滬科技版（2020）選擇性必修2離子晶體的性質(zhì)同步訓練題

這是一份滬科技版（2020）選擇性必修2離子晶體的性質(zhì)同步訓練題，共10頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
3.2.2離子晶體的性質(zhì)同步練習-滬科版高中化學選擇性必修2學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．NaCl晶體的晶胞結構如圖所示，下列有關說法正確的是A．該晶胞中含有6個Na+和6個Cl-B．該晶體中Na+和Cl-的配位數(shù)都是4C．該晶體中與每個Cl-距離最近且相等的Cl-有8個D．將晶胞沿體對角線A、B的連線作投影，C、D兩微粒的投影將相互重合2．堿金屬氯化物是典型的離子化合物，NaCl和CsCl的晶胞結構如圖所示，其中的堿金屬離子能夠與冠醚形成超分子，下列說法正確的是  A．NaCl晶體中a離子的配位數(shù)為12B．每個CsCl晶胞中含有個1個CsCl分子C．堿金屬離子與冠醚通過離子鍵形成超分子D．不同空穴尺寸的冠醚可識別不同的堿金屬離子3．下列說法正確的是A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個C．熔點由高到低：NaI>NaBr>NaCl>NaFD．含有共價鍵的晶體一定具有較高的熔、沸點及硬度4．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是A．在NaCl晶體中，距Cl—最近的Na+形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均含有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF5．下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是A．離子鍵：NaF＞NaCl＞NaBrB．硬度：MgO＞CaO＞BaOC．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3D．1個陰離子周圍等距離且最近的陽離子數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF26．幾種工業(yè)上常見的晶體晶胞或結構(氟化鈣，氯化銨，氯化鋁)如圖所示，下列說法正確的是A．圖1中正負離子的配位數(shù)分別為4和8B．熔點：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C．圖3中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D．圖3中只存在離子鍵7．富勒烯()具有許多優(yōu)異性能，如超導、強磁性、耐高壓、抗化學腐蝕等。的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A．晶胞中分子沿體對角線緊密排列B．晶體中每個分子等距且最近的分子有12個C．該晶體熔沸點高、硬度大D．每個晶胞中含有14個分子8．下列說法錯誤的是A．晶體中每種離子的配位數(shù)為8B．某金屬晶體具有體心立方結構，那么該金屬的配位數(shù)為12C．一個離子晶體的單胞與其他鄰近單胞共享一些離子D．晶體的晶胞邊長為(已知，)9．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時可發(fā)生反應：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，生成物K2S的晶胞結構如圖。下列有關說法不正確的是A．S和C均有多種同素異形體 B．N2中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2C．K2S晶胞無隙并置后的晶體具有各向異性 D．K2S晶體中，每個S2－周圍緊鄰4個K+10．元素R的某價態(tài)離子Rn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，Rn+與形成的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是(設為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為1：3B．基態(tài)R原子的價層電子排布式為3d64s2C．晶體中每個被6個等距離Rn+的包圍D．若該晶胞的邊長為a nm，則該晶體的密度為g· 二、填空題11．研究發(fā)現(xiàn)，火星巖的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。(1)基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為       。(2)Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是       。(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的雜化類型是       。(4)實驗室用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為       。(5)晶體熔點：K2O       (填“>”或“<”)CaO，原因是       。(6)已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為       。②圖中a處原子坐標參數(shù)為       。③已知該晶胞密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是       pm(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。12．的晶胞如圖所示，其組成元素的電負性大小順序是       ；金屬離子與氧離子間的作用力為       ，的配位數(shù)是       。13．離子晶體及其物理性質(zhì)(1)概念：由             和             相互作用而形成的晶體。(2)離子晶體的性質(zhì)①熔、沸點較             ，硬度較             。②離子晶體不導電，但             或             后能導電。③大多數(shù)離子晶體能溶于水，難溶于有機溶劑。14．某晶體結構模型如圖所示，則該晶體的化學式是                 ；在晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為        個、        個。15．如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。(1)代表金剛石的是     (填編號字母，下同)，其中每個碳原子與     個碳原子最接近且距離相等。(2)代表石墨的是     ，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為     個。(3)代表NaCl的是     ，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有     個。(4)代表干冰的是     ，它屬于     晶體，每個CO2分子與     個CO2分子緊鄰。(5)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石；其中在熔融或液態(tài)時能導電的電解質(zhì)是     ，液態(tài)不導電但為電解質(zhì)的是     ，在水溶液中能導電的非電解質(zhì)是     。16．離子晶體概念陰、陽離子        形成的晶體。構成微粒 微粒間的作用 物理性質(zhì)①熔點        ，硬度        ；②       時不導電，在        或        能夠?qū)щ姟?/span>常見離子晶體固態(tài)的離子化合物都屬于離子晶體，包括強堿（如NaOH、KOH等）、絕大多數(shù)的鹽（如NaCl、NH4Cl、BaSO4等）、活潑金屬的氧化物（如Na2O、CaO、Na2O2等）NaCl的晶體結構每個Na+周圍等距離最近有6個Cl-，每個Cl-周圍等距離最近有6個Na+，沒有NaCl分子存在，只有Na＋和Cl－，且Na＋和Cl－的個數(shù)比為1∶1，故NaCl是表示物質(zhì)組成的化學式，不是分子式。 17．CaF2、CaCl2晶體的熔點依次為1402℃、782℃，二者熔點相差較大的主要原因是             。18．離子晶體定義：       在空間呈現(xiàn)       排列所形成的晶體。19．金剛石、干冰、氯化鈉、氯化銫是幾種常見晶體，它們的晶胞如圖所示。回答下列問題：(1)金剛石的晶體類型是             。(2)氯化鈉、金剛石、干冰中，熔點最低的是             。(3)氯化鈉晶體中，粒子間主要的化學鍵類型為             ，其陰、陽離子數(shù)量的最簡比為             。(4)氯化銫晶體中，的配位數(shù)為             。20．以Zn為頂點的ZnGeP2晶胞結構如圖所示。Zn的配位數(shù)為       ，以Ge為頂點的晶胞中，Zn原子位于      。
參考答案：1．D2．D3．B4．D5．C6．C7．B8．B9．D10．C11．(1)3d64s2(2)Mg>Al>Na(3)sp3(4)1：1(5)     <     K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比 K+所帶電荷數(shù)多且半徑小，故CaO晶格能大，熔點高(6)     8     (，，)      12．          離子鍵     1213．     陽離子     陰離子     高     大     熔化     溶于水14．     CoTiO3     6     1215．(1)     D     4(2)     E     2(3)     A     12(4)     B     分子     12(5)     NaCl     HCl     干冰 16．     按一定方式有規(guī)則排列     陰、陽離子     離子鍵     較高     較大     固態(tài)     熔融狀態(tài)下     水溶液中17．CaF2、CaCl2都是離子晶體，F-的半徑小于Cl-，故CaF2的晶格能較大，離子鍵較強18．     陰、陽離子     周期性19．(1)原子晶體(2)干冰(3)     離子鍵     1：1(4)8 20．     4     面心(底心)、棱心