高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)一等獎第1課時教案

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)一等獎第1課時教案，共17頁。
第1課時 電解質(zhì)的電離





[知 識 梳 理]


知識點(diǎn)一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)





氯化鈉注射液是輸液常用的一種溶液，氯化鈉在水中的溶解如圖，是不是所有的物質(zhì)溶于水都以離子形式存在，哪類物質(zhì)在溶液中以離子形式存在？請完成下列知識點(diǎn)：


1．電解質(zhì)的概念


(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ纾核?、堿、鹽、金屬氧化物、水。


(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金屬氧化物等。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)


2．導(dǎo)電條件及原因


(1)固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在水溶液里或受熱熔化時才能導(dǎo)電。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里或受熱熔化時發(fā)生了電離，電離出了能自由移動的陰陽離子，陰陽離子在電場作用下發(fā)生定向移動。


(2)金屬能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榻饘僦写嬖谧杂梢苿拥碾娮樱娮釉谕怆妶龅淖饔孟?，定向移動形成電流而?dǎo)電。


知識點(diǎn)二 酸、堿、鹽在水溶液中的電離


如氯化鈉溶于水的示意圖如下：





它究竟是如何發(fā)生的？如何表示？


1．電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，其過程常用電離方程式來表示。電離方程式是表示電解質(zhì)電離過程的式子。


2．試寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)。


(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－，


H2SO4：H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)；


酸是電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物。注意“全部”


(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－，


Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；


堿是電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物。


(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)，


Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)；


鹽是電離時能生成金屬陽離子(或NHeq \\al(＋,4))和酸根陰離子的化合物。


微判斷


(1)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)。( )


(2)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)。( )


(3)NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。( )


(4)蔗糖溶于水和熔融時都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)。( )


(5)硫酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電，故硫酸鋇是非電解質(zhì)。( )


(6)NaCl晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子。( )


(7)電解質(zhì)發(fā)生電離，需要通電后才能進(jìn)行。( )


(8)NaHSO4在水中能電離出H＋，故NaHSO4屬于酸。( )


答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×


微訓(xùn)練


1．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( )


A．鋁絲 B．熔融的MgCl2


C．NaCl溶液D．蔗糖


答案 B


2．下列物質(zhì)的電離方程式，正確的是________(填序號)。


①NaOH===eq \(N,\s\up6(＋1))a＋eq \(O,\s\up6(＋1))H


②NaOH===Na＋＋H＋＋O2－


③H2SO4eq \(=====,\s\up7(電解))2H＋＋SOeq \\al(2－,4)


④BaCl2===Ba2＋＋Cleq \\al(－,2)


⑤NaHCO3===H＋＋COeq \\al(2－,3)＋Na＋


⑥Na2CO3===Na＋＋COeq \\al(2－,3)


⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－


⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－


解析 ①②應(yīng)為NaOH===Na＋＋OH－，③應(yīng)為H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)，④應(yīng)為BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤應(yīng)為NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，⑥應(yīng)為Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)，⑦應(yīng)為Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。


答案 ⑧


3．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氮?dú)?②液態(tài)CO2 ③氯化氫氣體 ④銅片 ⑤硫酸鋇晶體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨NaOH溶液，請回答下列問題(填序號)：


(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________。


(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。


(3)③⑧電離方程式為③_______________________________，


⑧__________________________________________________。


答案 (1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)HCl===H＋＋Cl－ KNO3===K＋＋NOeq \\al(－,3)


微思考


1．鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)嗎？


提示 鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)。


2．純醋酸在熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電，純醋酸是非電解質(zhì)嗎？


提示 純醋酸在水溶液中能導(dǎo)電，純醋酸是電解質(zhì)。





學(xué)習(xí)任務(wù)1 電解質(zhì)的理解





1．SO3水溶液、氯化鈉溶液都能導(dǎo)電嗎？它們都是電解質(zhì)嗎？


提示 都能導(dǎo)電，但兩者都不是電解質(zhì)，因?yàn)閮烧叨际腔旌衔铩O3與水反應(yīng)生成H2SO4導(dǎo)電，而不是SO3自身電離而導(dǎo)電。


2．BaSO4、AgCl、CaCO3難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？


提示 BaSO4、AgCl、CaCO3都屬于鹽，為電解質(zhì)。


3．純硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以硫酸不是電解質(zhì)。這種說法正確嗎？


提示 不正確，硫酸溶于水能導(dǎo)電，H2SO4為電解質(zhì)。





1．判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法





2．理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)時要注意的四個“不一定”


(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)


電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。


(2)電解質(zhì)不一定同時具備以下兩個條件


①在水溶液里能導(dǎo)電；


②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。


化合物只要具備其中一個條件即為電解質(zhì)。如HCl在熔融時不導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，所以HCl屬于電解質(zhì)


(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)


①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ?，但它們都是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；


②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，應(yīng)該說HCl是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物。


(4)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)


BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力也很弱，其熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因而它們屬于電解質(zhì)。


【例題1】 有下列物質(zhì)：①NaOH固體、②銅絲、③HCl氣體、④稀H2SO4、⑤CO2


單質(zhì)


氣體、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶體、⑨熔融NaCl、⑩CuSO4·5H2O晶體


混合物 純凈物


請用序號填空：


(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________，溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的是________。


(2)屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。


解析 (1)化合物在固態(tài)均不導(dǎo)電，氣體和純酸不導(dǎo)電，故不導(dǎo)電的物質(zhì)有①③⑤⑦⑧eq \(○,\s\up1(10))，金屬單質(zhì)、熔融態(tài)鹽、多數(shù)酸、鹽和堿的水溶液均導(dǎo)電，故②④⑥⑨均能導(dǎo)電。多數(shù)鹽和堿溶于水和熔融態(tài)均導(dǎo)電，如①⑦⑨⑩。(2)②為單質(zhì)，④和⑥為混合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯傻腍2CO3是電解質(zhì)，能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，CO2自身不電離，故CO2是非電解質(zhì)，蔗糖溶于水或熔融態(tài)均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；①⑦⑨⑩溶于水或熔融態(tài)均導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，HCl溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)。


答案 (1)②④⑥⑨ ①⑦⑨⑩


(2)①③⑦⑨⑩ ⑤⑧


變式訓(xùn)練1 下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是( )


A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)


B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇


C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)


D．純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)


解析 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，A、B正確；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如硫酸鋇，在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，C錯誤；水是電解質(zhì)，D正確。


答案 C


學(xué)習(xí)任務(wù)2 電解質(zhì)的電離


【生活情景】


阿累尼烏斯創(chuàng)建電離學(xué)說的故事





阿累尼烏斯在200多年前提出的電離學(xué)說，可是當(dāng)初(1884年)在他提交題為《電解質(zhì)的導(dǎo)電性研究》的博士論文時卻幾乎未能通過，為什么呢？當(dāng)時有了電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生帶電離子的觀點(diǎn)，但對于離子的產(chǎn)生是否一定要依靠外接電源電流的作用則沒有確定的看法，以至于在較長時期內(nèi)，科學(xué)界普遍贊同法拉第(英國物理學(xué)家、化學(xué)家)關(guān)于溶液中“離子是在電流作用下產(chǎn)生的”觀點(diǎn)，阿累尼烏斯在研究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性時發(fā)現(xiàn)，溶液的導(dǎo)電性與濃度有關(guān)，而且兩者并不成正比，他還發(fā)現(xiàn)如下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：氨氣、鹵化氫氣體不能導(dǎo)電，但它們的水溶液卻能導(dǎo)電；純凈的固體氯化鈉不導(dǎo)電，溶于水后形成的溶液就能夠?qū)щ?，等等，于是他著重探究水在這里所起的作用，由于純凈的水本身是不導(dǎo)電的，唯一的可能就是電解質(zhì)在水溶液中電離出離子并不需要有電流的作用，他提出的電離假說由于和傳統(tǒng)的理論相違背，在離子是否能夠獨(dú)立存在還沒有得到確證之前，懷疑和責(zé)難應(yīng)當(dāng)是合理的，所以直到人們弄清楚原子結(jié)構(gòu)并確認(rèn)離子可以獨(dú)立存在之后，阿累尼烏斯的電離學(xué)說才被認(rèn)可，進(jìn)而成為經(jīng)典的化學(xué)理論。





1．“通過這個故事可以思考兩個問題，一個是和化學(xué)直接相關(guān)的問題，即電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖趲щ姷碾x子，在這一點(diǎn)上，阿累尼烏斯和法拉第的觀點(diǎn)一致，那么他們之間的不同之處在哪里呢？”


提示 他們的主要分歧是電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生離子的原因，法拉第認(rèn)為要依靠外電流的作用，阿累尼烏斯則認(rèn)為是溶劑水的作用，根據(jù)阿累尼烏斯的學(xué)說，電解質(zhì)是在溶劑水的作用下電離出離子的，因此電解質(zhì)的溶解過程同時也是它轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子的過程，由于不需外電流的作用，所以這個過程是具有自發(fā)性的自然過程。


2．電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎？


提示 不一定，電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，可以電離，二者具備其一即可。





電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電


(1)強(qiáng)堿和鹽等化合物在固態(tài)時雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。


(2)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。


【例題2】 導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。


在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是________(填序號)。





①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉晶體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤氯化鈉溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧硫酸銅溶液


解析 氯化鈉、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動，所以不導(dǎo)電。兩者溶于水后，在水分子的作用下，離解成自由移動的陰、陽離子(實(shí)為水合離子)，所以二者的水溶液能導(dǎo)電；蔗糖由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，其水溶液也不導(dǎo)電。


答案 ⑤⑥⑦⑧


變式訓(xùn)練2 下列說法錯誤的是( )


A．熔融NaCl發(fā)生了電離，能導(dǎo)電


B．NaCl晶體不能導(dǎo)電


C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽


D．NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)三種離子


解析 明確電解質(zhì)的導(dǎo)電與電離的關(guān)系以及酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。熔融NaCl能電離出Na＋和Cl－，故能導(dǎo)電；NaCl晶體中無自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；NHeq \\al(＋,4)的性質(zhì)與金屬離子相似，NH4NO3是銨鹽。


答案 C


學(xué)習(xí)任務(wù)3 (核心素養(yǎng))電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力


一、知識要點(diǎn)


電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力


電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。


電解質(zhì)的電離是受水分子的作用或受熱離解成自由移動的離子。此時接入外接電源才能導(dǎo)電，而不是通電后再發(fā)生電離。


二、核心素養(yǎng)


【素養(yǎng)解題】


[典例示范] 某100 mL溶液中含H2SO4 49 g，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是( )


A．85.5 g Ba(OH)2B．100 mL水


C．23 g酒精D．71 g Na2SO4


[溶液導(dǎo)電性解題思維模型]


答案 D


三、對點(diǎn)訓(xùn)練


1．下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是( )


A．(NH4)2CO3溶液B．鐵絲


C．食鹽晶體D．熔融的Na2SO4


解析 金屬能導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動的離子，能導(dǎo)電；食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自由移動，不導(dǎo)電。


答案 C


2．下列敘述正確的是( )


A．雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)


B．實(shí)驗(yàn)測得CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)


C．實(shí)驗(yàn)測得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)


D．蔗糖(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)


解析 導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2的水溶液能導(dǎo)電，但不是CO2自身電離產(chǎn)生離子，是CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離造成的，故A、B錯誤；液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，但溶于水時導(dǎo)電，固體NaCl不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此HCl、NaCl是電解質(zhì)，C錯誤；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，D正確。


答案 D


3．下列敘述正確的是( )


A．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸


B．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋與Cl－


C．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)


D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電


解析 溶于水后能電離出H＋的化合物不一定為酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，電離出的陽離子全部為H＋的化合物才是酸，故A錯誤；NaCl在水中電離出Na＋和Cl－，電離過程不需要通電，故B錯誤；硫酸溶液的導(dǎo)電性不一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，極稀的硫酸溶液和醋酸濃溶液比，可能硫酸導(dǎo)電性差，故C錯誤；氯化氫溶于水形成的鹽酸中具有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但是液態(tài)氯化氫中只有分子，不能導(dǎo)電，故D正確。


答案 D


4．把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100 mL蒸餾水的燒杯中，不能使蒸餾水導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是( )


A．10 g NaCl固體B．10 g NaOH固體


C．10 g BaSO4固體D．10 g Cu(NO3)2固體


解析 因?yàn)锽aSO4固體難溶于水，不能使蒸餾水中離子濃度發(fā)生明顯變化，導(dǎo)電性不會發(fā)生明顯變化。


答案 C


5．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________(填字母)。





A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液


B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液


C．石灰乳中滴加稀鹽酸


D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液


解析 溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有自由移動的離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小及所帶電荷數(shù)多少等因素決定。D選項(xiàng)中，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過量，溶液中Ba2＋、OH－濃度增大；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。


答案 D





[合 格 練]


1．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是( )


A．熔融的NaClB．石墨晶體


C．液氯D．鹽酸


解析 A項(xiàng)中熔融的NaCl能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)；B是單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)是單質(zhì)，但不能導(dǎo)電。


答案 B


2．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是( )





A．MgCl2是非電解質(zhì)


B．MgCl2溶液是電解質(zhì)


C．MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的離子


D．MgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電


解析 MgCl2固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電；MgCl2在溶液中電離生成能夠自由移動的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液導(dǎo)電；MgCl2在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D錯。


答案 C


3．下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是( )


A．在水溶液中解離出H＋的物質(zhì)一定是酸


B．在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽


C．鹽溶液解離出來的陽離子一定是金屬離子


D．堿溶液解離出的離子一定是金屬陽離子和OH－


解析 NaHSO4屬于鹽，在水溶液中電離出來的離子有H＋，但不屬于酸，A錯誤；鹽由金屬離子和酸根離子形成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確；在NH4Cl的鹽溶液中解離出來的陽離子為NHeq \\al(＋,4)，而不是金屬離子，C錯誤；NH3·H2O屬于堿，在溶液中解離成的陽離子NHeq \\al(＋,4)不是金屬離子，D錯誤。


答案 B


4．下列水溶液中的電離方程式正確的是( )


A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)


B．Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－


C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－


D．K2SO4===K＋＋SOeq \\al(2－,4)


解析 電離方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。A中NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，NaHSO4電離生成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，B中應(yīng)為Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NOeq \\al(－,3)，C中應(yīng)為Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，D中應(yīng)為K2SO4===2K＋＋SOeq \\al(2－,4)，故A正確。


答案 A


5．下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是( )


A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)


B．(NH4)2SO4===NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)


C．NH4Cl===NHeq \\al(＋,4)＋Cl－


D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OHeq \\al(－,2)


解析 HCOeq \\al(－,3)在水溶液中不能拆寫，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)中電荷不守恒；D項(xiàng)中OH－寫法錯誤。


答案 C


6．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是( )


A．NaCl晶體、BaSO4B．鋁、二氧化硫


C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液


解析 A項(xiàng)均為電解質(zhì)；B項(xiàng)鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項(xiàng)前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。


答案 C


7．下列敘述不正確的是( )


A．NaCl在溶液中電離生成Na＋和Cl－


B．NaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體并不能導(dǎo)電


C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電


D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多


解析 NaCl雖是電解質(zhì)，但其晶體中沒有電離出自由移動的離子，B正確；液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成不導(dǎo)電，溶于水時，電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電，C正確；溶液的導(dǎo)電性主要與單位體積內(nèi)自由移動離子的數(shù)目多少及離子所帶電荷多少有關(guān)，D錯誤。


答案 D


8．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是( )


A．X一定為電解質(zhì)B．X可能為非電解質(zhì)


C．X只能是鹽類D．X只能是堿類


解析 因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水能電離而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如NaCl)，也可以是堿類(如NaOH)等。


答案 A


9．下列說法中不正確的是( )


①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)


②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)


③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電


④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸


⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電


A．僅①④B．僅①④⑤


C．僅②③D．①②③④⑤


解析 電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離而導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后產(chǎn)物電離再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。


答案 D


10．2 g NaOH固體分別加入到下列100 mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是( )


A．自來水


B．含2.45 g H2SO4的硫酸溶液


C．含2.925 g NaCl的溶液


D．含4.25 g NaNO3的溶液


答案 B


11．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是( )


①固體食鹽 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴


⑤蔗糖 ⑥氯化氫氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態(tài)氯化氫


A．①④⑤B．②⑦


C．⑤⑥⑧D．④⑧


解析 能導(dǎo)電的物質(zhì)可以是有自由電子，也可以是有自由移動的離子。①③④⑤⑥⑧不導(dǎo)電。溴水和鹽酸中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電。


答案 B


12．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：





(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。


(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。


(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。


(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。





解析 (1)燈泡亮，因?yàn)镃a(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。


(2)燈泡先變暗后熄滅，因?yàn)榘l(fā)生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動的離子減少。


(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。


(4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，所以選D。


答案 (1)亮 (2)先變暗后熄滅 (3)熄滅后又逐漸變亮 (4)D


[能 力 練]


13．有下列10種物質(zhì)：①金屬銅 ②稀硫酸 ③氯化氫


④氨氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦金屬汞(俗稱水銀)


⑧氯化鈉 ⑨碳酸鈣 ⑩氯氣


把符合左欄條件的物質(zhì)對應(yīng)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。


解析 10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電。CaCO3是難溶性電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們自身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生反應(yīng)，分別生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。金屬銅和金屬汞屬于單質(zhì)，稀硫酸為混合物，故它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。


答案


14.某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：


①取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。


②取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。


請根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：


(1)分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：


HCl：________________________________________________________；


NaHSO4：____________________________________________________；


NaHCO3：____________________________________________________。


(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_________________________，


理由是_______________________________________________________。


(3)寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________


___________________________________________________。


(4)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照1∶1混合，化學(xué)方程式為___________________________________________________。


解析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②可知溶液中NaHSO4完全電離生成Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)，NaHCO3電離生成Na＋和HCOeq \\al(－,3)。


(2)由于NaHSO4電離出的陽離子有Na＋，陰離子有SOeq \\al(2－,4)，因此NaHSO4應(yīng)為鹽類。


(3)NaHSO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、NaCl和HCl。


(4)1∶1混合時反應(yīng)產(chǎn)物為BaSO4、NaOH和H2O。


答案 (1)HCl===H＋＋Cl－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)


(2)鹽 NaHSO4在溶液中能電離出陽離子Na＋和陰離子SOeq \\al(2－,4)


(3)NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl


(4)NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓


學(xué)業(yè)要求
核心素養(yǎng)對接
1.了解電解質(zhì)的概念。


2．了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。


3．會書寫電解質(zhì)的電離方程式。
1.通過電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電現(xiàn)象，學(xué)會從宏觀現(xiàn)象辨識物質(zhì)。


2．通過離子產(chǎn)生途徑的學(xué)習(xí)認(rèn)識電解質(zhì)導(dǎo)電的微觀本質(zhì)。
(1)影響溶液導(dǎo)電能力的因素?提升學(xué)生的微觀辨析能力
(2)溶液導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)判斷?培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究意識
分析反應(yīng)
A項(xiàng)，2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
分析離子


濃度變化
A項(xiàng)，離子濃度減??；B項(xiàng)，離子濃度減小；C項(xiàng)，離子濃度減??；D項(xiàng)，離子濃度增大
易錯防范
(1)溶液的導(dǎo)電能力與強(qiáng)、弱電解質(zhì)、與溶液濃度大小、與離子化合物、共價化合物沒有直接關(guān)聯(lián)


(2)溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性增強(qiáng)。如向CH3COOH溶液中滴加少量氨水，導(dǎo)電性增強(qiáng)


(3)溶液體積變化對導(dǎo)電性的影響，如向HCl中滴加少量NaOH，溶液導(dǎo)電性減弱
溶質(zhì)
酸
鹽
堿
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
解離


出的


離子
H＋、


Cl－
H＋、


SOeq \\al(2－,4)
Na＋、


Cl－
Na＋、


H＋、


SOeq \\al(2－,4)
NHeq \\al(＋,4)、


Cl－
Na＋、


OH－
NHeq \\al(＋,4)、


OH－
條件
物質(zhì)對應(yīng)的序號
混合物
電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
電解質(zhì)，但難溶于水
非電解質(zhì)
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電
條件
物質(zhì)對應(yīng)的序號
混合物
②⑤
電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
③
電解質(zhì)，但難溶于水
⑨
非電解質(zhì)
④⑥
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電
①②⑦