滬科技版（2020）選擇性必修23.2離子晶體復(fù)習(xí)練習(xí)題

這是一份滬科技版（2020）選擇性必修23.2離子晶體復(fù)習(xí)練習(xí)題，共16頁。試卷主要包含了單選題，填空題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，元素或物質(zhì)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、單選題
1．共價鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵等都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)在熔化時破壞的作用力相同的是
A．硼和金剛石B．NaCl 和AlNC．干冰和冰D．Fe和S
2．螢石是制作光學(xué)玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
A．Ca位于元素周期表s區(qū)
B．每個周圍距離最近且等距的有4個
C．位于構(gòu)成的四面體空隙
D．基態(tài)氟原子核外電子的原子軌道有四種伸展方向
3．下列說法中，正確的是
A．冰融化時，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂
B．共價晶體中共價鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高
C．分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高
D．分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
4．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正確的是
A．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
B．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)低于CaCl2
C．陰、陽離子數(shù)目比為2：1的物質(zhì)，均具有與CaF2相同的晶胞結(jié)構(gòu)
D．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
5．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是
A．在NaCl晶體中，距Cl—最近的Na+形成正八面體
B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均含有4個Ca2+
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2
D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF
6．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實驗，其中敘述正確的是
A．觀察常溫下物質(zhì)的狀態(tài)，SbCl5是微黃色液體，SnCl4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物
B．測定 SbCl3、SbCl5、SnCl4，的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
7．20世紀(jì)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)分子(晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)存在，后來科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。下列說法錯誤的是
A．晶體中每個分子周圍與它距離最近且相等的分子有80個
B．熔點(diǎn)比較：晶體三氧化二碳>干冰
D．CO2、C2O3和分子中碳原子的雜化方式均相同
9．乙炔可用于照明、焊接及切斷金屬(氧炔焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。乙炔可以用CaC2與水反應(yīng)制取，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，CaC2晶體中由于的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的描述錯誤的是
A．CaC2晶體中存在離子鍵、共價鍵
B．和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正六面體
C．和距離相等且最近的有4個
D．如圖所示的結(jié)構(gòu)中共含有4個和4個
10．離子晶體熔點(diǎn)的高低取決于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電作用，靜電作用大則熔點(diǎn)高，靜電作用小則熔點(diǎn)低。試根據(jù)學(xué)過的知識，判斷、、、四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是
A．B．
C．D．
11．元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
A．X元素的原子序數(shù)是19
B．該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1
C．Xn+離子中n=1
D．晶體中與Xn+最近的等距離N3-有2個
12．下列關(guān)于、的化合物的說法錯誤的是
A．為離子化合物，可推知也為離子化合物
B．與相比，熔點(diǎn)更高
C．與晶體中的配位數(shù)均為8
D．與晶體中離子的配位數(shù)不同主要原因是離子半徑的差異
13．要使金屬熔化必須破壞其中的金屬鍵，而原子化熱是衡量金屬鍵強(qiáng)弱的依據(jù)之一。下列說法正確的是
A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁
B．金屬鎂的熔點(diǎn)低于金屬鈣
C．金屬鎂的原子化熱大于金屬鈉的原子化熱
D．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從到是逐漸升高的
14．下表列出了有關(guān)晶體的認(rèn)識，其中不正確的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序中，正確的是
A．金剛石>晶體硅>二氧化硅B．
C．D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉
二、填空題
16．不同尺寸的冠醚可以裝載不同大小的金屬離子，偶氮苯在紫外光與可見光的作用下會發(fā)生順式與反式結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)變。如下分子的結(jié)構(gòu)中都包含冠醚和偶氮苯片段，請你想象這些分子具有怎樣的性質(zhì)特點(diǎn)、可能會有怎樣的應(yīng)用________。
17．物質(zhì)有多種聚集狀態(tài)，不同的聚集狀態(tài)由于構(gòu)成微粒和微粒間的相互作用不同，具有不同的性質(zhì)。本章我們學(xué)習(xí)了許多的相關(guān)知識，如晶體、非晶體、液晶、晶胞、金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體等，請通過圖示的方式表示它們之間的相互關(guān)系，以加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。_______
三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
18．氫能作為一種新型的能量密度高的綠色能源，正引起世界各國的重視。儲存技術(shù)是氫能利用的關(guān)鍵，儲氫材料是當(dāng)今研究的重點(diǎn)課題之一，金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料。
(1)Ni原子的核外電子排布式為_______。
(2)、、的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，和的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)：_______(填“”)；某同學(xué)畫出的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請改正圖中的錯誤：_______。
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______、_______。
(4)儲氫材料金屬鎳與鑭(La)形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(部分原子間連線未畫出)。該合金的化學(xué)式為_______。
(5)某鎳白銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_______。
②若合金的密度為，晶胞參數(shù)a=_______cm(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
四、元素或物質(zhì)推斷題
19．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：
(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。
(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。
(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。
(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是__________________________。
A
B
C
D
晶體
氯化鉀
干冰
金剛石
碘
構(gòu)成晶體的微粒
陰、陽離子
分子
原子
分子
晶體中微粒間存在的作用力
離子鍵
共價鍵
共價鍵
范德華力
參考答案：
1．A
【分析】大多非金屬元素之間形成的鍵是共價鍵，以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為共價晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力；活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，離子晶體中含有離子鍵；金屬晶體中含有金屬鍵；電負(fù)性很大的元素（N、O、F）與氫元素形成共價鍵時，H原子幾乎是裸露的質(zhì)子，不同分子之間存在氫鍵，以此來解答。
【詳解】A．金剛石和硼單質(zhì)都屬于共價晶體，原子與原子之間形成共價鍵，熔化時破壞共價鍵，A符合題意；
B．NaCl屬于離子晶體，鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，只存在離子鍵，熔化時破壞離子鍵；AlN屬于共價晶體，鋁原子與氮原子之間通過共價鍵結(jié)合， 熔化時破壞共價鍵，B不符合題意；
C．干冰和冰都屬于分子晶體，分子中都存在共價鍵，干冰分子間存在分子間作用力，冰中H2O分子間存在分子間作用力和氫鍵，熔化時干冰破壞分子間作用力，冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵，C不符合題意；
D．Fe是金屬晶體，鐵原子與鐵原子間形成金屬鍵，熔化時破壞金屬鍵；S單質(zhì)是分子晶體，硫分子和硫分子之間存在分子間作用力，所以熔化時破壞分子間作用力，D不符合題意；
故選A。
2．B
【詳解】A．Ca位于第四周期第ⅡA族，為元素周期表s區(qū)，A正確；
B．由面心的可知，每個周圍距離最近且等距的有8個，B錯誤；
C．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，距離最近且等距的為4個，所以位于構(gòu)成的四面體空隙，C正確；
D．基態(tài)氟原子核外電子排布式為1s22s22p5，其中s能級有一種伸展方向，p能級有三種伸展方向，共4種，D正確；
故選B。
3．B
【詳解】A．冰融化時，水分子沒有改變，改變的是分子間的距離，所以分子中H-O鍵沒有發(fā)生斷裂，A錯誤；
B．共價晶體中，共價鍵的鍵能越大，破壞共價鍵所需的能量越大，該晶體的熔點(diǎn)越高，B正確；
C．分子晶體熔化或沸騰時，只改變分子間的距離，不需要破壞分子內(nèi)的共價鍵，所以該晶體的熔沸點(diǎn)高低與鍵能無關(guān)，C錯誤；
D．分子晶體中，物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)原子間的共價鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，D錯誤；
故選B。
4．D
【詳解】A．陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，Ca2+與F﹣間存在靜電吸引作用，還存在靜電斥力，故A錯誤；
B．離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點(diǎn)越高，所以CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2 ， 故B錯誤；
C．晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)，陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，與CaF2晶體的電荷比相同，若半徑比相差較大，則晶體構(gòu)型不相同，故C錯誤；
D．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；
故選D。
5．D
【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，氯化鈉晶胞中位于頂點(diǎn)的鈉離子與棱上的氯離子距離最近，則鈉離子周圍最近的氯離子有6個，6個氯離子構(gòu)成一個正八面體，故A正確；
B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，氟化鈣晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鈣離子數(shù)目為8×+6×=4，故B正確；
C．由圖可知，金剛石晶體中每個碳原子形成4個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，則每個碳原子形成的共價鍵平均為4×=2，則晶體中碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2，故C正確；
D．氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤；
故選D。
6．B
【分析】離子化合物的離子之間以強(qiáng)烈的離子鍵結(jié)合，一般熔沸點(diǎn)較高，熔化后可導(dǎo)電；分子晶體的分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比低。溶于水后也可發(fā)生電離而導(dǎo)電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl-，能與HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．離子化合物與物質(zhì)狀態(tài)、顏色無關(guān)，所以不能據(jù)此判斷為離子化合物，A錯誤；
B．SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)較低，它們?yōu)榉肿泳w，而不是離子化合物，B正確；
C．如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共價化合物，它們在水溶液中水的作用下也會電離出氯離子和金屬離子，HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；
D．分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導(dǎo)電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl-，不能根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷是否為離子化合物，應(yīng)根據(jù)熔融狀態(tài)下該化合物能否導(dǎo)電，若能導(dǎo)電，則為離子化合物，若不能導(dǎo)電，則為共價化合物，D錯誤；
故合理選項是B。
7．A
【詳解】A．以晶胞頂角上的為例，與之距離最近且相等的分子在該點(diǎn)所在面的面心上，所以這樣的分子共有個，A錯誤；
B．金剛石屬于共價晶體，屬于分子晶體，因此金剛石的熔點(diǎn)比晶體的高，B正確；
C．金剛石、、管狀碳和洋蔥狀碳，都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；
D．金剛石中每個碳原子參與形成4個共價鍵，但每個共價鍵為2個碳原子所共有，所以12g金剛石中含有共價鍵的數(shù)目為，D正確；
故選：A。
8．C
【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個或若干個原子團(tuán)的化合物互為同系物，甲酸()與草酸()不符合要求，不互為同系物，A錯誤；
B．由題圖可知正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子，B錯誤；
C．草酸分子間能形成氫鍵，而不能，故草酸熔點(diǎn)比高，相對分子質(zhì)量比小，因此熔點(diǎn)低于，熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰，C正確；
D．中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，分子中碳原子的雜化方式為，雜化方式不完全相同，D錯誤。
故選C。
9．B
【詳解】A．中含離子鍵，屬于離子晶體，其中中含非極性鍵，A正確；
B．由于晶胞沿一個方向拉長，故和距離相等且最近的只有4個，且在同一平面上(與拉長方向垂直的面)，構(gòu)成的是正方形，B錯誤；
C．和距離相等且最近的只有4個，且也在同一平面上(與拉長方向垂直的面)，C正確；
D．根據(jù)“均攤法”可知，該晶胞中的個數(shù)為，的個數(shù)為，D正確；
故答案選B。
10．C
【詳解】離子晶體中，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，而離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。、、都帶2個電荷，、、都帶1個電荷，，，故熔點(diǎn)，故選：C。
11．A
【分析】該晶胞中Xn+個數(shù)=12×=3、N3-個數(shù)=8×=1，所以N3-、Xn+個數(shù)之比為1∶3，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0知n=+1，元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素，該化合物為Cu3N，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析，X為Cu元素，原子序數(shù)為29，故A錯誤；
B．該晶胞中Xn+個數(shù)=12×=3、N3-個數(shù)=8×=1，所以該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1，故B正確；
C．N3-、Xn+個數(shù)之比為1∶3，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0判斷n=1，故C正確；
D．以一個棱上的Xn+為中心，該離子被4個晶胞共用，與晶體中每個Xn+周圍等距離且最近的N3-只有其相鄰頂點(diǎn)上的離子，有2個，故D正確；
故選A。
12．C
【詳解】A．與是同一主族元素，元素的金屬性：>，若為離子化合物，則可推知也為離子化合物，故A正確；
B．由于半徑比半徑小，NaCl中的離子鍵比中的離子鍵強(qiáng)，離子鍵越強(qiáng)，斷裂離子鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高，所以的熔點(diǎn)比高，故B正確；
C．是離子晶體，1個被6個吸引，1個被6個吸引，所以晶體中的配位數(shù)為6，在晶體中，1個被8個吸引，1個被8個吸引，所以晶體中的配位數(shù)為8，故C錯誤；
D．NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等，即與晶體中離子的配位數(shù)不同主要在于離子半徑的差異，故D正確；
故答案選C。
13．C
【詳解】A．鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷數(shù)少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，硬度小，A錯誤；
B．因鎂離子的半徑小而所帶電荷數(shù)與鈣離子相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔點(diǎn)高，B錯誤；
C．因鎂離子的半徑小而所帶電荷數(shù)多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，原子化熱比鈉大，C正確；
D．堿金屬單質(zhì)從到，其離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷數(shù)相同，金屬鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，D錯誤；
故選C。
14．B
【詳解】A．氯化鉀屬于離子晶體，組成微粒是陰陽離子，晶體微粒間的作用力是離子鍵，故A正確；
B．干冰屬于分子晶體，組成微粒是分子，晶體微粒間的作用力是范德華力，故B錯誤；
C．金剛石屬于原子晶體，組成微粒是原子，晶體微粒間的作用力是共價鍵，故C正確；
D．碘屬于分子晶體，組成微粒是分子，晶體微粒間的作用力是范德華力，故D正確；
答案為B。
15．B
【詳解】A．在共價晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，則熔、沸點(diǎn)高低順序為金剛石>二氧化硅>晶體硅，A錯誤；
B．四者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大則熔沸點(diǎn)高，熔、沸點(diǎn)高低順序為，B正確；
C．一般來說，熔、沸點(diǎn)：共價晶體>離子晶體>分子晶體，對于分子晶體(不含氫鍵的)，相對分子質(zhì)量越大，其熔、沸點(diǎn)越高，水中含有氫鍵，熔、沸點(diǎn)高，所以熔、沸點(diǎn)高低順序為，C錯誤；
D．金剛石屬于共價晶體，生鐵屬于鐵合金，合金的熔、沸點(diǎn)比組成它的成分金屬的低，鈉的金屬鍵強(qiáng)度小，熔、沸點(diǎn)低，所以熔、沸點(diǎn)高低順序為金剛石>純鐵>生鐵>鈉，D錯誤；
故選B。
16．冠醚與試劑中正離子絡(luò)合，使該正離子可溶在有機(jī)溶劑中，而與它相對應(yīng)的負(fù)離子也隨同進(jìn)入有機(jī)溶劑內(nèi)，冠醚不與負(fù)離子絡(luò)合，使游離或裸露的負(fù)離子反應(yīng)活性很高，能迅速反應(yīng)
【詳解】冠醚最大的特點(diǎn)就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子絡(luò)合，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子絡(luò)合。冠醚的這種性質(zhì)在合成上極為有用，使許多在傳統(tǒng)條件下難以反應(yīng)甚至不發(fā)生的反應(yīng)能順利地進(jìn)行。冠醚與試劑中正離子絡(luò)合，使該正離子可溶在有機(jī)溶劑中，而與它相對應(yīng)的負(fù)離子也隨同進(jìn)入有機(jī)溶劑內(nèi)，冠醚不與負(fù)離子絡(luò)合，使游離或裸露的負(fù)離子反應(yīng)活性很高，能迅速反應(yīng)。在此過程中，冠醚把試劑帶入有機(jī)溶劑中，稱為相轉(zhuǎn)移劑或相轉(zhuǎn)移催化劑，這樣發(fā)生的反應(yīng)稱為相轉(zhuǎn)移催化反應(yīng)。這類反應(yīng)速率快、條件簡單、操作方便、產(chǎn)率高。
17．
【詳解】物質(zhì)有多種聚集狀態(tài)，可以分為液態(tài)、固態(tài)、氣態(tài)、液晶，固態(tài)可以分為晶體和非晶體；晶體分為共價晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體；晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的最小單元；故為：
。
18．(1)或
(2) > 8處應(yīng)為灰色球(或8處應(yīng)為Mg2+)
(3) 6 6
(4)LaNi5
(5) 3：1
【詳解】(1)Ni是28號元素，核外電子排布式為或；
(2)其他因素相同時，離子半徑越大，離子晶體熔點(diǎn)越低，故FeO熔點(diǎn)更低；
(3)由信息可知NiO與氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)相似，故Ni和O的配位數(shù)均為6；
(4)La原子在8個頂點(diǎn)上，所以晶胞單獨(dú)占有的La原子數(shù)為；Ni原子有4個位于前、后、左、右四個面的面心，有1個位于體心，有4個在上、下兩個面上，故晶胞單獨(dú)占有的Ni原子數(shù)為，La與Ni的原子數(shù)之比為1：5，則化學(xué)式為；
(5)①根據(jù)均攤法計算，晶胞中銅原子個數(shù)為，鎳原子的個數(shù)為，則銅原子和鎳原子的數(shù)量比為3：1；②根據(jù)上述分析，該晶胞的組成為，若合金的密度為，由可得晶胞參數(shù)。
19． 1s22s22p63s23p63d104s24p2 共價鍵 正四面體 sp3雜化 非極性分子 范德華力 GeCl4 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高
【詳解】X元素與碳元素同主族且位于周期表中的第一長周期，X為Ge元素，Y原子是短周期元素且最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4。
（1）Ge元素是32號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為 [Ar] 3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；氯元素原子最外層電子的電子排布圖為；
（2）Cl元素與Ge元素的電負(fù)性差為2.85-2.1=0.75，小于1.7，所以GeCl4為共價化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵；
（3）Ge元素與C元素處于相同主族，GeCl4與CCl4具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，Ge原子采取sp3雜化，GeCl4為正四面體形，空間對稱，是非極性分子；
（4）GeCl4在常溫下為液體，熔點(diǎn)低，由分子構(gòu)成．微粒間作用力為范德華力；
（5）這兩種化合物的結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高。
【點(diǎn)睛】本題考查原子、分子以及晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意判斷GeCl4的化合物類型時要結(jié)合電負(fù)性差值進(jìn)行分析，不能因為Ge為金屬就直接判斷GeCl4為離子化合物，為易錯點(diǎn)。