高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 硫及其化合物完美版課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 硫及其化合物完美版課件ppt，共42頁。PPT課件主要包含了第一部分，工藝設(shè)備，①流程，②稀硫酸，濃硫酸的性質(zhì)，第二部分，延時(shí)符，稀硫酸，具有酸的通性等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.通過實(shí)驗(yàn)探究，討論交流，能正確描述有關(guān)事驗(yàn)現(xiàn)象，分析理解反應(yīng)原理，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)硫酸的酸性及酸的通性。 2.結(jié)合圖示或?qū)嶒?yàn)視頻，通過實(shí)驗(yàn)探究不活潑金屬Cu與濃硫酸的反應(yīng)，引導(dǎo)分析非金屬C與濃硫酸的反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性等特性，增強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。 3.通過對(duì)比分析濃硫酸與稀硫酸的不同性質(zhì)，認(rèn)識(shí)濃度、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，并能熟練書寫相關(guān)反應(yīng)方程式，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析等化學(xué)核心素養(yǎng)。
硫酸是重要的化工原料，有廣泛的用途。俗話說盛世古董，亂世黃金，古陶瓷的收藏是比較熱門的一類，而有些人在利益的驅(qū)使下，就會(huì)燒制大量的仿古瓷器，然后用做舊來把這些仿古瓷做舊，得以獲取暴利，而高錳酸鉀加濃硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最為常用的手段之一（見PPT圖片），今天我們就來學(xué)習(xí)硫酸的有關(guān)知識(shí)。
硫酸的工業(yè)制法及稀硫酸的性質(zhì)
任務(wù)一、硫酸的工業(yè)制備—接觸法制硫酸
學(xué)生活動(dòng)1：閱讀教材P4頁最后自然段，回答硫酸具有哪些重要用途？
學(xué)生活動(dòng)2：觀看視頻，回顧二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，觀察教材P4頁圖5-4，思考工業(yè)上如何制備硫酸？
學(xué)生活動(dòng)1：觀看視頻，回顧二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，觀察教材P4頁圖5-4，思考工業(yè)上如何制備硫酸？
②原理—由黃鐵礦為原料制取硫酸：
③SO3吸收：常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收。高速空氣流的作用是攪拌，使反應(yīng)更加充分。
【典例1】含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì) 了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列 敘述不正確的是(　　) A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4 B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2 C．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和S D．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O==2FeSO4＋2H2SO4
【解析】根據(jù)圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O==2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B正確；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤。
【典例2】在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要 原因二者都正確的是（ ） A．硫鐵礦煅燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒 B．從沸騰爐出來的氣體只有SO2 C．SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3 D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3 吸收更充分
【解析】將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，A錯(cuò)；從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有O2等，B錯(cuò)；SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，C錯(cuò)；SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，若直接用水吸收，會(huì)形成大量酸霧，導(dǎo)致SO3吸收不完全，工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑，則不會(huì)出現(xiàn)酸霧，吸收SO3更充分，D正確。
任務(wù)二、探究稀硫酸的性質(zhì)
學(xué)生活動(dòng)1：回顧酸的通性，請(qǐng)舉例說明稀硫酸具有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？
①稀硫酸具有酸的通性:硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4==2H＋＋SO42－。
能使指示劑變色：石蕊變紅；酚酞不變色。
與活潑金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
與堿反應(yīng):2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。
與某些鹽反應(yīng):BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl。
與堿性氧化物反應(yīng)：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O。
學(xué)生活動(dòng)2：探究實(shí)驗(yàn)室如何用稀硫酸與金屬反應(yīng)制備氫氣？濃鹽酸或濃硫酸可否代替稀硫酸呢？
①實(shí)驗(yàn)室常用中等活潑的金屬（如Mg、Al、Zn、Fe）與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，并可用濃硫酸作干燥劑。
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使生成的氫氣不純；濃硫酸中無氫離子，不能與金屬（鋅等）反應(yīng)生成氫氣。
③稀硫酸具有氧化性（本質(zhì)是硫酸電離產(chǎn)生的氫離子具有氧化性），但不具有強(qiáng)氧化性。
【典例1】小強(qiáng)同學(xué)為了區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸，設(shè)計(jì)了如下圖所示的 四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是(　　)
【解析】A中都會(huì)產(chǎn)生氣泡不能區(qū)別；B中溶液都能變?yōu)榧t色不能區(qū)別；C中硫酸中會(huì)產(chǎn)生沉淀，而鹽酸則不能產(chǎn)生沉淀；二氧化碳不能和酸反應(yīng)，因此D中沒有明顯現(xiàn)象。
【典例2】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的 常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)
【解析】A項(xiàng)，S生成SO2需要點(diǎn)燃，不能一步生成SO3或H2SO4；B項(xiàng)，Na生成Na2O2需要加熱；C項(xiàng)，F(xiàn)e生成FeCl3需要點(diǎn)燃且不能一步生成Fe(OH)2。
任務(wù)一、認(rèn)識(shí)濃硫酸的物理性質(zhì)
學(xué)生活動(dòng)1、觀察硫酸樣品，回顧初中濃硫酸的稀釋，歸納濃硫酸具有哪些物理性質(zhì)？
①純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高（沸點(diǎn)338℃，高沸點(diǎn)酸能用于制備低沸點(diǎn)酸），難揮發(fā)。
②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84 g·cm－3。
③濃硫酸與水以任意比混溶，溶解時(shí)可放出大量熱。濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
學(xué)生活動(dòng)2、問題探究：結(jié)合濃硫酸的物理性質(zhì)，思考稀釋濃硫酸時(shí)，要注意哪些問題？如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？
①濃硫酸的稀釋：由于濃H2SO4的密度大于水的密度，且溶解時(shí)可放出大量的熱。因此稀釋濃硫酸時(shí)，只能將濃硫酸沿器壁慢慢注入中，并用玻璃棒不斷攪拌，而不能將水倒入濃硫酸中。
②濃硫酸和稀硫酸鑒別方法
觀察法：流動(dòng)性差的是濃硫酸，反之是稀硫酸
稀釋放熱法：兩種液體分別沿著燒杯壁倒入清水中，放出大量的熱為濃硫酸，反之為稀硫酸.
稱量法：使用天平稱取液體重量，待空氣暴露一段時(shí)間，再次稱重。重量變化大的是濃硫酸，另一個(gè)是稀硫酸。
【典例1】如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對(duì)看到 的現(xiàn)象敘述不正確的是(　　)
A．蘋果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑” C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅
【解析】濃H2SO4具有吸水性和脫水性，前三個(gè)實(shí)驗(yàn)中顯示濃H2SO4的吸水性，現(xiàn)象均正確；最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)濃H2SO4的酸性和脫水性，pH試紙應(yīng)先變紅后變黑。
【典例2】科學(xué)的方法是實(shí)驗(yàn)成功的前提條件。下列方法或要求存在 錯(cuò)誤的是（ ） A.用膠頭滴管吸取液體時(shí)，要先擠癟橡膠頭，再將滴管伸入到液體 中吸取 B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水慢慢地注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷地?cái)? 拌 C.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬煉鐵時(shí)，應(yīng)先通一段時(shí)間的CO氣體，然后再加熱 D.測(cè)定空氣中氧氣體積含量時(shí)，點(diǎn)燃紅磷后要迅速將燃燒匙伸入集氣 瓶并塞緊橡皮塞
【解析】A．用膠頭滴管吸取液體時(shí)，要先擠癟橡膠頭，再將滴管伸入到液體中松開擠癟的橡膠頭吸取，A正確；B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢?，防止暴沸，造成溶液四濺，發(fā)生危險(xiǎn)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬煉鐵時(shí)，應(yīng)先通一段時(shí)間的CO氣體，趕盡裝置內(nèi)的氧氣，然后再加熱，C正確；D．測(cè)定空氣中氧氣體積含量時(shí)，點(diǎn)燃紅磷后要迅速將燃燒匙伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，利用紅磷燃燒消耗集氣瓶內(nèi)的氧氣，D正確；故答案選B。
任務(wù)二、探究濃硫酸的特性
學(xué)生活動(dòng)1、觀看實(shí)驗(yàn)視頻—濃硫酸的吸水性，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可得出說明結(jié)論？并填寫表格內(nèi)容。。
一段時(shí)間后，盛濃硫酸的培養(yǎng)皿中的小燒杯內(nèi)壁水蒸汽消失，而盛稀硫酸的小燒杯水蒸氣沒有明顯變化。
濃硫酸具有吸水性。（濃硫酸長期放在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，從而導(dǎo)致質(zhì)量增加，因此，濃硫酸應(yīng)密封保存）
學(xué)生活動(dòng)2、觀察教材P5頁圖5-5（或觀看實(shí)驗(yàn)視頻），回答濃硫酸與蔗糖反應(yīng)有何現(xiàn)象？可得出說明結(jié)論？
蔗糖變黑，體積慢慢膨脹，放出大量有刺激性氣味的氣體，品紅溶液褪色。最后變成疏松多孔海綿狀黑色物質(zhì)，燒杯發(fā)熱。
濃硫酸具有脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性
學(xué)生活動(dòng)3、實(shí)驗(yàn)探究：觀察教材P5【實(shí)驗(yàn)5-3】的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可得出說明結(jié)論？并完成下表內(nèi)容。
a試管中銅絲表面變黑，有氣泡逸出；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；d.冷卻后，將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
①加熱前銅與濃硫酸不反應(yīng)②在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫。②在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅?？偨Y(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。
【典例1】下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的吸水性和脫水性無關(guān)的是 ( ) A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑 B．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑 C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末 D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)
【解析】A．濃硫酸做干燥劑與其具有吸水性有關(guān)，故A不選；B．濃硫酸使蔗糖變黑與其具有脫水性有關(guān)，故B不選；C．濃硫酸能將膽礬從藍(lán)色晶體變成白色粉末，與其吸水性有關(guān)，故C不選；D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，與吸水性和脫水性無關(guān)，故D選；故選：D。
【典例2】下列各實(shí)驗(yàn)相應(yīng)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的 是 (　　)
【解析】常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A錯(cuò)；濃硫酸使白紙變黑是由于濃硫酸的脫水性使纖維素炭化，B錯(cuò)；二氧化硫通入溴水使溴水褪色，二氧化硫表現(xiàn)為還原性，C錯(cuò)；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體只有NH3，D正確。
任務(wù)三、探析濃硫酸的特性本質(zhì)
學(xué)生活動(dòng)1、結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，討論交流濃硫酸的吸水性何脫水性有何不同？
①吸水性：濃硫酸可吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。常用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥某些氣體(如H2、Cl2、SO2等)，不能干燥堿性氣體(如NH3等)和強(qiáng)還原性氣體(如H2S等)。
②脫水性：濃硫酸可使有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合生成水分子。濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象是蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀固體，放出有刺激性氣味的氣體，品紅溶液褪色。結(jié)論是濃硫酸具有脫水性，且能氧化碳單質(zhì)，同時(shí)自身被還原為二氧化硫。
學(xué)生活動(dòng)2、拓展探究：結(jié)合【實(shí)驗(yàn)5-3】的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考濃硫酸的強(qiáng)氧化性的本質(zhì)是什么？有何規(guī)律？
①本質(zhì)：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)镠2SO4分子中＋6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。而稀硫酸是其溶液的H＋得電子被還原，氧化性較弱。
②規(guī)律：a.Fe、Al的鈍化。常溫下，當(dāng)Fe、 Al遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。所以常溫下可以用鐵、鋁制容器來盛裝儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸。
b.常溫下與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸濃度變小后，生成的氣體為H2。
c.與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律：
i．反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)；ⅱ．還原產(chǎn)物一般是SO2，一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸；ⅲ．濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；ⅳ．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)即停止；ⅴ.與具有還原性的化合物反應(yīng)，如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質(zhì)反應(yīng)。
【典例1】下列事實(shí)與原因(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(濃硫酸具有難揮發(fā)性) B．向某樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液后 出現(xiàn)白色沉淀(樣品溶液中含有SO42－) C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(濃硫酸具有吸水性) D．濃硫酸可與銅反應(yīng)(只顯示濃硫酸的強(qiáng)氧化性)
【解析】在空氣中濃硫酸質(zhì)量增大是因?yàn)闈饬蛩岬奈?；樣品溶液中加入稀鹽酸，沒有任何現(xiàn)象，說明一定沒有Ag＋，再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此時(shí)溶液為酸性，則白色沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42－；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成主要是利用了濃硫酸的脫水性；濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)中既表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性又顯示濃硫酸的強(qiáng)酸性。
【典例2】下列用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作錯(cuò)誤的是(　　) A．分別取10 mL溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸 B．觀察液體流動(dòng)性，流動(dòng)性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸 C．把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩幔? 晶體溶解的是稀硫酸 D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的 是稀硫酸
【解析】因濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，則體積相同時(shí)質(zhì)量大的是濃硫酸，則可以鑒別，故A正確；濃硫酸是油狀黏稠的液體，稀硫酸是稀溶液，則可利用液體流動(dòng)性來鑒別，故B正確；因濃硫酸具有吸水性，可使CuSO4·5H2O晶體失去水而變?yōu)榘咨勰?，但稀硫酸不能，則可以鑒別，故C正確；因Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，與稀硫酸快速反應(yīng)生成氣體，則放出氣體快的是稀硫酸，故D錯(cuò)誤。
1．下列關(guān)于硫酸的工業(yè)制備與保存的說法，正確的是（ ）A．粉碎后的硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中燃燒生成SO3B．在吸收塔中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸吸收SO3C．硫黃制酸法會(huì)產(chǎn)生更多的礦渣D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能保存在鋁制容器中
【解析】粉碎后的硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中與O2反應(yīng)生成SO2，A錯(cuò)誤；在吸收塔中，為防止形成酸霧，不能用水作吸收劑，而是用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸作吸收劑吸收SO3，B正確；以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生較多礦渣，而硫黃制酸法的優(yōu)點(diǎn)是制備過程中不產(chǎn)生礦渣，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁發(fā)生鈍化，因此濃硫酸能保存在鋁制容器中，D錯(cuò)誤。
2．關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是(　　)A．在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B．該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2C．在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1 ml 銅參加反應(yīng)就有2 ml濃硫酸被還原，同時(shí)生成2 ml SO2
3．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(　　)A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
【解析】上下移動(dòng)銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收處理，C項(xiàng)正確；反應(yīng)液中H2SO4的濃度較高，不能向①中加水，應(yīng)將①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行含硫化合物性質(zhì)探究的裝置(夾持裝置省略)如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入到試管②的固體中。下列說法正確的是（ ）A．若②中為Na2SO3固體，③中盛石蕊溶液， 則③中溶液先變紅后褪色B．若②中為蔗糖，③中盛有溴水，能說明 濃硫酸具有脫水性和氧化性C．若②中為Na2SO3固體，③中盛有氯化鋇溶液，則③中生成白 色沉淀D．若②中為銅單質(zhì)，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色 沉淀
【解析】A．若②中為Na2SO3，濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2通入石蕊溶液會(huì)使溶液變紅，但SO2不能漂白指示劑，因此不會(huì)褪色，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有脫水性，蔗糖脫水碳化，生成的C與被濃硫酸氧化，生成SO2和CO2，SO2使溴水褪色，因此證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；C．若②中為Na2SO3，濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2不能與BaCl2反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成SO2，常溫下不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。
無色油狀液體，沸點(diǎn)高,密度大于水,與水以任意比混溶，并放出大量熱。
吸水性：吸收現(xiàn)成水分子—作干燥劑。脫水性：氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來生成水分子。強(qiáng)氧化性：