高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 硫及其化合物獲獎(jiǎng)教學(xué)設(shè)計(jì)

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 硫及其化合物獲獎(jiǎng)教學(xué)設(shè)計(jì)，共8頁。教案主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，核心素養(yǎng)，實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)5-1，實(shí)驗(yàn)5-2，思考與交流，學(xué)習(xí)小結(jié)，課堂練習(xí)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第1節(jié) 硫及其化合物


第1課時(shí) 硫和二氧化硫





本節(jié)是人教版第五章第一節(jié)硫及其化合物的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性質(zhì)，硫酸根離子的檢驗(yàn)，不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。教材首先根據(jù)硫在元素周期表中的位置，利用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的相關(guān)知識，從化學(xué)變化的視角考慮硫單質(zhì)能否與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、化合物等發(fā)生反應(yīng)，使學(xué)生掌握研究非金屬單質(zhì)性質(zhì)的基本思路；之后，根據(jù)物質(zhì)類別研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化學(xué)性質(zhì)。教材以工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)原理為載體，從氧化還原的角度來綜合認(rèn)識含硫化合物的氧化性和還原性，并結(jié)合濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于證據(jù)探究濃硫酸的氧化性。接下來，設(shè)計(jì)“硫酸根離子的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)，對構(gòu)成物質(zhì)的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，提升學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。最后，設(shè)置“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”探究活動，要求學(xué)生從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的角度，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)試劑，探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，提升學(xué)生“變化觀念”等學(xué)科核心素養(yǎng)。


《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017版)》對本節(jié)的要求：結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。其情景素材建議為：火山噴發(fā)中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；“雷雨發(fā)莊稼”；工業(yè)制硫酸；食品中適量添加二氧化硫的作用（去色、殺菌、抗氧化）；酸雨的成因與防治。實(shí)驗(yàn)及探究活動：濃、稀硝酸的性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；溶液中SO42-等離子的檢驗(yàn)。因此內(nèi)容安排三個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)為硫和二氧化硫，第二課時(shí)為硫酸，第三課時(shí)為硫酸根離子的檢驗(yàn)，不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。本節(jié)為第一課時(shí)的內(nèi)容。





【學(xué)習(xí)目標(biāo)】


1、認(rèn)識硫的存在與性質(zhì)。


2、會依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價(jià)分析理解硫的氧化物的性質(zhì)，會比較二氧化硫和氯水漂白性的區(qū)別。


3、了解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。


【核心素養(yǎng)】


1、通過學(xué)習(xí)硫及二氧化硫的知識培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。


2、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生的操作技能，體會實(shí)驗(yàn)對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的化學(xué)核心素養(yǎng)。





1、二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物通性、氧化性、還原性、漂白性）為重點(diǎn)。


2、二氧化碳和二氧化硫的比較以及鑒別、漂白性的比較為難點(diǎn)。





多媒體、二氧化硫水溶液、亞硫酸鈉溶液、濃硫酸、硫化鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、碘化鉀溶液、品紅溶液、銅片、酒精燈、玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)氣管、試管夾、試管、膠頭滴管、鐵架臺等





【引入】


硫是重要的非金屬元素，也是人類最早認(rèn)識的化學(xué)元素之一，在硫原子核外電子排布中，最外層電子數(shù)是6，易得到2個(gè)電子形成8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。而淡黃色的硫單質(zhì)及含硫化合物常常被煉丹家所使用，硫單質(zhì)也是黑火藥的主要成分。硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中仍發(fā)揮著重要的作用，你知道嗎？硫及化合物之間轉(zhuǎn)化你能說出嗎？


【講解】


一、硫


1. 物理性質(zhì)


【思考1】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何洗滌除去?


【過渡】硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。


【視頻】觀看S和Fe和S在氧氣中燃燒的視頻


2. 化學(xué)性質(zhì)





【思考2】 能不能根據(jù)Fe、Cu與S、Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和Cl2的氧化性的強(qiáng)弱?


3. 用途。硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。


【講解】


二、二氧化硫


1. 物理性質(zhì)


【實(shí)驗(yàn)探究】


化學(xué)性質(zhì)


(1) 實(shí)驗(yàn)探究 【實(shí)驗(yàn)5-1】





SO2+H2O H2SO3


【講解】 可逆反應(yīng)


①正反應(yīng):向_______方向進(jìn)行的反應(yīng);


②逆反應(yīng):向_______方向進(jìn)行的反應(yīng);


③可逆反應(yīng):在_________下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,_____又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。


2. 化學(xué)性質(zhì)


(1) 酸性氧化物的通性





【思考】SO2中S的化合價(jià)為多少？會發(fā)生怎么變化？





(2) 還原性（+4 → +6）


2SO2 + O2 2SO3


SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鑒別


SO2 + Br2 + 2 H2O===H2SO4 + 2 HBr


5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O===K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4


(3) 氧化性（+4 → 0）


SO2 + 2 H2S = 3S+2H2O


(4) 漂白性 【實(shí)驗(yàn)5-2】





二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。


【思考與交流】


常見漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)


SO2和CO2的性質(zhì)比較


【思考與交流】


(1) CO2和SO2均為酸性氧化物，在性質(zhì)上具有一定的相似性,結(jié)合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，為什么?








(2)如何檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體是SO2還是CO2?








3. 用途 制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。


【學(xué)習(xí)小結(jié)】





【課堂練習(xí)】


1.下列說法正確的是________(填序號)。


①硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中。


②分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作。


③硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑。


④硫在空氣中燃燒產(chǎn)物只是SO2。


⑤不能由單質(zhì)直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。


⑥用蒸餾水清洗試管內(nèi)壁殘留的硫。


2.判斷下列有關(guān)SO2性質(zhì)的敘述不正確的是________(填序號)。


①能使澄清石灰水變渾濁。


②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。


③能使品紅溶液褪色。


④通入BaCl2溶液生成白色沉淀。


⑤通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。


⑥通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。


⑦1 ml二氧化硫與足量水反應(yīng)生成1 ml亞硫酸。


⑧實(shí)驗(yàn)室制備SO2時(shí)，多余的SO2可用堿液吸收。


3.將硫黃在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是（ ）


A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S


B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3


C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S


D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S


4.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。





請回答下列問題：


(1)裝置A中的化學(xué)方程式為 。


(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________，這說明SO2具有______。


(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：____________________________________________________。


(4)尾氣可采用______溶液吸收。





在本節(jié)課中我先從問題入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的積極性。 通過本節(jié)課的教學(xué)，筆者認(rèn)為，教師一定要與新課程同行，必須成為學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、參與者、幫助者、引導(dǎo)者、促進(jìn)者，成為課程的研究者、開發(fā)者、決策者；充分認(rèn)識到，課堂不是對學(xué)生訓(xùn)練的場所，是引導(dǎo)學(xué)生發(fā)展的場所，不是教學(xué)模式、動作化的場所。學(xué)會關(guān)愛學(xué)生，學(xué)會激勵(lì)學(xué)生，學(xué)會創(chuàng)新，在課程改革中不斷實(shí)現(xiàn)自我更新的專業(yè)發(fā)展。俗稱
顏色狀態(tài)
硬度
溶解性
水
酒精
CS2
硫黃
___色晶體
質(zhì)___、易研成粉末
___溶
___溶
___溶
顏色
狀態(tài)
氣味
毒性
密度
溶解性
___色
氣體
_______氣味
有毒
比空氣___
___溶于水(1∶40)
現(xiàn) 象
結(jié) 論
類型
原理
特點(diǎn)
舉例
氧化型
漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色
加熱時(shí)不能恢復(fù)原有的顏色
Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等
化合型
漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色
加熱時(shí)能恢復(fù)原來的顏色
二氧化硫等
吸附型
有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色
部分吸附劑可以重復(fù)使用
活性炭、膠體等
SO2
CO2
主要物性
與水反應(yīng)
與堿反應(yīng)
鑒定存在