×2)－(－870.3 kJ·ml－1)＝－488.3 kJ·ml－1
[認(rèn)知升華]反應(yīng)熱的計算
[題組·沖關(guān)]題組1　焓變的計算1．已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)==ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ·ml－1②Hg(l)＋1/2O2(g)==HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ·ml－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的焓變是(　　)A．－441.8 kJ·ml－1　　　B．－254.6 kJ·ml－1C．－438.9 kJ·ml－1D．－260.4 kJ·ml－1
【解析】據(jù)蓋斯定律①－②式可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝－351.1 kJ·ml－1－(－90.7 kJ·ml－1)＝－260.4 kJ·ml－1。
2．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·ml－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·ml－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·ml－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·ml－1則x為(　　) A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a(chǎn)＋b－cD．c－a－b
【解析】碳燃燒的熱化學(xué)方程式為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·ml－1，將另外兩個熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號，②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·ml－1，③2K2(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·ml－1，運(yùn)用蓋斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝(3a＋b－c)kJ·ml－1，則x＝3a＋b－c，故A正確。
3．① CH4(g) ＋4NO2(g) ===4NO(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)；ΔH ＝ －574 kJ·ml－1；②CH4(g) ＋4NO(g) ===2N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)；ΔH ＝ － 1 160 kJ·ml－1。 下列錯誤的是(　　)A．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B．由反應(yīng)①可知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH>－574 kJ·ml－1C．4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)；ΔH＝＋586 kJ·ml－1D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6 ml
【解析】等物質(zhì)的量的甲烷參加反應(yīng)都轉(zhuǎn)化成CO2，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，故說法A正確；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水是放熱過程，因此ΔH