人教版 (2019)必修 第一冊第一章 物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)一等獎?wù)n件ppt

這是一份人教版 (2019)必修 第一冊第一章 物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)一等獎?wù)n件ppt，文件包含14《離子反應(yīng)》課件pptx、14《離子反應(yīng)》教案docx等2份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共20頁， 歡迎下載使用。
人教版化學(xué)科高一年必修一《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)課題離子反應(yīng)課型新授課教學(xué)目標(biāo)1了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2掌握離子方程式的意義及離子方程式的書寫3能運(yùn)用相關(guān)知識對離子共存問題進(jìn)行判斷教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：離子方程式的書寫難點(diǎn)：離子共存問題的判斷教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程課堂導(dǎo)入【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 【注意】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都針對化合物而言。②能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。③電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電（必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子后才能導(dǎo)電）     課     程     學(xué)     習(xí) 一、        離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)觀看視頻，引導(dǎo)學(xué)生說出離子反應(yīng)本質(zhì)1.定義在溶液中或熔融狀態(tài)有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。2.本質(zhì)反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小3.條件生成沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)4.表示用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。 二、離子方程式的書寫1．【方法指導(dǎo)】四部曲---寫、拆、刪、查2． 舉例說明：(以AgNO3溶液跟CuCl2溶液反應(yīng)為例①“寫”--寫出化學(xué)方程式：②“拆”--把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶、難電離的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物及氣體等仍用化學(xué)式表示。③“刪” --刪去方程式兩邊形式相同的離子④“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等3. 【注意】①可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)寫成離子形式②沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物寫成化學(xué)式(不拆)A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2等B.難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿、水等C.氣體：CO2、H2S、SO2等   D.單質(zhì)：H2、Na、I2等E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等③Ca(OH)2、石灰水：離子    石灰乳：分子4【鞏固提升】寫出下列反應(yīng)的離子方程式①    鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)②    KOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)③    碳酸鈉溶液與過量的醋酸溶液反應(yīng)④    大理石與鹽酸反應(yīng)⑤    鋅粒與鹽酸反應(yīng)⑥ 將少量的CO2與澄清石灰水的反應(yīng)5【思考】H+ + OH-  =  H2O 是否可以表示所有的酸堿中和反應(yīng)呢？表示：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽的一類中和反應(yīng)【總結(jié)】離子方程式表示意義不僅表示某個(gè)反應(yīng);而且表示一類反應(yīng)，更表示出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 三、離子共存問題1．看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（1）離子間能否生成難溶物。需熟練記住常見物質(zhì)的溶解性表。（2）離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）。（3）離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿或水等)。2.看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)3.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律⑴ 溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子。⑵ 強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子：⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子：(4)弱酸酸式根離子(如H2PO4-、HPO42-、 HCO3-、HS-、 HSO3- 等)在酸、堿性溶液中均不能大量共存！ 四、課堂練習(xí)1、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（   ） A．向硝酸銀溶液中加鹽酸  Ag＋＋C1—=AgCl↓ B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：   Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑ C．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H+＋OH—=H2O D．碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋=2Na+＋H2O＋CO2↑ 2、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（  ）A. Ba2+、Cl-、 NO3- 、Ca2+     B. H+、 SO42- 、K+、Al3+C. NH4+、HCO3-、Na+、OH-       D. Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-3、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（    ） A、K＋、Cu2+、NO3—、SO42—      B、K＋、Na＋、Cl—、CO32—  C、Zn2＋、NH4＋、NO3—、Cl—     D、K＋、Na＋、MnO4—、SO42—4. 下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(         )A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　D．K＋、Na＋、ClO－、S2－ 課堂小結(jié)一、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)二、離子方程式的意義和實(shí)質(zhì)三、離子方程式的正確書寫四、離子共存問題的判斷板書設(shè)計(jì)    離子反應(yīng)教學(xué)反思本節(jié)內(nèi)容貫穿整個(gè)高中階段，是學(xué)生學(xué)習(xí)的重難點(diǎn)，不可能一蹴而就，對學(xué)生的要求應(yīng)由淺到深，加強(qiáng)練習(xí)訓(xùn)練，以達(dá)到能正確熟練書寫離子方程式，判斷溶液中的離子反應(yīng)。