化學(xué)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)優(yōu)質(zhì)第2課時2課時教案

這是一份化學(xué)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)優(yōu)質(zhì)第2課時2課時教案，共18頁。



[知 識 梳 理]


知識點一 離子方程式





如上圖，我們已經(jīng)學(xué)過氫氧化鈉與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，它們的反應(yīng)實質(zhì)是什么？如何用方程式表示？


實驗探究電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)


按下圖所示完成實驗，并回答問題：





(1)圖1實驗的現(xiàn)象是無明顯變化，因為溶液中K＋、Cl－、Na＋、SOeq \\al(2－,4)相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。


(2)圖2實驗的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋與SOeq \\al(2－,4)結(jié)合生成BaSO4。


(3)離子反應(yīng)是在水溶液中，有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)常用離子方程式來表示。離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，其書寫步驟要求(以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例)：


①寫：化學(xué)方程式必須根據(jù)實驗事實


BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；


②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：


2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；


③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將計量數(shù)化為最簡整數(shù)：


SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓；


④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。


離子方程式的書寫步驟：“寫→拆→刪→查”。其關(guān)鍵是要將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式，單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。


知識點二 離子反應(yīng)發(fā)生的條件


1．兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。請寫出下列復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：


(1)氯化鋁溶液和氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。


生成難溶的物質(zhì)，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。


(2)碳酸鈣和鹽酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。


生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。


(3)硫酸溶液和燒堿溶液：H＋＋OH－===H2O。


生成難電離的物質(zhì)，如生成H2O等。


2．置換反應(yīng)


鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。


微判斷


(1)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，實質(zhì)上是SOeq \\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反應(yīng)。( )


(2)離子反應(yīng)H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反應(yīng)。( )


(3)離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子。( )


(4)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓來表示。( )


(5)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。( )


答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×


微訓(xùn)練


1．下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是________。


①NaCl溶液與AgNO3溶液


②KNO3溶液與NaOH溶液


③稀硫酸與BaCl2溶液


④鹽酸與Na2CO3溶液


⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液


⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液


⑦鋅與CuSO4溶液


⑧稀H2SO4和NaCl溶液


⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液


解析 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是a.生成難溶或微溶物質(zhì)；b.生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、H2O)；c.生成揮發(fā)性物質(zhì)(或氣體)。三者滿足其一即可發(fā)生離子反應(yīng)，其中①③⑤分別生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)，故①③④⑤⑥⑦都能發(fā)生離子反應(yīng)，②⑧⑨不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生離子反應(yīng)。


答案 ②⑧⑨


2．根據(jù)離子方程式的書寫步驟寫出CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。





答案 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑


CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑


CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑


微思考


寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式。


(1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O的離子方程式為___________________。


(2)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O的化學(xué)方程式為________________________。


答案 (1)H＋＋OH－===H2O


(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可)





學(xué)習(xí)任務(wù)1 探究溶液中離子反應(yīng)的實質(zhì)


【情景素材】


為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實驗設(shè)計和過程如下：


如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25 mL的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加H2SO4溶液，并輕輕振蕩。








(1)實驗現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為__________________________，


原因是_____________________________________________________。


②燈泡亮度變化：___________________________________________，


原因是________________________________________________________。


③溶液變渾濁，原因是____________________。


(2)實驗結(jié)論：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是_______________________


(用離子方程式表示)。


提示 要證實Ba(OH)2和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，則需證明發(fā)生反應(yīng)的離子濃度發(fā)生了變化，而離子濃度變化和溶液導(dǎo)電性是有聯(lián)系的。


答案 (1)①由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色，最后顏色褪去Ba(OH)2電離出的OH－與H2SO4電離出的H＋中和生成H2O，使燒杯中的OH－濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去


②隨著H2SO4溶液的不斷加入，燈泡亮度由明到暗直至熄滅，再逐漸變亮 隨著H2SO4溶液的加入，溶液中的離子濃度逐漸減小，故燈泡變暗，當(dāng)燒杯中的Ba(OH)2完全反應(yīng)時燈泡熄滅，后再加H2SO4，離子濃度又變大，燈泡又變亮


③Ba2＋與SOeq \\al(2－,4)結(jié)合生成了BaSO4沉淀


(2)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O





1．離子反應(yīng)發(fā)生的條件





2．離子不能大量共存的兩類情況


(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。


①生成難溶或微溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等


②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等


③生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具備上述三個條件中的一個，則離子不能大量共存


(2)能發(fā)生置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反應(yīng)，如Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，實際上是Fe與Cu2＋之間的置換反應(yīng)。


3．離子共存問題中易忽視的三類隱含條件


(1)隱含條件一：無色透明溶液。


①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍(lán)色的Cu2＋、呈淺綠色的Fe2＋、呈棕黃色的Fe3＋、呈紫色的MnOeq \\al(－,4)。


②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。


(2)隱含條件二：酸性環(huán)境“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋。


(3)隱含條件三：堿性環(huán)境“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－。


一色、二性、三反應(yīng)：


(1)記住幾種溶液顏色，如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq \\al(－,4)(紫紅色)等。


(2)溶液酸性(如：石蕊顯紅色、pH＝2等)、堿性(如：石蕊顯藍(lán)色、pH＝12等)。


(3)能生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)(H2O、弱酸、弱堿)等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。


【例題1】 加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是 能與OH－反應(yīng)的離子？( )


A．硝酸根離子 B．鈉離子


C．鋇離子D．銅離子


解析 銅離子與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。


答案 D


變式訓(xùn)練1 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 哪些離子有顏色？( )


A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)


C．Mg2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－D．Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)、K＋


解析 OH－在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在，A錯誤；Cu2＋有顏色，B錯誤；HCOeq \\al(－,3)在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在，D錯誤。


答案 C


學(xué)習(xí)任務(wù)2 離子方程式的書寫及正誤判斷





1．在書寫離子方程式時把CaCO3拆寫成Ca2＋和COeq \\al(2－,3)正確嗎？為什么？


提示 錯誤。CaCO3難溶于水，不能拆為離子。


2．AgNO3溶液和Cu反應(yīng)的離子方程式寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag正確嗎？為什么？


提示 錯誤。該離子方程式電荷不守恒。





1．離子方程式書寫及判斷的核心


在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手：





2．“六看”判斷離子方程式的正誤


(1)看是否符合客觀事實


如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×)


Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(√)


(2)看是否符合拆寫原則


如石灰石加入稀鹽酸中：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)


CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)


(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律


如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：COeq \\al(2－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O(×)


COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(√)


(4)看是否遵守電荷守恒


如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)


2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√)


(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子


如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓(×)


Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)


(6)看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比


如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O(×)


Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O(√)


核心提示：對微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成離子，應(yīng)保留化學(xué)式Ca(OH)2。


3．書寫離子方程式時的拆分原則


(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。


(2)改寫微溶物時要看清題目要求：


①作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。


②作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號)。


(3)氨水作反應(yīng)物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)↑號)＋H2O；若是稀溶液且不加熱時，可寫成NH3·H2O。


(4)容易出現(xiàn)錯誤的幾類物質(zhì)的改寫。


①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和COeq \\al(2－,3)，應(yīng)拆寫成Na＋和HCOeq \\al(－,3)。


②濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫，應(yīng)寫成化學(xué)式；在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)。


【例題2】 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )


A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O


B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O


C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag


D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑


解析 A項漏掉離子反應(yīng)，正確應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；B項Ca(OH)2為澄清溶液時，應(yīng)拆成離子的形式，正確應(yīng)為OH－＋H＋===H2O；C項電荷不守恒，正確應(yīng)為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；D項正確。


答案 D


變式訓(xùn)練2 下列離子方程式正確的是( )


A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)


Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag


B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)


H＋＋OH－===H2O


C．碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng)


MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑


D．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)


H＋＋OH－===H2O


解析 A項，電荷不守恒，應(yīng)為Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；B項，CH3COOH應(yīng)寫成分子形式，應(yīng)為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；D項，石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式，應(yīng)為Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。


答案 C


學(xué)習(xí)任務(wù)3 (核心素養(yǎng))與量有關(guān)的離子方程式書寫


一、知識要點


在化學(xué)反應(yīng)中，有時反應(yīng)物的量不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，生成物不同，在書寫離子方程式時要注意量的關(guān)系。


二、核心素養(yǎng)


【素養(yǎng)解題】


[典例示范] 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：


(1)少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：___________________________


__________________________________________________________。


(2)少量的Ca(OH)2溶液與NaHCO3的反應(yīng)： ___________________________


___________________________________________________________。


[與量有關(guān)的離子方程式書寫解題思維模型]











答案 (1)HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O


(2)Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)


三、對點訓(xùn)練


1．離子方程式與一般化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于一般化學(xué)方程式表示的是一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示的是一類反應(yīng)，而且是一類反應(yīng)的實質(zhì)。從這個角度講，可用離子方程式2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑表示的反應(yīng)是( )


A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)


B．可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)


C．二氧化碳與酸溶液反應(yīng)


D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)


解析 離子方程式2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)。


答案 B


2．某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是( )


A．H＋、Na＋、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)


B．Na＋、COeq \\al(2－,3)、K＋、Cl－


C．K＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)


解析 A項，MnOeq \\al(－,4)是紫紅色；B項，酸性時COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O；D項，酸性時HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，堿性時HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。


答案 C


3．下列離子方程式書寫正確的是( )


A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O


B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓


C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓


D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑


解析 A中碳酸鋇不能拆寫成COeq \\al(2－,3)和Ba2＋；C中電荷不守恒；D中違背客觀事實。


答案 B


4．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SOeq \\al(2－,4))能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。





(1)通過實驗Ⅰ可以證明_______________________________________。


(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。


(3)探究結(jié)果為________________________________________。


(4)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。


解析 以學(xué)生非常熟悉的CuO與H2SO4的反應(yīng)為起點，去探究硫酸中的H＋、SOeq \\al(2－,4)和H2O三種粒子中哪種粒子使CuO溶解。在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中SOeq \\al(2－,4)不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。另外加入硝酸、鹽酸等均可使CuO溶解。


答案 (1)水不能使氧化銅溶解


(2)可溶性硫酸鹽 稀硫酸


(3)H＋能溶解氧化銅，而H2O、SOeq \\al(2－,4)兩種粒子都不能使CuO溶解


(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O





[合 格 練]


1．下列敘述中正確的是( )


A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示


B．離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行


C．酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H＋＋OH－===H2O的形式


D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進(jìn)行


解析 只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減??；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個條件之一即可發(fā)生。


答案 B


2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是 ( )


A．H＋和COeq \\al(2－,3)B．HCOeq \\al(－,3)和HSOeq \\al(－,4)


C．Na＋、HCOeq \\al(－,3)和H＋D．HCOeq \\al(－,3)和H＋


解析 NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：


NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，故D項正確。


答案 D


3．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是( )


A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3


B．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O


C．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2


D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O


解析 CuCO3和NaOH不能發(fā)生離子反應(yīng)，A錯誤；BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O的離子方程式為：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，B錯誤；Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2的離子方程式為：Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn2＋＋2CH3COO－。


答案 D


4．表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )


A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑


B．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O


C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O


D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)


解析 鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，A錯誤；向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水，離子方程式為HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，B正確；氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣和水，D錯誤。


答案 B


5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )


A．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑


B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓


C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag


D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓


解析 A項，CH3COOH為弱酸，不能拆寫成離子形式，錯誤，C項，電荷不守恒，應(yīng)為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，錯誤；D項，正確的離子方程式應(yīng)為2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，錯誤。


答案 B


6．如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在( )


A．OH－B．Ag＋


C．Na＋D．Ca2＋


解析 該飲用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量存在，Mg2＋與OH－不能大量共存，SOeq \\al(2－,4)與Ca2＋生成微溶物，不能大量共存。


答案 C


7．下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是( )


A．K＋、Na＋、MnOeq \\al(－,4)、Cl－


B．K＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－


C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


D．Na＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－


解析 有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，Ag＋與Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋與OH－也不能大量共存；Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O(AgOH不穩(wěn)定)；C中，Ba2＋與SOeq \\al(2－,4)不能大量共存：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；D中，Cu2＋與OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓


答案 A


8．下列各組離子能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是( )


A．K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)


B．OH－、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


C．Ba2＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


D．K＋、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、Cl－


解析 強(qiáng)酸性說明溶液中含有大量H＋，則OH－(與H＋反應(yīng)生成H2O)、HCOeq \\al(－,3)(與H＋反應(yīng)生成CO2)不能大量存在；Ba2＋與SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，不能大量共存。


答案 A


9．有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗，所得結(jié)果如下，其中一定錯誤的結(jié)果是( )


甲：K＋、Na＋、OH－、NOeq \\al(－,3) 乙：OH－、COeq \\al(2－,3)、Cl－、K＋


丙：Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Cl－ ?。築a2＋、Na＋、OH－、NOeq \\al(－,3)


A．甲B．乙


C．丙D．丁


解析 丙中Cu2＋與OH－不能大量共存。


答案 C


10．下列離子在溶液中能大量共存，加入OH－能產(chǎn)生白色沉淀的是( )


A．Na＋、Ca2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－B．H＋、Mg2＋、COeq \\al(2－,3)、S2－


C．K＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)D．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)


解析 A項，Ca2＋與SOeq \\al(2－,4)生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B項，H＋與COeq \\al(2－,3)、H＋與S2－可生成氣體CO2、H2S不能大量共存，Mg2＋與COeq \\al(2－,3)生成MgCO3沉淀不能大量共存；C項，四種離子可大量共存，且加入OH－能與Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀；D項，四種離子可大量共存，但加入OH－不能產(chǎn)生白色沉淀。


答案 C


11．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是( )


A．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、Na＋


B．滴加酚酞變紅的溶液：加入SOeq \\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－


C．含有大量SOeq \\al(2－,4)的溶液：加入K＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)


D．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)


解析 所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中含有大量氫離子，氫離子與COeq \\al(2－,3)反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量存在，選項A錯誤；滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2＋不能大量存在，選項B錯誤；含有大量SOeq \\al(2－,4)的溶液中，SOeq \\al(2－,4)、K＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項C正確；常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，選項D錯誤。


答案 C


12．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。


(1)BaCl2(HCl)：試劑_____________________________________________，


離子方程式為___________________________________________________。


(2)O2(CO2)：試劑________，離子方程式為__________________________


_______________________________________________________________ 。


(3)SOeq \\al(2－,4)(COeq \\al(2－,3))：試劑________，離子方程式為_______________________


_________________________________________________________。


解析 除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更易被提純物質(zhì)。


(1)可選擇BaCO3。(2)可選擇NaOH溶液。(3)可選擇稀H2SO4。


答案 (1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑


(2)NaOH溶液 CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O


(3)稀H2SO4 2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑(或其他合理答案)


[能 力 練]


13．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式。


(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：______________________________。


(2)鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，________離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是______________________________。


(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。


(4)①Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應(yīng)


②NaOH與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)


請分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：


①___________________________________________________。


②___________________________________________________。


解析 (1)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。(2)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸根離子實際不參加反應(yīng)，則SOeq \\al(2－,4)的量不變，離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。(3)混合溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。


答案 (1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O


(2)SOeq \\al(2－,4) Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑


(3)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH===BaSO4↓＋2H2O


(4)①Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O


②Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O


14．(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________；


常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是________________________


_______________________________________________________________。


(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________；


反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是________________________________________________________。


(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。


①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為


______________________________________________。


②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________


__________________________________________________________。


解析 在書寫離子方程式時，碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、H2、H2O等用化學(xué)式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號表示，濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學(xué)式表示。


答案 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O


Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O


(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑


(3)①HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O


學(xué)業(yè)要求
核心素養(yǎng)對接
1.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)。


2．通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
1.通過BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)“科學(xué)探究”的能力。


2．通過離子方程式的書寫，培養(yǎng)用化學(xué)符號說明物質(zhì)變化的能力。
主要成分


鉀離子(K＋)：20～27.3 mg·L－1


氯離子(Cl－)：30～34.2 mg·L－1


鎂離子(Mg2＋)：20.2～24.9 mg·L－1


硫酸根離子(SOeq \\al(2－,4))：24～27.5 mg·L－1