高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體復(fù)習(xí)練習(xí)題

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體復(fù)習(xí)練習(xí)題，共16頁。試卷主要包含了選擇題，填空題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、選擇題
1．超氧化鉀被稱為“化學(xué)氧自救劑”，可用于煤礦井下急救。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。下列有關(guān)說法正確的是
A．K+位于O構(gòu)成的八面體空隙中
B．超氧化鉀的化學(xué)式為K2O2
C．晶體中K+的配位數(shù)是8
D．超氧化鉀晶體中只存在離子鍵
2．鐵和碳形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為，下列說法中錯誤的是
A．該晶體的化學(xué)式為B．原子位于原子圍成的正四面體空隙中
C．原子周圍有12個緊鄰的原子D．該晶體密度為
3．化學(xué)處處呈現(xiàn)美，宏觀世界的美是由微觀結(jié)構(gòu)決定的。下列化學(xué)用語表達錯誤的是
A．NaCl的晶胞：
B．中鍵的形成：
C．的VSEPR模型：
D．Cl—Cl的p-p鍵電子云輪廓圖：
4．鋰硒電池是一種能量密度很高的新型可充電電池，其正極材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知晶胞參數(shù)為a pm，下列說法不正確的是
A．Se位于元素周期表中的p區(qū)B．基態(tài)最外層電子的電子云輪廓圖為啞鈴型
C．每個周圍距離相等且最近的有4個D．與之間最近的距離為pm
5．下列化學(xué)用語或圖示不正確的是
A．1-丁烯的實驗式：
B．的空間填充模型：
C．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．用電子式表示的形成：
6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
7．是一種壓電材料。以為原料，采用下列路線可制備粉狀。已知“焙燒”后固體產(chǎn)物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步驟中生成的沉淀化學(xué)式為。
下列說法中錯誤的是
A．“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是將還原
B．“浸取”步驟中的濾渣為CaS：“酸化”步驟中的酸可用鹽酸或稀硫酸
C．“沉淀”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D．的熔點低于
8．某離子型鐵的氧化物立方晶胞如圖所示(由組成)，該離子型鐵的氧化物晶體的晶胞參數(shù)為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是
A．基態(tài)原子價層電子排布式為B．該晶體中
C．該晶胞中有處于體心D．該晶體的密度為
9．一種鎂銅合金的晶胞拉維斯結(jié)構(gòu)如圖（a），該晶胞可看成由8個小立方體構(gòu)成，其中4個小立方體體心填入Mg，另外4個小立方體的體心填入以四面體方式排列的Cu，其余Mg占據(jù)晶胞的頂點和面心。圖（b）是對圖（a）沿立方格子對角面取得的截圖。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是
A．基態(tài)Mg原子核外電子有12種不同的運動狀態(tài)
B．
C．上述合金的組成可表示為MgCu2
D．上述合金晶體的密度為
10．已知R、X、Y、Z均是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。R與Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X是金屬元素。下列說法一定正確的是
A．原子半徑：X>Y>Z>R
B．R的含氧酸酸性一定比Z的含氧酸酸性強
C．R的氣態(tài)氫化物沸點低于Z的氣態(tài)氫化物沸點
D．若R和X的原子序數(shù)相差5，則形成的化合物屬于分子晶體
11．六方ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示(高為cnm)，其晶胞的上表面如圖乙所示，已知、半徑分別為、，且，下列說法錯誤的是
A．ZnS的熔點低于ZnO
B．晶胞的空間利用率為
C．該晶體中占據(jù)了構(gòu)成的正四面體空隙
D．在晶體中離最近且等距的有12個
12．下列說法正確的是
A．圖A冠中O原子電負性大帶負電荷，通過離子鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別"的特征
B．圖B物質(zhì)較摩爾質(zhì)量更大，比具有更高的熔沸點
C．圖B中，該物質(zhì)含有鍵數(shù)目為
D．圖C中，表示硅氧四面體，該結(jié)構(gòu)是無限延伸層狀多硅酸根，則化學(xué)式為
13．將鹽酸、溶液與溶液各，預(yù)熱后混合，保持恒溫，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)至?xí)r測得的濃度為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．溶液中離子的數(shù)目為
B．內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
C．在標準狀況下反應(yīng)生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．晶體中共價鍵與離子鍵數(shù)量之比為
14．鎂鋁合金具有優(yōu)異的性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是
A．鎂鋁合金的化學(xué)式為
B．熔點：氧化鋁Y>Z>R，A正確；
B．若R、Z非氧族元素，R的最高價含氧酸酸性一定比Z的最高價含氧酸酸性強，B錯誤；
C．若R、Z為氧族元素或氮族元素，因分子間氫鍵的存在，使得R的氣態(tài)氫化物沸點高于Z的氣態(tài)氫化物沸點，C錯誤；
D．若R和X分別為O、Al，則形成的化合物屬于離子晶體，D錯誤。
故選A。
11．B
【詳解】A．ZnS和ZnO均為離子晶體，離子半徑，A正確；
B．由均攤法可知，一個晶胞含有兩個和兩個，空間利用率為，B錯誤；
C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，離等距且最近的數(shù)為4，這4個構(gòu)成正四面體，位于正四面體的體心，C正確；
D．與之間間隔，每個均連接4個，所以最近且等距的有個，D正確；
故選：B。
12．D
【詳解】A．A中冠醚與K＋之間并非離子鍵，而是通過配位鍵結(jié)合，A錯誤；
B．B中物質(zhì)陽離子基團較大，離子鍵較弱，較NaBF4熔沸點更低，B錯誤；
C．根據(jù)圖B中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，1ml該物質(zhì)含有σ鍵19ml，數(shù)目為19NA，C錯誤；
D．六邊形邊上的氧原子被兩個六邊形所共有，一共有6個，六邊形頂點的氧原子被三個六邊形共有，一共有，加起來一共5個氧，六邊形頂點的硅原子被三個六邊形共有，一共有 6 × =2個，再根據(jù)硅化合價為+4價，氧化合價為-2價，其結(jié)構(gòu)通式為，D正確；
故選D。
13．B
【詳解】A．由于銨根離子會發(fā)生水解，所以溶液中離子的數(shù)目小于，A錯誤；
B．內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，B正確；
C．標準狀況下，生成2.24L氮氣，氮氣的物質(zhì)的量為0.1ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，C錯誤；
D．1個銨根離子中有4個共價鍵，而在氯化銨晶體中與1個銨根離子形成離子鍵的氯離子數(shù)目大于1，因此1個銨根離子形成的離子鍵數(shù)目大于1，所以氯化銨晶體中共價鍵與離子鍵數(shù)量之比不是4:1，D錯誤；
故選B。
14．B
【詳解】A．依據(jù)均推法，晶胞中鎂原子共有個，鋁原子共有8個，化學(xué)式為，A正確；
B．氧化鋁、氧化鎂均為離子晶體，半徑比半徑小，且所帶電荷比多，氧化鋁的熔點更高，B錯誤；
C．合金屬于金屬晶體，晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵，C正確；
D．一個晶胞中含有4個“”，其質(zhì)量為，D正確；
故選B。
15．B
【詳解】A．和為金屬元素，形成的化合物為金屬晶體，A錯誤；
B．原子位于晶胞的8個頂點，1個體心，體心周圍距離最近且相等的原子個數(shù)是8個頂點的，故周圍距離最近的原子個數(shù)為8，B正確；
C．晶胞沿x軸、z軸的投影圖完全相同，投影圖為，與晶胞沿y軸投影圖不同，C錯誤；
D．高溫時，金屬的電阻增加，導(dǎo)電能力減弱，D錯誤；
故答案為：B。
16．(1) 四 VⅢ
(2)
(3) 70 120 用量
(4)
(5) 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾
(6) 或 或
【分析】經(jīng)過放電處理后， 負極Li放電形成 最終轉(zhuǎn)移到正極材料中， 可提高Li元素的回收率， 經(jīng)過浸出還原， 正極材料中相關(guān)元素轉(zhuǎn)化為 加入NaOH調(diào)節(jié)pH至11,可將 轉(zhuǎn)化為沉淀除去， 最終在濾液中加入 得到 產(chǎn)品， 正極材料前驅(qū)體在空氣中煅燒得到終端產(chǎn)品
【詳解】（1）鎳是第28號元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。
（2）粉料中的被過氧化氫氧化，相關(guān)元素轉(zhuǎn)化為，化合價由+3價變?yōu)?2價，氧元素由-1價變?yōu)?價，故相關(guān)化學(xué)方程式為
（3）①由圖可知，當溫度為70℃、浸出時間為120min時金屬的浸出率較高，再提高溫度和浸出時間，金屬的浸出率幾乎不變，所以最佳的溫度為70℃、最佳的浸出時間為120min。
②影響浸出率的因素除了溫度時間外，還包括反應(yīng)物濃度，故答案為用量
（4）與發(fā)生相互促進的完全雙水解反應(yīng)：
（5）由于碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，沉淀完成后從溶液中得到的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。
（6）①該晶胞中C的原子個數(shù)為1，Ni的原子個數(shù)為 ，O的原子個數(shù)為，故該晶體的化學(xué)式為或。
②因為晶胞棱長為，故晶胞體積為，晶胞密度為，則或
17．(1)6
(2)頂點
(3) 不能 5643
【詳解】（1）晶胞中，有4個Al原子位于內(nèi)部，6個位于棱上，棱上的原子對晶胞的貢獻率為，則每個晶胞中含Al原子個；晶胞中，有3個N原子位于內(nèi)部，2個位于面心，面心的原子對晶胞的貢獻率為，12個位于頂點，頂點的原子對晶胞的貢獻率為，則每個晶胞中含N原子個，含有的Al、N原子個數(shù)均是6；
（2）由氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，N位于體心，每個晶胞中含1個N原子，F(xiàn)e位于面心和頂點，每個晶胞中含4個Fe原子，晶胞化學(xué)式為Fe4N，可替代晶胞中不同位置的，替代晶胞中頂點上的形成化學(xué)式為的氮化物，替代晶胞中面心上的形成化學(xué)式為的氮化物，化學(xué)式為的氮化物不穩(wěn)定，物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，則能量比高，則a位置表示頂點，b位置表示面心；
（3）第一電離能是指基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)離子所需的能量，圖中無此過程的數(shù)據(jù)，故不能計算出原子的第一電離能；的晶格能為。
18．(1) IB ds
(2)6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2
(3)將Fe3+還原為Fe2+，防止Fe3+在調(diào)pH時變成Fe(OH)3而除去
(4)Al(OH)3
(5)平面正方形或平面四邊形或平行四邊形
(6) 0.3 CuFe2O4-δ+δH2O=CuFe2O4+δH2↑
(7)×107
【分析】氧氣具有氧化性，已知，酸浸后溶液中的金屬離子有、、和，“焙燒”時生成三種氧化物，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，“焙燒”中黃銅礦的與氧氣反應(yīng)生成SO2、CuO、，反應(yīng)為，加入硫酸將金屬氧化物轉(zhuǎn)化相應(yīng)硫酸鹽溶液，濾渣1為不反應(yīng)的二氧化硅，加入Cu還原鐵離子為Fe2+，加入CuO調(diào)pH使Al3+完全沉淀，而Cu2+、Fe2+不沉淀，濾渣2主要成分是氫氧化鋁沉淀，含少量銅、氧化銅；加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入過量氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4，F(xiàn)e3+與弱堿氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，Cu(NH3)4SO4經(jīng)系列操作生成CuO，灼燒時CuO與氫氧化鐵反應(yīng)生成CuFe2O4，在氮氣做保護氣下煅燒生成。
【詳解】（1）Cu為29號元素，位于元素周期表第四周期第IB族；屬于ds區(qū)；
（2）由分析可知，“焙燒”時反應(yīng)化學(xué)方程式為；
（3）還原流程后調(diào)pH使得Al3+完全沉淀，而Cu2+、Fe2+不沉淀；由于鐵離子會較鋁離子首先沉淀，故加Cu“還原”的目是將還原為，防止在調(diào)pH時變成而除去；
（4）由分析可知，濾渣2的主要成分為；
（5）已知有兩種同分異構(gòu)體，則可知其結(jié)構(gòu)不是四面體結(jié)構(gòu)，而是平面四邊形結(jié)構(gòu)，故的空間構(gòu)型為平面正方形或平面四邊形或平行四邊形；
（6）鐵酸銅()制備氧缺位體()，質(zhì)量減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，，0.3；氧缺位體分解水制氫總反應(yīng)為，結(jié)合第二步反應(yīng)，可知第一步反應(yīng)為；
（7）根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Cu、個Fe 、8個S，則晶體密度為，a=nm。
19．(1)
(2)ac
(3)
(4) 離子鍵、非極性共價鍵 堿性
(5) 堿性、還原性 1
【分析】結(jié)合“價類二維圖”的橫、縱坐標，可以確定各物質(zhì)為：A是H2S、B是S、C是SO2、D是H2SO3、E是H2SO4、F是SO3、R是NH3、X是N2、Y是NO、Z是NO2、W是HNO3。
【詳解】（1）物質(zhì)R為NH3，其電子式為；
（2）a．R是NH3，N元素化合價為-3價，具有還原性，在催化劑的作用下，可將NO、NO2還原為N2，故a正確；
b．圖中所示的物質(zhì)中，A是H2S，也屬于電解質(zhì)，故b錯誤；
c．W是HNO3，濃硝酸具有揮發(fā)性，用玻璃棒分別蘸取濃HNO3和濃氨水，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生，故c正確；
d．NO2不是酸性氧化物，故d錯誤；
e．B是S，D是H2SO3，H2SO3中S化合價為+4價，焦亞硫酸鈉(Na2S2O5) 中S化合價也為+4價，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，不可制備焦亞硫酸鈉，故e錯誤；
故答案為：ac；
（3）物質(zhì)W是HNO3，將其稀溶液加入H2SO3的溶液中，可生成H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為；
（4）NaN3中存在Na+和離子之間形成的離子鍵，還有中氮氮原子之間形成的共價鍵，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵；Na2CS3是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；
（5）據(jù)S4N4(S是+2價)可知N是-2價，R是NH3，其中氮元素是-3價，所以反應(yīng)中，一部分NH3由-3價變?yōu)?2價，體現(xiàn)還原性，還有一部分化合價沒有變化，生成氯化銨，體現(xiàn)的是堿性；S2Cl2中+1價的硫元素，一部分變?yōu)镾4N4中+2價，一部分變?yōu)榱銉r的S8，所以S8-8e-，即32gS8轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1ml。