高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計(jì)算教課課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計(jì)算教課課件ppt，共52頁。PPT課件主要包含了目標(biāo)素養(yǎng)，知識概覽，自主預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)檢測等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.了解蓋斯定律的內(nèi)容,了解其在科學(xué)研究中的意義。2.能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。
一、蓋斯定律1.一個化學(xué)反應(yīng),不管是　一步　完成的還是　分幾步　完成的,其反應(yīng)熱是相同的。這就是蓋斯定律。?2.蓋斯定律表明,在一定條件下,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的　始態(tài)和終態(tài)　有關(guān),而與反應(yīng)進(jìn)行的　途徑　無關(guān)。
3.應(yīng)用。(1)有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得　很慢　,有些化學(xué)反應(yīng)不容易　直接發(fā)生　,有些化學(xué)反應(yīng)往往伴有副反應(yīng)發(fā)生,直接測定這些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱很困難。利用蓋斯定律,可以間接地計(jì)算出其反應(yīng)熱。?
微思考1如何從能量守恒的角度,解釋化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)?提示:由于在指定狀態(tài)下,各種物質(zhì)的焓值都是確定的,因此無論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物,它們的差值是不會改變的,即反應(yīng)的焓變是一樣的。
二、反應(yīng)熱的計(jì)算1.反應(yīng)熱計(jì)算的主要依據(jù)是熱化學(xué)方程式、　蓋斯定律　和　燃燒熱的數(shù)據(jù)　。?2.根據(jù)教材中的例題,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算的主要類型有:(1)根據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算一定量物質(zhì)完全燃燒　放出　的熱量;?(2)利用　蓋斯定律　計(jì)算某化學(xué)反應(yīng)的ΔH。?
微思考2怎樣利用蓋斯定律和已知反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算其他反應(yīng)的反應(yīng)熱?提示:若某個化學(xué)反應(yīng)的ΔH=+a kJ·ml-1,則其逆反應(yīng)的ΔH=-a kJ·ml-1;若某個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式可由另外幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式相加減得到,則該化學(xué)反應(yīng)的ΔH可由這幾個反應(yīng)的ΔH相加減得到。
1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難以測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。(　　)(2)同溫同壓下,氫氣和氯氣分別在光照條件下和點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)時的ΔH不同。(　　)(3)對于放熱反應(yīng),放出的熱量越多,ΔH就越大。(　　)
(4)對于可逆反應(yīng)而言,熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示反應(yīng)達(dá)到平衡時所放出或吸收的熱量。(　　)(5)相同質(zhì)量的H2分別與O2完全反應(yīng)時生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量少。(　　)
2.已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),如圖甲所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3。根據(jù)上述原理和圖乙所示,判斷下列各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)。A.A→F　ΔH=-ΔH6B.A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5答案:D
解析:A→F與F→A互為逆反應(yīng),則反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號相反, A項(xiàng)正確;根據(jù)蓋斯定律和能量守恒定律可知,B、C兩項(xiàng)正確; ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5),D項(xiàng)錯誤。
3.已知:①2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)　ΔH1
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　)。A.ΔH10B.ΔH5ΔH2,B項(xiàng)正確。
一 反應(yīng)熱的計(jì)算方法重難歸納1.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算?？梢詫蓚€或兩個以上的熱化學(xué)方程式相加或相減,得到一個新的熱化學(xué)方程式。
2.根據(jù)熱化學(xué)方程式。(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時,反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時,同種物質(zhì)之間可相加減,反應(yīng)熱也隨之相加減。(3)將一個熱化學(xué)方程式顛倒時,ΔH的“+”“-”必須隨之改變。
3.根據(jù)燃燒熱?？扇嘉锿耆紵a(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量×燃燒熱4.根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能。鍵能是指氣態(tài)分子中1 ml化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。ΔH=反應(yīng)物化學(xué)鍵鍵能總和-生成物化學(xué)鍵鍵能總和5.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量。ΔH=E(生成物)-E(反應(yīng)物)
提示:要計(jì)算H2的燃燒熱,即求熱化學(xué)方程式H2(g)+ O2(g) ══H2O(l)的反應(yīng)熱。根據(jù)蓋斯定律知:ΔH=ΔH1+ΔH2=(-241.8 kJ·ml-1)+(-44 kJ·ml-1)=-285.8 kJ·ml-1。
典例剖析下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。制得等量H2所需能量較少的是　　　　。?
答案:H2O(l)══H2(g)+ O2(g) ΔH=+286 kJ·ml-1H2S(g)══H2(g)+S(s)　ΔH=+20 kJ·ml-1　系統(tǒng)(Ⅱ)
解析:根據(jù)蓋斯定律,①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)中的熱化學(xué)方程式:H2O(l)══H2(g)+ O2(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=+327 kJ·ml-1-151 kJ·ml-1+110 kJ·ml-1=+286 kJ·ml-1同理,②+③+④可得系統(tǒng)(Ⅱ)中的熱化學(xué)方程式:H2S(g)══H2(g)+S(s)　ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4=-151 kJ·ml-1 +110 kJ·ml-1+61 kJ·ml-1=+20 kJ·ml-1由所得兩熱化學(xué)方程式可知,制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)。
方法歸納 蓋斯定律應(yīng)用計(jì)算模型。(1)確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。(3)利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進(jìn)行處理。(4)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù),并消去中間產(chǎn)物。(5)通過加減確定待求熱化學(xué)方程式。
學(xué)以致用1.已知丙烷的燃燒熱ΔH=-2 219.9 kJ·ml-1,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水,則放出的熱量約為(　　)。A.55.5 kJB.222 kJC.555 kJD.1 108 kJ答案:A
答案:2ΔH1-3ΔH2-ΔH3解析:根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)①×2-②×3-③可得:As2O5(s)+3H2O(l)══2H3AsO4(s)　ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3。
二 反應(yīng)熱大小的比較重難歸納1.與“符號”相關(guān)的反應(yīng)熱比較。對于放熱反應(yīng)來說,ΔH=-Q kJ·ml-1,雖然“-”僅表示放熱的意思,但在比較大小時要將其看成真正意義上的“負(fù)號”,即放熱越多,ΔH反而越小。
2.與“化學(xué)計(jì)量數(shù)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較。例如:
3.與“物質(zhì)聚集狀態(tài)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較。(1)反應(yīng)物相同,生成物狀態(tài)不同時。A(g)+B(g)══C(g)　ΔH1