化學(xué)選修2 化學(xué)與技術(shù)課題3 高分子化合物與材料同步練習(xí)題

這是一份化學(xué)選修2 化學(xué)與技術(shù)課題3 高分子化合物與材料同步練習(xí)題，共5頁(yè)。試卷主要包含了下列說(shuō)法正確的是，下列敘述中正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
知識(shí)點(diǎn)1 離子鍵、離子晶體
1．下列說(shuō)法正確的是( )
A．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)一定形成離子鍵
B．非金屬元素的原子間不可能形成離子鍵
C．HCl溶于水時(shí)，H—Cl鍵斷開，產(chǎn)生H＋與Cl－，該變化為化學(xué)變化
D．化學(xué)變化中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成
2．X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，被Y元素的2個(gè)原子各獲得1個(gè)電子，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中不正確的是( )
A．固態(tài)Z是離子晶體
B．Z可以表示為X2Y
C．固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電
D．X可形成＋2價(jià)陽(yáng)離子
3．下列敘述中正確的是( )
A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
B．P4和NO2都是共價(jià)化合物
C．在氧化鈣和二氧化硅晶體中都不存在單個(gè)小分子
D．離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵
知識(shí)點(diǎn)2 離子晶體的結(jié)構(gòu)
4．如下圖，在氯化鈉晶胞中，與每個(gè)Na＋等距離且最近的幾個(gè)Cl－所圍成的立構(gòu)構(gòu)型為( )
A．十二面體 B．正八面體
C．正六面體 D．正四面體
5．如圖所示的離子晶體的空間結(jié)構(gòu)，以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，?代表陽(yáng)離子，代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為( )
知識(shí)點(diǎn)3 離子晶體的物理性質(zhì)特點(diǎn)
6．堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是( )
①固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電 ②能溶于水，其水溶液導(dǎo)電 ③低熔點(diǎn) ④高沸點(diǎn) ⑤易升華
A．①②③ B．①②④
C．①④⑤ D．②③④
知識(shí)點(diǎn)4 晶格能及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響
7．下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是( )
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH
B．Na(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1
C.eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(Na?s?===Na?g? ΔH2,Na?g?－e－===Na＋?g? ΔH3))ΔH2＋ΔH3
D.eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)Cl2?g?===Cl?g? ΔH4,Cl?g?＋e－===Cl－?g? ΔH5))ΔH4＋ΔH5
8．金屬鉀的制備一般是用Na還原KCl制得，下列對(duì)金屬鉀制備原理的敘述正確的是( )
A．在KCl和Na的混合熔體中，存在鉀離子、鈉離子和自由電子
B．KCl晶體的熔點(diǎn)低于NaCl晶體，所以K可以析出
C．在KCl和Na的混合體系中，相當(dāng)于有金屬K、金屬Na、KCl和NaCl的混合體系，由于K沸點(diǎn)低，所以鉀氣化析出
D．該反應(yīng)說(shuō)明金屬鈉的還原性大于金屬鉀的還原性
練方法技巧
利用晶體結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式的技巧
9．氯化銫晶胞(晶體重復(fù)的結(jié)構(gòu)單位)如圖甲所示，該晶體中Cs＋與Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有A、B、C三種元素的粒子，則該晶體中的A、B、C的粒子個(gè)數(shù)比為( )
A．8∶6∶1 B．4∶3∶1
C．1∶6∶1 D．1∶3∶1
離子晶體熔點(diǎn)高低、硬度大小的比較方法
10．關(guān)于NaCl晶體比KCl晶體熔點(diǎn)高的解釋所用到的理化基本知識(shí)為( )
A．庫(kù)侖定律、功、Na＋和K＋的半徑大小及電荷數(shù)多少
B．庫(kù)侖定律、Na＋和K＋半徑大小及電荷數(shù)多少
C．功、Na＋和K＋的半徑大小及電荷數(shù)多少
D．庫(kù)侖定律、功、Na＋和K＋半徑大小
利用晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的技巧
11．如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度是( )
A.eq \f(8M,NAa3) g·cm－3 B.eq \f(Ma3,8NA) g·cm－3
C.eq \f(M,NAa3) g·cm－3 D.eq \f(Ma3,NA) g·cm－3
12．請(qǐng)回憶食鹽晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知食鹽的密度為ρ g·cm－3，其摩爾質(zhì)量為M g·ml－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體中Na＋和Cl－的核間距大約是( )
A. eq \r(3,\f(2M,ρ NA)) cm B. eq \r(3,\f(M,2ρ NA)) cm
C. eq \r(3,\f(2NA,ρ M)) cm D. eq \r(3,\f(M,8ρ NA)) cm
練高考真題
13．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是( )
A．NaOH B．SiO2
C．Fe D．C3H8
14．下列說(shuō)法中正確的是( )
A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子
B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)
C．分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合
練綜合拓展
15．有關(guān)晶體的敘述正確的是( )
A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)是8元環(huán)
B．在12 g金剛石中，含C—C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4 ml
C．在60 g二氧化硅中，含Si—O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4 ml
D．在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有6個(gè)
16.如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：
(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。
(3)表示NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個(gè)。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開_______________________________________。
參考答案
1．D [AlCl3為分子晶體，Al元素與Cl元素形成的是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)；NH4NO3中無(wú)金屬元素，但NHeq \\al(＋,4)與NOeq \\al(－,3)之間形成的是離子鍵，故B錯(cuò)；HCl溶于水的過(guò)程中僅有化學(xué)鍵的斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵的形成，為物理變化，故C錯(cuò)；D項(xiàng)是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。]
2．B 3.C
4．B [首先要理解最近的離子在什么位置，以一個(gè)晶胞為例，處在中心位置上的Na＋被六個(gè)面上的Cl－所包圍，這6個(gè)Cl－離中心Na＋最近，將六個(gè)面心的Cl－連成一個(gè)圖形即正八面體，也可以有其他連接方法。]
5．B 6.B
7．A [在熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示其物質(zhì)的量，只有A選項(xiàng)能表示1 ml氣態(tài)鈉離子和1 ml氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 ml氯化鈉晶體釋放出的熱量。]
8．C [該反應(yīng)KCl＋NaNaCl＋K是一個(gè)可逆反應(yīng)，在高溫下，由于K的沸點(diǎn)比其他物質(zhì)低，所以K揮發(fā)，使平衡向生成K的方向移動(dòng)。]
9．D
10．B [F＝keq \f(Q1·Q2,r2)。]
11．C [處于頂點(diǎn)的離子同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)離子有1/8屬于1個(gè)晶胞，處于晶體內(nèi)的離子全屬于晶胞，可知1個(gè)氯化銫晶胞有1個(gè)Cs＋和1個(gè)Cl－，則1 ml氯化銫的體積為：NAa3cm3，故氯化銫晶體的密度為eq \f(M,NAa3) g·cm－3。]
12．B [已知一個(gè)晶胞中有4個(gè)NaCl分子，且食鹽晶體中Na＋與Cl－的核間距的2倍正好是晶胞的邊長(zhǎng)。設(shè)邊長(zhǎng)為a，故有eq \f(a3·ρ,M)×NA＝4，
解得a＝eq \r(3,\f(4M,ρ NA))，則eq \f(a,2)＝eq \r(3,\f(M,2ρNA)) cm，選B。]
13．D 14.D
15．C [SiO2中最小的環(huán)是12元環(huán)(6個(gè)Si原子，6個(gè)O原子)；12 g金剛石(1 ml)中含C—C鍵2 ml ；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋是12個(gè)。]
16．(1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12
(4)C 離子 8 (5)B 分子 12
(6)石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰