高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)精品第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)精品第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)，共13頁。教案主要包含了電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)的導(dǎo)電性等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第1課時(shí) 電解質(zhì)的電離





電解質(zhì)與非電解質(zhì)





1．概念


(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br/>

(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?br/>

2．常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)


(1)常見的電解質(zhì)


①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。


②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。


③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。


④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。


⑤水。


(2)常見的非電解質(zhì)


①部分非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。


②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3。


③大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等。





一、電解質(zhì)的判斷


1．從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。


2．從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。


(1)有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如酸。


(2)有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如金屬氧化物或難溶于水的鹽。


3．從導(dǎo)電本質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是化合物自身發(fā)生電離，若是化合物溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則該化合物不是電解質(zhì)，如CO2溶于水可以導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動(dòng)的離子，實(shí)際上二氧化碳屬于非電解質(zhì)。


理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的四個(gè)“不一定”


(1)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接電離產(chǎn)生離子，而是它們與H2O反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O電離出自由移動(dòng)的離子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質(zhì)，CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。


(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。舉例如下：


①Fe、Cu等金屬能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。


②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸為混合物。


(3)電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)。例如：BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而屬于電解質(zhì)。蔗糖易溶于水，但它是非電解質(zhì)。


(4)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定就是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。


二、電解質(zhì)的導(dǎo)電性


電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。


1．強(qiáng)堿和鹽等化合物在固態(tài)時(shí)雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；它們在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。


2．酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而不能導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。





1．下列說法正確的是( )


A．蔗糖、硫酸鋇均屬于電解質(zhì)


B．NH4Cl是電解質(zhì)，所以NH4Cl溶液是電解質(zhì)


C．電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的未必是電解質(zhì)


D．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)


解析：選C。蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)是針對(duì)純凈的化合物而言的，NH4Cl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，如固體氯化鈉，能導(dǎo)電的也未必是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，C正確；Cl2為單質(zhì)，不是化合物，電解質(zhì)是針對(duì)化合物而言的，所以Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。


2．下列說法正確的是( )


A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)


B．氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)


C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)


D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)


解析：選D。判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類別必須是化合物(酸、堿、鹽等)，選項(xiàng)A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，選項(xiàng)C不正確，選項(xiàng)D正確；三看溶于水時(shí)若與水反應(yīng)，其溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，如NH3、CO2等是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B不正確。


3．(2019·原創(chuàng)題)現(xiàn)有下列物質(zhì)：


①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉 ⑩膽礬晶體


請(qǐng)用序號(hào)填空：


(1)上述狀態(tài)下，可導(dǎo)電的是________。


(2)上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是________。


(3)屬于電解質(zhì)的是________。


(4)屬于非電解質(zhì)的是________。


解析：化合物中酸(如氯化氫)、堿(如氫氧化鈉)、鹽(如碳酸鈉、膽礬)都是電解質(zhì)；化合物中非金屬氧化物(如二氧化碳)、有機(jī)物(如蔗糖)都是非電解質(zhì)；單質(zhì)(如銅)和混合物(如氨水、稀硫酸)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬(如銅)、熔融電解質(zhì)(如熔融氯化鈉)、電解質(zhì)溶液(如稀硫酸、氨水)。


答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑩ (3)①③⑦⑨⑩ (4)⑤⑧


電解質(zhì)的電離





1．電離的概念


電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫作電離。


2．電離方程式


(1)電離方程式是用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。


(2)寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式。


①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)。


②氫氧化鈉(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。


③硫酸鈉(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)。


3．從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)


(1)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H＋的化合物，如H2SO4、HNO3等。


(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。


(3)鹽：電離時(shí)生成的陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。





電離方程式的書寫


(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書寫時(shí)用“===”連接，如H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。


(2)酸式鹽的電離方程式


①強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。


②弱酸的酸式鹽在水溶液中生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)。


書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)


(1)左側(cè)寫化學(xué)式，右側(cè)寫離子符號(hào)。離子符號(hào)不能主觀臆造，要遵循元素化合價(jià)關(guān)系。


(2)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。





1．(2019·原創(chuàng)題)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )


A．H2SO4===Heq \\al(＋,2)＋SOeq \\al(2－,4)


B．NH4NO3===NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,3)


C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,3)


D．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－


解析：選B。書寫電離方程式時(shí)，要注意兩個(gè)守恒，即質(zhì)量守恒和電荷守恒，同時(shí)要注意離子電荷和元素化合價(jià)形式的區(qū)別。A項(xiàng)中硫酸應(yīng)電離出2個(gè)H＋；C項(xiàng)中NaHSO3的電離方程式應(yīng)為NaHSO3===Na＋＋HSOeq \\al(－,3)；D項(xiàng)中Ba＋2書寫不正確，應(yīng)為Ba2＋。


2．物質(zhì)M在水中發(fā)生電離：M===X2＋＋2Y－，則下列判斷正確的是( )


A．M可能是酸 B．X2＋一定是金屬離子


C．Y－是OH－D．M一定屬于鹽


解析：選B。依據(jù)酸的概念，可知A項(xiàng)錯(cuò)誤；M可能是堿，也可能是鹽，所以C和D項(xiàng)均錯(cuò)誤，只有B項(xiàng)符合題意。


3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是( )


A．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SOeq \\al(2－,4)


B．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋Oeq \\al(2－,4)


C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)


D．FeSO4===Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)


解析：選B。硫酸鐵的電離方程式為Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SOeq \\al(2－,4)，A項(xiàng)正確；高錳酸鉀的電離方程式為KMnO4===K＋＋MnOeq \\al(－,4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鋁鉀的電離方程式為KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)，C項(xiàng)正確；硫酸亞鐵的電離方程式為FeSO4===Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)，D項(xiàng)正確。








合格考訓(xùn)練


1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。


(1)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。( )


(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。( )


(3)在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)。( )


(4)純水的導(dǎo)電性很差，但水是電解質(zhì)。( )


(5)氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電。( )


(6)電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物。( )


(7)溶于水能電離產(chǎn)生H＋的電解質(zhì)一定屬于酸。( )


(8)鹽一定能電離出金屬陽離子。( )


(9)氨的水溶液可電離產(chǎn)生OH－，所以氨是堿。( )


(10)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓x子。( )


答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×


2．下列說法中正確的是( )


A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)


B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)


C．氧化物都是電解質(zhì)


D．氫化物都不是電解質(zhì)


解析：選A。有的電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等不溶于水，B錯(cuò)；有的氧化物，如CO、CO2等為非電解質(zhì)，C錯(cuò)；H2O、HCl等為電解質(zhì)，D錯(cuò)。


3．下列說法正確的是( )


A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離


B．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無帶電微粒


C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽


D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)三種離子


解析：選D。NaCl發(fā)生電離不是通電造成的，NaCl固體不導(dǎo)電不是因?yàn)闊o帶電微粒而是離子不能自由移動(dòng)，銨根離子與酸根離子形成銨鹽，所以A、B、C均錯(cuò)誤。


4．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是( )


A．K2SO4===2K＋＋SOeq \\al(－2,4)


B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)


C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)


D．BaCl2===Ba2＋＋Cl－


解析：選B。A錯(cuò)，硫酸根離子表示錯(cuò)誤，應(yīng)為SOeq \\al(2－,4)。B對(duì)，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)。C錯(cuò)，NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na＋和HCOeq \\al(－,3)。D錯(cuò)，不符合電荷守恒，應(yīng)為BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。


5．下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離產(chǎn)生的是( )


A．Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)


B．H＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－


C．Na＋、K＋、OH－


D．K＋、Na＋、Cl－


解析：選B。A項(xiàng)，Na＋不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因陽離子全部為H＋，可理解為HCl和H2SO4兩種物質(zhì)溶于水時(shí)電離出的離子，正確；C項(xiàng)，Na＋、K＋不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH－，應(yīng)為兩種堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na＋、K＋、Cl－溶液中無H＋，不會(huì)是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和鹽酸酸根離子，則為鹽酸鹽電離產(chǎn)生的離子，錯(cuò)誤。


6．常溫常壓下，現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：


①Na ②Br2 ③Na2O


④CO2 ⑤NH3 ⑥NaHCO3晶體


⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨AgCl


⑩蔗糖


(1)其中屬于電解質(zhì)的是_____________________________________________________。


(2)其中屬于非電解質(zhì)的是__________________________________________________。


(3)固體條件下能導(dǎo)電的是__________________________________________________。


(4)寫出NaHCO3的電離方程式：____________________________________________。


解析：(1)電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物，所以屬于電解質(zhì)的是③(活潑金屬氧化物)、⑥(鹽)、⑦(酸)、⑧(堿)、⑨(鹽)。(2)化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，則非電解質(zhì)是除了電解質(zhì)之外的所有化合物，所以屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑩。(3)固體條件下能導(dǎo)電的一定是金屬或石墨，所以只有①。(4)碳酸氫鈉完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)。


答案：(1)③⑥⑦⑧⑨ (2)④⑤⑩ (3)① (4)NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)





等級(jí)性測試


1．下列說法中不正確的是 ( )


①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)


②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)


③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電


④電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電， 非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電


A．①④ B．①③④


C．②③④D．①②③④


解析：選D。電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，同時(shí)，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性和在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)。綜上，①②③④都不正確。


2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)D乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是( )





A．KNO3固體不是電解質(zhì)


B．KNO3溶液是電解質(zhì)


C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子


D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子


解析：選C。KNO3是電解質(zhì)，但KNO3固體中因沒有可以自由移動(dòng)的離子而不導(dǎo)電，KNO3溶液是混合物不是電解質(zhì)。


3．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離。下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是( )


A．X一定為電解質(zhì)B．X可能為非電解質(zhì)


C．X只能是鹽類D．X可以是任何化合物


解析：選A。化合物在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離，即化合物X符合電解質(zhì)的定義，一定為電解質(zhì)。


4．下列電離方程式書寫正確的是( )


A．MgCl2===Mg2＋＋Cleq \\al(2－,2)


B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋


C．KHCO3===K＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)


D．Na3PO4===3Na＋＋POeq \\al(3－,4)


解析：選D。A項(xiàng)錯(cuò)誤，Cleq \\al(2－,2)應(yīng)改為2Cl－；B項(xiàng)錯(cuò)誤，不應(yīng)將OH－進(jìn)行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不會(huì)電離；C項(xiàng)錯(cuò)誤，在中學(xué)化學(xué)階段，水溶液中酸式酸根離子只有HSOeq \\al(－,4)可以拆寫，其他的一律不能拆分。


5．下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是( )


①Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4) ②H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)


A．②③④B．②①④


C．②③①D．②①③


解析：選A。此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求。


6．適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”。下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是( )


A．二氧化碳B．氯化鈉


C．硫酸鋇D．葡萄糖


解析：選B。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質(zhì)，二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質(zhì)；人體體液中離不開氯化鈉。


7．下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是( )


A．氯化鈉熔化導(dǎo)電B．液態(tài)汞導(dǎo)電


C．硫酸溶液導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)氫氧化鉀導(dǎo)電


解析：選B。電解質(zhì)硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下都能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；金屬汞是自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。


8．下列敘述正確的是( )


A．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸


B．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋與Cl－


C．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)


D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電


解析：選D。溶于水后能電離出H＋的化合物不一定為酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，電離出的陽離子全部為H＋的化合物才是酸，故A錯(cuò)誤；NaCl在水中電離出Na＋和Cl－，電離過程不需要通電，故B錯(cuò)誤；硫酸溶液的導(dǎo)電性不一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，極稀的硫酸溶液和醋酸濃溶液比，可能稀的硫酸溶液導(dǎo)電性差，故C錯(cuò)誤；氯化氫溶于水形成的鹽酸中具有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但是液態(tài)氯化氫中只有分子，不能導(dǎo)電，故D正確。


9．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的8種物質(zhì)：


①固體氫氧化鋇 ②石墨碳棒 ③純醋酸 ④液態(tài)氯化氫 ⑤硫酸氫鉀固體 ⑥熔融氯化鈉 ⑦蔗糖 ⑧碳酸鈉粉末


請(qǐng)用序號(hào)填空：


(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。


(2)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。


(3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：


①________________________________________________________________________；


④________________________________________________________________________；


⑤________________________________________________________________________；


⑧________________________________________________________________________。


答案：(1)②⑥ ⑦


(2)③④ ① ⑤⑥⑧


(3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－


④HCl===H＋＋Cl－


⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)


⑧Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)


10．根據(jù)題給信息，回答下列問題：


(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：


HClO4===H＋＋ClOeq \\al(－,4)；


Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；


Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SOeq \\al(2－,4)；


Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NOeq \\al(－,3)。


屬于酸的物質(zhì)為________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)為________。


(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。


①從物質(zhì)的分類角度來看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。


②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________，依據(jù)是________________________。


③寫出純堿的電離方程式：______________________。解析：(2)純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。


答案：(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2


(2)①純堿 ②鹽酸 鹽酸是混合物，不是化合物


③Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)


課程標(biāo)準(zhǔn)
核心素養(yǎng)
1.正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)。


2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。


3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，并對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。


2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征，建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。
課堂小結(jié)
1.理解電解質(zhì)的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)


(1)物質(zhì)范疇：化合物。


(2)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。


(3)導(dǎo)電本質(zhì)：自身發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。


(4)常見物質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。
2.