人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)優(yōu)秀第2課時2課時教案及反思

這是一份人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)優(yōu)秀第2課時2課時教案及反思，共15頁。教案主要包含了COeq \\al等內(nèi)容，歡迎下載使用。



離子反應(yīng)與離子方程式





1．離子反應(yīng)


(1)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實驗探究


按如圖所示完成實驗，并回答問題：





實驗的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋與SOeq \\al(2－,4)結(jié)合生成硫酸鋇。結(jié)論：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。


(2)離子反應(yīng)：有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。


2．離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式


(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。


(2)書寫步驟





(3)意義


①表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)


例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的離子方程式為Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。


②表示同一類型的離子反應(yīng)


例如：H＋＋OH－===H2O可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反應(yīng)。


3．離子反應(yīng)發(fā)生的條件


酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。


eq \x(\a\al(發(fā)生的,條件))——eq \x(\a\al(生成沉淀,生成水,放出氣體))——eq \x(三個條件具備其一即可)





1．書寫離子方程式時的拆分原則


(1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。


(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式，如石灰水寫成離子形式而石灰乳寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標“↓”符號)。


(3)一水合氨做反應(yīng)物寫NH3·H2O；做生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為NH3(標“↑”符號)。


(4)固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體物質(zhì)反應(yīng)不能寫離子方程式。


(5)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)”，NaHSO3不能拆為“Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,3)”。


2．離子方程式的正誤判斷


(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。


例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實。


(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。


例如：多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSOeq \\al(－,4)在水溶液中應(yīng)寫成SOeq \\al(2－,4)和H＋。


(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。


例如：Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq \\al(2－,4)的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。


(4)看原子及電荷是否守恒。


例如：FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。


(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。


例如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。


(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，如注意“過量”“少量”“適量”以及滴加順序等對離子方程式和產(chǎn)物的影響。


例如：向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式不能寫成Ca2＋＋2OH－ ＋CO2===CaCO3↓＋H2O，應(yīng)寫成OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)。





1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )


A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑


B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓


C．稀鹽酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3


D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O


解析：選D。選項A中銅與稀硫酸不反應(yīng)；選項B中漏寫H＋與OH－參加反應(yīng)生成水；選項C中反應(yīng)生成的碳酸不穩(wěn)定，可分解成二氧化碳和水。


2．下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )


A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O


B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O


C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O


D．KOH＋HCl===KCl＋H2O


解析：選C。H＋＋OH－===H2O代表可溶性強酸和強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，選項A、B、D符合；而選項C中氫氧化銅為難溶性弱堿，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式。


3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。


(1)NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)：_______________________________________________。


(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)：_________________________________________


________________________________________________________________________。


(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：________________________。


(4)CuO和稀硫酸反應(yīng)：______________________________________________________。


(5)CaCO3和醋酸溶液反應(yīng)：___________________________________________________。


(6)Cu(OH)2和稀硝酸反應(yīng)：____________________________________________________。


答案：(1)OH－＋H＋===H2O (2)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓ (3)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (6)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O


eq \a\vs4\al()


判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查





離子反應(yīng)的應(yīng)用





離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。


1．檢驗離子


如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有Cl－。離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。


2．判斷離子能否大量共存


(1)離子共存的判斷原則——能否反應(yīng)。


(2)離子共存的“三種常見類型”


①生成難溶物，如圖連線的兩離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀。





②生成氣體，如HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)與H＋。


③生成水或其他難電離的物質(zhì)，如H＋與OH－生成H2O，CH3COO－與H＋生成CH3COOH，OH－與NHeq \\al(＋,4)生成NH3·H2O。


3．物質(zhì)的分離與提純


如用BaCl2、NaOH、Na2CO3和稀鹽酸，除去粗鹽中的SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等離子時，發(fā)生的離子反應(yīng)有SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓，Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。





離子共存判斷中的隱含條件


(1)“無色透明”溶液不存在有色離子。


Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnOeq \\al(－,4)


| | | |


藍色 棕黃色 淺綠色 紫紅色


(2)溶液的酸堿性


eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1( 強酸性溶液, 常溫下，pH小于7的溶液,使紫色石蕊試液變紅的溶液))與H＋反應(yīng)的離子(如


OH－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等)


肯定不能大量存在


eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1( 強堿性溶液, 常溫下，pH大于7的溶液,使酚酞試液變紅的溶液,使紫色石蕊試液變藍的溶液,))與OH－反應(yīng)的離子


(如H＋、Mg2＋、Cu2＋、


Fe2＋、Fe3＋等)肯定


不能大量存在





1．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是( )


A．H＋ Na＋ OH－


B．Na＋ NOeq \\al(－,3) Cl－


C．K＋ H＋ HCOeq \\al(－,3)


D．Ca2＋ SOeq \\al(2－,4) COeq \\al(2－,3)


解析：選B。H＋、OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，A錯誤；Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－三種離子互不反應(yīng)，能夠共存，B正確；H＋、HCOeq \\al(－,3)反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；Ca2＋、COeq \\al(2－,3)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，D錯誤。


2．(2019·原創(chuàng)題)下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )


A．無色透明的堿性溶液：Cl－、Na＋、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)


B．使pH試紙變紅的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋、COeq \\al(2－,3)


C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－


D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－


解析：選D。A項，MnOeq \\al(－,4)顯紫紅色，不符合題意，錯誤；B項，能使pH試紙變紅色，說明溶液顯酸性，存在大量H＋，H＋與COeq \\al(2－,3)不能大量共存，錯誤；C項，OH－與HCOeq \\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)OH－＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋COeq \\al(2－,3)，然后Ba2＋與COeq \\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，溶液變渾濁，錯誤；D項，這些離子能夠大量共存，正確。


3．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、Cl－。


(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時，則不可能有________存在。


(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時，則溶液中不可能有________存在。


(3)當(dāng)溶液中有________和________兩種陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。


解析：(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時，H＋與COeq \\al(2－,3)會生成二氧化碳氣體和水；(2)Ba2＋可與SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)分別反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；(3)如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋時，則題述所有陰離子都不可能存在。


答案：(1)COeq \\al(2－,3) (2)SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3) (3)Ba2＋ Ag＋


eq \a\vs4\al()


溶液中離子能否大量共存的判斷


(1)先看題目是否有隱含的限制條件，如堿性(含OH－)、酸性(含H＋)、無色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4))等。


(2)再看離子間能否反應(yīng)，即有無沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。





合格考訓(xùn)練


1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。


(1)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的實質(zhì)是SOeq \\al(2－,4)與Ba2＋結(jié)合生成了BaSO4沉淀。( )


(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。( )


(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。( )


(4)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )


(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng)。( )


(6)碳酸鹽與硝酸溶液的反應(yīng)都可用COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑表示。( )


(7)在溶液中與Ag＋能共存的常見陰離子只有NOeq \\al(－,3)。( )


(8)無色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)等離子。( )


(9)強酸性溶液中，一定不能大量存在COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、OH－等。( )


(10)滴入酚酞試液顯紅色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)不能大量共存。( )


答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×


(7)√ (8)√ (9)√ (10)√


2．下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是( )


A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液


B．醋酸鈉溶液和稀硫酸


C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液


D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液


解析：選D。選項D中的兩種溶液混合無沉淀、氣體和難電離物質(zhì)生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。


3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )


A．向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O


B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O


C．氫氧化銅加入稀鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O


D．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O


解析：選C。A項中MgCO3為難溶性鹽，應(yīng)寫化學(xué)式；B項中不符合化學(xué)式的配比；C項符合離子方程式的書寫要求；D項中CH3COOH為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式。


4．下列各組離子一定能大量共存的是( )


A．在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、OH－


C．在強堿溶液中：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)


D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)


解析：選C。A錯，含Cu2＋的溶液顯藍色，故無色溶液中不能含有Cu2＋。B錯，F(xiàn)e3＋和OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。C對，強堿溶液中含有大量OH－，與Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)4種離子均不反應(yīng)，可以大量共存。D錯，滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液呈強酸性，含有大量H＋，COeq \\al(2－,3)與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。


5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。


①氫氧化鈉溶液與硫酸溶液：_________________________________________________；


②氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：___________________________________________________；


③碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________；


④鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：__________________________________________________；


⑤碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：___________________________________________；


⑥鐵與稀鹽酸反應(yīng)：_________________________________________________________；


⑦碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：__________________________________________________；


⑧碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_________________________________________


________________________________________________________________________。


答案：①H＋＋OH－===H2O


②Cl－＋Ag＋===AgCl↓


③HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O


④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu


⑤COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓


⑥Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑


⑦COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑


⑧HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O


等級性測試


1．下列反應(yīng)①和②可以用同一離子方程式表示的是( )


A．①稀鹽酸＋碳酸鈉溶液；②稀鹽酸＋碳酸氫鈉溶液


B．①氫氧化鈉溶液＋稀鹽酸；②氫氧化鋇溶液＋稀硫酸


C．①氯化鋇溶液＋稀硫酸；②氫氧化鋇溶液＋硫酸鈉溶液


D．①稀鹽酸＋碳酸鈣粉末；②稀硫酸＋碳酸鈉溶液


解析：選C。選項A中碳酸鈉(COeq \\al(2－,3))與碳酸氫鈉(HCOeq \\al(－,3))，選項B中①生成的可溶性鹽氯化鈉和②生成的難溶性鹽硫酸鋇，選項D中碳酸鈣(CaCO3)與碳酸鈉(COeq \\al(2－,3))，它們在離子方程式書寫時要求不同，其離子方程式也不同。


2．下列離子方程式書寫正確的是( )


A．石灰石溶于鹽酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑


B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓


C．硫酸氫鉀與氫氧化鈉：H＋＋OH－===H2O


D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOeq \\al(－,3)


解析：選C。石灰石難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，B錯誤；硫酸氫鉀完全電離生成氫離子、鉀離子和硫酸根離子，能與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，C正確；硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D錯誤。


3．在強酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是( )


A．NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－


B．K＋、OH－、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋


C．Al3＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－


D．Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)


解析：選A。選項B中含有Fe3＋、選項C中含有Cu2＋，二者溶液不可能為無色；溶液為強酸性，選項B中OH－、選項D中COeq \\al(2－,3)都不能大量存在。


4．下表中評價合理的是( )





解析：選B。A項離子方程式錯誤，微溶于水的氫氧化鈣以石灰乳形式存在時，不能寫成離子形式；C項漏掉生成氫氧化銅沉淀的部分反應(yīng)；D項離子方程式正確，評價錯誤。


5．下列各組中離子，能在溶液中大量共存的是( )


A．K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－


B．Na＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)


C．Na＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)


D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


解析：選D。A中H＋與OH－會生成難電離的H2O；B中Ca2＋與COeq \\al(2－,3)生成CaCO3沉淀；C中H＋與COeq \\al(2－,3)生成CO2和H2O。


6．下列各組離子一定能大量共存的是( )


A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)


B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)


C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)


D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)


解析：選D。選項A中Ba2＋可與SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；選項B中H＋可與HCOeq \\al(－,3)反應(yīng)生成CO2和H2O；選項C中OH－、COeq \\al(2－,3)可與Mg2＋分別反應(yīng)生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。


7．下列離子方程式正確的是( )


A．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O


B．向小蘇打溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O


C．向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2HSOeq \\al(－,4)＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋2H2O


D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O


解析：選D。過量的CO2會與COeq \\al(2－,3)、H2O反應(yīng)生成HCOeq \\al(－,3)，即CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，A項錯誤；根據(jù)“少定多變法”，中和1個HCOeq \\al(－,3)，只要1個OH－，即Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O，B項錯誤；HSOeq \\al(－,4)應(yīng)拆開寫，且離子方程式應(yīng)化為最簡，正確的離子方程式為H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，C項錯誤。


8．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是( )


A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓


CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3


B．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O


BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O


C．Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓


Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3


D．H＋＋OH－===H2O


Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O


解析：選C。A錯，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓代表可溶性銅鹽與強堿反應(yīng)生成Cu(OH)2和可溶性鹽的一類反應(yīng)，CuCO3難溶于水。B錯，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2和H2O的一類反應(yīng)，BaCO3難溶于水。C對，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓代表可溶性鈣鹽(或澄清石灰水)與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成CaCO3和可溶性鹽的一類反應(yīng)，化學(xué)方程式符合反應(yīng)事實及規(guī)律。D錯，H＋＋OH－===H2O代表強酸(或強酸的酸式鹽)與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，BaSO4是難溶性鹽。


9．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。


(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________。


(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為____________________________________________。


(4)原溶液可能大量共存的陰離子是________(填字母)。


A．Cl－ B．NOeq \\al(－,3)


C．COeq \\al(2－,3)D．OH－


解析：(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色離子。(2)加入稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則原溶液中肯定存在Ag＋。(3)加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中肯定含有Mg2＋。(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，陰離子中不可能含有Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－，可能含有NOeq \\al(－,3)。


答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B


10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：


A．燒堿 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸鋇 E．純堿 F．鐵


(1)其中既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是______________________________。


(2)燒堿溶液與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為


________________________________________________________________________。


(3)將干冰升華后所得的氣體通入過量燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(4)a、b、c、d分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：





①b是________(用化學(xué)式填寫)。


②寫出a＋c反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________


________________________________________________________________________。


解析：(1)鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。


(2)氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O。


(3)干冰是固體CO2，CO2與過量燒堿溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，離子方程式為CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。


(4)a分別與b、c、d混合都能生成白色沉淀，則a為AgNO3；b與d反應(yīng)生成無色氣體，則b和d為Na2CO3和HCl的組合，則c為BaCl2；c與d生成白色沉淀，則d為Na2CO3，b為HCl。①b是HCl。②a＋c即AgNO3與BaCl2反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。


答案：(1)F(或鐵)


(2)H＋＋OH－===H2O


(3)CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O


(4)①HCl ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓


課程標準
核心素養(yǎng)
1.通過實驗事實認識離子反應(yīng)。


2.認識并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。


3.掌握離子方程式的書寫方法，學(xué)會判斷離子方程式的正誤。


4.初步掌握離子共存的判斷方法。
1.變化觀念：認識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。


2.證據(jù)推理：通過分析、推理等方法認識研究對象的本質(zhì)特征。


3.科學(xué)探究：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題。
課堂小結(jié)
選項
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評價
A
石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
正確
B
向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
錯誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式
C
向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
正確
D
氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓＋2H2O
錯誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確
反應(yīng)物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
現(xiàn)象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
無色氣體