人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第七章 有機(jī)化合物實(shí)驗(yàn)活動(dòng)9 乙醇、乙酸的主要性質(zhì)第2課時(shí)復(fù)習(xí)練習(xí)題

這是一份人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第七章 有機(jī)化合物實(shí)驗(yàn)活動(dòng)9 乙醇、乙酸的主要性質(zhì)第2課時(shí)復(fù)習(xí)練習(xí)題，共21頁(yè)。
?第2課時(shí)　乙酸官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類
學(xué)業(yè)要求
核心素養(yǎng)對(duì)接
1.了解乙酸的主要用途。
2.掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)與主要性質(zhì)。
3.了解乙酸與人們?nèi)粘Ｉ钆c健康的知識(shí)。
4.學(xué)會(huì)分析官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系的方法
1.通過(guò)對(duì)乙酸結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力。
2.通過(guò)學(xué)習(xí)乙酸與人們?nèi)粘Ｉ畹年P(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。

[知 識(shí) 梳 理]
知識(shí)點(diǎn)一　乙酸

生活中的食醋，主要成分為乙酸，那么乙酸有什么樣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呢？請(qǐng)完成下列知識(shí)點(diǎn)：
1．組成和結(jié)構(gòu)

2．物理性質(zhì)
俗名
顏色
狀態(tài)
氣味
溶解性
揮發(fā)性
醋酸
無(wú)色
液體
強(qiáng)烈刺激性
易溶于水和乙醇
易揮發(fā)
3.化學(xué)性質(zhì)
（1）弱酸性
①弱酸性：乙酸在水中的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。

②醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)

（2）酯化反應(yīng)
①概念：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。
②反應(yīng)特點(diǎn)：酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)且比較緩慢。
③乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)


實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a.飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成
b．能聞到香味
化學(xué)方程式
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOC2H5＋H2O
知識(shí)點(diǎn)二　官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類
有機(jī)化合物類別
官能團(tuán)
代表物
烷烴
—
CH4　甲烷
烯烴
　
碳碳雙鍵
CH2===CH2　乙烯
炔烴
—C≡C—　碳碳三鍵
CH≡CH　乙炔
芳香烴
—
苯
鹵代烴
　碳鹵鍵
（X表示鹵素原子）
CH3CH2Br　溴乙烷
醇
—OH　羥基
CH3CH2OH　乙醇
醛
　醛基
　乙醛
羧酸

　
羧基


　乙酸
酯
　酯基
　乙酸乙酯
微判斷
（1）乙酸的官能團(tuán)是羥基（　　）
（2）可用紫色石蕊溶液鑒別乙醇和乙酸（　?。?br /> （3）可用食醋除去水壺中的水垢（以CaCO3為主）（　　）
（4）制取乙酸乙酯時(shí)，適當(dāng)增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應(yīng)（　?。?br /> 答案　（1）×?。?）√　（3）√?。?）×
微訓(xùn)練
1．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇分別與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
C．乙酸和乙醇都能與K和KOH溶液反應(yīng)
D．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
解析　2 mol CH3COOH或2 mol CH3CH2OH分別與足量的鈉反應(yīng)放出的氫氣均為1 mol，A正確；乙醇與Na2CO3溶液互溶，不分層，不反應(yīng)，沒(méi)有CO2氣體放出，乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)有CO2氣體放出，乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，液體分層，B正確；乙醇能與K反應(yīng)，與KOH溶液不反應(yīng)，乙酸與K和KOH溶液都反應(yīng)，C不正確； 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙醇催化氧化、乙酸的燃燒反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，D正確。
答案　C
2．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　?。?br /> ①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾
A．①②　　 B．②④　　
C．③④　　 D．②③
解析　在光照條件下通入Cl2時(shí)乙烷也和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，①錯(cuò)；③中通入飽和碳酸鈉溶液時(shí)CO2也和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，③錯(cuò)。
答案　B
3．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
B．乙酸具有氧化性，能跟鈉反應(yīng)放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D．溫度低于16.6 ℃，乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體
答案　C
4．下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中不正確的是（　?。?br /> A．是食醋的主要成分
B．其官能團(tuán)是羧基
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能與堿發(fā)生中和反應(yīng)
答案　C
微思考
1．用食醋浸泡有水垢（主要成分為CaCO3）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？通過(guò)這個(gè)事實(shí)你能比較出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎？
提示　利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因?yàn)镃H3COOH能與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH＋CaCO3―→（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑；該反應(yīng)的發(fā)生可以說(shuō)明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)。
2．酯化反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？為什么？
提示　不能，因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)。
3．酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)嗎？
提示　屬于取代反應(yīng)。
4．制取乙酸乙酯時(shí)用于吸收乙酸乙酯的試管中，為什么導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中？
提示　為防止因受熱不均勻發(fā)生倒吸。

學(xué)習(xí)任務(wù)1　乙酸、碳酸、水和乙醇中羥基氫的活潑性比較
資料：
資料一　在有機(jī)物中，在有機(jī)化學(xué)的系統(tǒng)命名中，在簡(jiǎn)單烴基后跟著羥基的稱作醇，而糖類多為多羥基醛或酮。羥基直接連在苯環(huán)上的稱作酚。醇羥基不體現(xiàn)出酸性（阿倫尼烏斯酸堿理論中），酚羥基和羧羥基體現(xiàn)出弱酸性（因而苯酚可與氫氧化鈉反應(yīng)），酚羥基酸性比碳酸弱，強(qiáng)于碳酸氫根；羧羥基（羧基），比碳酸強(qiáng)。
資料二　在無(wú)機(jī)物中，通常含有氫氧根的物質(zhì)為堿或其它的堿式鹽。
含氫氧根的物質(zhì)溶解于水會(huì)電離出氫氧根離子，因此含氫氧根的物質(zhì)水溶液多體現(xiàn)堿性，但是氫氧根是離子，帶負(fù)電，與羥基有著本質(zhì)區(qū)別，只有極少數(shù)弱堿（共價(jià)化合物）自帶羥基。

請(qǐng)結(jié)合兩則資料完成下列討論：
1．如何證明CH3COOH的酸性比H2CO3強(qiáng)？
提示　把CH3COOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液中的試管中，產(chǎn)生氣泡，即證明醋酸比碳酸酸性強(qiáng)。
2．各取少量乙酸、碳酸、水和乙醇于四支試管中，各加入紫色石蕊溶液兩滴，紫色石蕊溶液各有什么變化？
提示　乙酸和碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，水和乙醇不能使紫色石蕊溶液變色。
3．探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羥基的活潑性。將四種物質(zhì)分置于四支試管中，并編號(hào)
①H—OH，②CH3CH2OH，③，
④
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
操作
現(xiàn)象
結(jié)論（—OH中氫
原子活潑性順序）
四種物質(zhì)各取少量于試管中，各加入紫色石蕊溶液兩滴
③、④變紅，
其他不變

在③、④試管中，各加入少量碳酸鈉溶液
④中產(chǎn)生氣體

在①、②中各加入少量金屬鈉
①產(chǎn)生氣體，反應(yīng)迅速；②產(chǎn)生氣體，反應(yīng)緩慢

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論總結(jié)：羥基氫的活潑性：_____________________________。
提示?。?）③、④>①、②?、?③　①>②?。?）乙醇H2CO3>H2SiO3
變式訓(xùn)練　下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是（　?。?br /> ①C2H5OH　②NaOH溶液?、鄞姿崛芤?br /> A．①>②>③ B．②>①>③
C．③>②>① D．③>①>②
解析　金屬鈉與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是與其中的水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)的速率比乙醇快；醋酸溶液中氫離子濃度更大，與鈉反應(yīng)速率更快。
答案　C
學(xué)習(xí)任務(wù)2?。ê诵乃仞B(yǎng)）酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
一、知識(shí)要點(diǎn)
1．實(shí)驗(yàn)原理
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（酸去羥基醇去氫）
2．實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)
（1）試劑的加入順序
先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃H2SO4，冷卻后再加入CH3COOH。
（2）導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止揮發(fā)出來(lái)的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
（3）濃H2SO4的作用
①催化劑——加快反應(yīng)速率。
②吸水劑——提高CH3COOH，CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。
（4）飽和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。
②與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng)。
③溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇。
（5）酯的分離
采用分液法分離試管中的液體混合物，所得上層液體即為乙酸乙酯。
二、核心素養(yǎng)
酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)
【素養(yǎng)解題】
[典例示范]　下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊≈迫∫宜嵋阴?br /> 【實(shí)驗(yàn)原理】　甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是　　　　　　　　、　　　　　　　　　 　。
【裝置設(shè)計(jì)】　甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是　　　　　　（填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是　　　　　　　　　　。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2 mL濃H2SO4，冷卻后再加入2 mL冰醋酸。
（2）將試管固定在鐵架上。
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液。
（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱。
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
【問(wèn)題討論】
a．步驟（1）裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查　　　　　　　　　　　　　。
b．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有　　　　　　　　。
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　　　　　　。
仔細(xì)分析
實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸在濃H2SO4的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸點(diǎn)都較低，加熱時(shí)都能揮發(fā)出來(lái)，故加熱后在試管②的上層為乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上層得到乙酸乙酯油狀液體。經(jīng)分液漏斗分液即可。該實(shí)驗(yàn)中由于酒精燈加熱可能使受熱不均勻，若導(dǎo)管插入液面以下有可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置要能防止倒吸。
得出答案
【實(shí)驗(yàn)原理】催化劑　吸水劑
【裝置設(shè)計(jì)】乙　防倒吸
【問(wèn)題討論】a.裝置的氣密性　 b．無(wú)色、不溶于水、密度比水小等　 c．溶解揮發(fā)出的乙醇　與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng)　 降低乙酸乙酯的溶解度　d．分液
我的思考
1.實(shí)驗(yàn)時(shí)用酒精燈緩慢加熱因?yàn)椤。?）加快反應(yīng)速率；（2）減少乙醇、乙酸的揮發(fā)；（3）將生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸出，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。
2．大試管中加入碎瓷片的目的是防止加熱過(guò)程中液體暴沸。
3．導(dǎo)管末端不能伸入飽和Na2CO3溶液液面以下應(yīng)為加熱時(shí)溫度不是很穩(wěn)定，揮發(fā)出來(lái)的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸。故導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中。
4．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸起的作用：（1）催化劑——加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間；（2）吸水劑——吸收反應(yīng)中生成的水，促使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。
5．該實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是：（1）與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng)；（2）溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；（3）減小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層，得到乙酸乙酯。
三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
1．下列說(shuō)法不正確的是（雙選）（　?。?br /> A．乙醇、乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
B．乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)
D．乙酸分子中有4個(gè)氫原子，所以乙酸是四元酸
答案　CD
2．山梨酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示）是國(guó)際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應(yīng)用于食品、飲料、煙草、農(nóng)藥、化妝品等行業(yè)。下列有關(guān)山梨酸的說(shuō)法正確的是（雙選）（　　）

A．分子式為C7H8O2
B．只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．其水溶液既能與碳酸鈉反應(yīng)，又能與鈉反應(yīng)
解析　A項(xiàng)，根據(jù)山梨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H8O2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲基、羧基均能發(fā)生取代反應(yīng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳碳雙鍵既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；D項(xiàng)，羧基能電離出氫離子，與碳酸鈉、鈉均能反應(yīng)，正確。
答案　CD
3．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（　?。?br /> A．1種 B．2種
C．3種 D．4種
解析　根據(jù)酯化反應(yīng)中酸脫羥基醇脫氫的規(guī)律寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明18O與16O的位置。

，而酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)故含有18O的物質(zhì)有3種。
答案　C
4．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸作原料分別制備乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.2 ℃）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?br />
A．濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率
B．不斷蒸出酯，會(huì)降低其產(chǎn)率
C．裝置b比裝置a原料損失的少
D．可用分液的方法分離出乙酸乙酯
解析　乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不斷蒸出酯，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，會(huì)提高其產(chǎn)率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇、乙酸易揮發(fā)，甲裝置采取直接加熱的方法，溫度升高快，溫度不易控制，裝置b采用水浴加熱的方法，受熱均勻，相對(duì)于裝置a原料損失的少，C項(xiàng)正確；分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液將揮發(fā)出來(lái)的乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，并溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后上層液體即為乙酸乙酯，D項(xiàng)正確。
答案　B
5．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入3 mL乙醇、2 mL濃硫酸、2 mL乙酸。

②按圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5 min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為_(kāi)____________________________
___________________________________________________________；
反應(yīng)中濃硫酸的作用是____________________________________________
___________________________________________________________。
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是　　?。ㄌ钭帜福?。
A．中和乙酸和乙醇
B．與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng)并溶解揮發(fā)出的部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有　　　　　??；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器　　　　　　（填“下口放出”或“上口倒出”）。
解析　（1）濃硫酸稀釋或與其他溶液混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，操作不當(dāng)會(huì)造成液體迸濺，故應(yīng)將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸（或先將乙醇與乙酸混合好后再加濃硫酸，并在加入過(guò)程中不斷振蕩）。
（2）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①與揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)并溶解部分揮發(fā)出的乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出。
（3）分離不相混溶的液體應(yīng)采用分液法，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口放出。
答案?。?）將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸（或先將乙醇與乙酸混合好后再加濃硫酸并在加入過(guò)程中不斷振蕩）　作催化劑和吸水劑
（2）BC?。?）分液漏斗　上口倒出
[學(xué) 考 練]
1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
C．烹魚(yú)時(shí)加適量醋和酒可以增加香味
D．醫(yī)用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白質(zhì)變性
解析　乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑，故A正確；水垢成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，能夠與醋酸反應(yīng)，所以可以用食醋除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，故B正確；烹魚(yú)時(shí)加適量醋和酒，二者反應(yīng)生成乙酸乙酯，具有香味，故C正確；醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，所以具有消毒作用，酒精不具有氧化性，故D錯(cuò)誤。
答案　D
2．乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是（　?。?br /> ①乙酸的電離，是a鍵斷裂
②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是b鍵斷裂
③在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：
CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是c鍵斷裂
④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH―→
＋H2O，是ab鍵斷裂
A．①②③ B．①②③④
C．②③④ D．①③④
解析　乙酸電離出H＋時(shí)，斷裂a(bǔ)鍵；在酯化反應(yīng)時(shí)酸脫羥基，斷裂b鍵；與Br2的反應(yīng)，取代了甲基上的氫，斷裂c鍵；生成乙酸酐的反應(yīng)，一個(gè)乙酸分子斷a鍵，另一個(gè)分子斷b鍵，所以B正確。
答案　B
3．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質(zhì)最好的試劑是（　　）
A．飽和碳酸鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液
C．苯 D．水
解析　飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度。
答案　A
4．在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，取另一份等量的有機(jī)物和足量NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機(jī)物可能是（　?。?br /> A. B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
解析　氫的活潑性：羧基>醇羥基。Na既能與羥基反應(yīng)，又能與羧基反應(yīng)；NaHCO3只與羧基反應(yīng)，能生成CO2與H2的量相等的只有A。
答案　A
5．將1 mol乙醇（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（雙選）（　?。?br /> A．生成的水分子中一定含有18O
B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成45 g乙酸乙酯
D．能生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的乙酸乙酯
解析　CH3CHOH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的原理為CH3CHOH＋CH3COOH＋H2O，因此生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯中含有18O原子，生成乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol CH3CHOH參加反應(yīng)，生成酯的物質(zhì)的量為0＜n（酯）＜1 mol，即質(zhì)量關(guān)系為0＜m（酯）＜90 g。
答案　AD
6．將質(zhì)量相等的下列各物質(zhì)完全酯化時(shí)，需醋酸質(zhì)量最多的是（　?。?br /> A．甲醇
B．丙醇
C．乙二醇（）
D．甘油（）
解析　若某醇質(zhì)量為1 g，該醇相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，該醇分子中含有x個(gè)羥基。則1 g該醇含羥基（也即酯化時(shí)需羧基或醋酸）物質(zhì)的量為×x＝，比較4種醇值，即可判斷出正確答案。甲醇：；乙二醇：；丙醇：；甘油：，可見(jiàn)相等質(zhì)量的4種醇中，甘油酯化消耗的醋酸最多。
答案　D
7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
①酯化反應(yīng)?、谘趸磻?yīng)　③加聚反應(yīng)?、苋〈磻?yīng)
A．②③④ B．①②③
C．①②④ D．③④
解析　該物質(zhì)不能發(fā)生加聚反應(yīng)。
答案　C
8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—CH2—CH===CH—COOH，現(xiàn)有：①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下能與其反應(yīng)的物質(zhì)（　　）
A．②④⑤ B．①③④
C．①②③⑤ D．①②③④⑤
解析　從題述有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，分子中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基，因此具有同乙烯、乙醇和乙酸相似的化學(xué)性質(zhì)，故該物質(zhì)可與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與⑤酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與④乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。
答案　D
9．酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試寫出：
（1）乳酸跟足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________
_________________________________________________________________。
（2）乳酸跟少量碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________
______________________________________________________________。
（3）乳酸在濃H2SO4存在下，兩分子相互反應(yīng)，生成鏈狀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析　乳酸有—OH和—COOH兩種官能團(tuán)，羥基只能與鈉反應(yīng)，而羧基與Na、NaHCO3均反應(yīng)，并且—OH和—COOH能發(fā)生酯化反應(yīng)，當(dāng)兩分子乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)只生成一分子水時(shí)，其結(jié)構(gòu)為鏈狀。
答案　（1）＋2Na―→＋H2↑
（2）＋NaHCO3―→＋CO2↑＋H2O
（3）
10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH===CHOH。
（1）請(qǐng)寫出該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱：　　　　、　　　　、　　　　。
（2）驗(yàn)證該有機(jī)物中含有—COOH官能團(tuán)常采用的方法是__________________________________________________________________，
產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________
_______________________________________________________________。
解析　該有機(jī)物中的官能團(tuán)有—COOH、和—OH；可利用酸性驗(yàn)證有機(jī)物中含有—COOH。
答案?。?）羥基　羧基　碳碳雙鍵
（2）用少量的新制Cu（OH）2懸濁液與之反應(yīng)　沉淀溶解（或其他合理答案）
11．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：
在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入　　　　，目的是__________________________________________________________________。
（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是　　　　，試劑b是　　　　。分離方法①是　　　　，分離方法②是　　　　，分離方法③是　　　　。
（3）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________
_________________________________________________________________。
解析　只要熟悉乙酸乙酯制取實(shí)驗(yàn)，就比較容易答好第一個(gè)小題。對(duì)于第（2）和（3）小題，可從分析粗產(chǎn)品的成分入手。粗產(chǎn)品有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三種物質(zhì)，用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行萃取、分液可把混合物分離成兩種半成品，其中一份是乙酸乙酯（即A）、另一份是乙酸鈉和乙醇的水溶液（即B）。蒸餾B可得到乙醇（即E），留下殘液是乙酸鈉溶液（即C）。再在C中加稀硫酸，經(jīng)蒸餾可得到乙酸溶液。
答案?。?）碎瓷片　防止暴沸　（2）飽和Na2CO3溶液　稀硫酸　萃取、分液　蒸餾　蒸餾?。?）除去乙酸乙酯中的水分
[能 力 練]
12．近年來(lái)，國(guó)際原油價(jià)格大幅上漲，促使各國(guó)政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段。
（1）柴油是含C15～C18的碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，這些碳?xì)浠衔飳儆谟袡C(jī)物中的　　　　類。
（2）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　。
（3）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y含有官能團(tuán)的名稱是　　　　。在濃硫酸的作用下，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________
____________________________________________________________。
（4）現(xiàn)有兩瓶無(wú)色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是　　　　或　　　　。
（5）工業(yè)上通過(guò)乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇，反應(yīng)類型是　　　　；現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（），該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________
_______________________________________________________。
解析?。?）碳?xì)浠衔飳儆跓N類。（2）乙醇催化氧化的產(chǎn)物為CH3CHO。（3）乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化得到乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。（4）鑒別乙酸和乙酸乙酯可以利用乙酸乙酯不溶于水而乙酸溶于水的特點(diǎn)，選擇水來(lái)鑒別；也可以利用乙酸的酸性，選擇石蕊溶液來(lái)鑒別。（5）乙烯水化制備乙醇的反應(yīng)為加成反應(yīng)，乙烯被氧化成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中原子利用率為100%，可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律書(shū)寫化學(xué)方程式。
答案　（1）烴?。?）CH3CHO?。?）羧基
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
（4）水　紫色石蕊溶液（或碳酸鈉溶液等其他合理答案）
（5）加成反應(yīng)　2CH2===CH2＋O2
13．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：


回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　。
（2）B的化學(xué)名稱是　　　　　　　　　　。
（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)____________________________。
（4）E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱是______________________________。
（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________
________________________________________________________________。
解析　（1）根據(jù)A的分子式，結(jié)合A由乙醇氧化得到可知A為乙酸；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯。（3）乙醇與C的分子式比較可知，乙醇分子中的1個(gè)H原子被取代，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（4）E的單體為D，根據(jù)D的分子式，可知D為氯乙烯，所以E為聚氯乙烯。（5）乙醇在濃硫酸作催化劑、170 ℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水。
答案　（1）CH3COOH?。?）乙酸乙酯?。?）取代反應(yīng)
（4）聚氯乙烯?。?）CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O