化學(xué)選擇性必修1第一節(jié) 電離平衡備課課件ppt

這是一份化學(xué)選擇性必修1第一節(jié) 電離平衡備課課件ppt，共18頁。PPT課件主要包含了1定義，①溫度，②濃度，③外加試劑，④化學(xué)反應(yīng)，稀釋注意，電離方向，先增強后減弱，例題1，表達式等內(nèi)容，歡迎下載使用。
在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)—電離平衡
動；電離平衡是一種動態(tài)平衡
定；條件不變，溶液中各種分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子
變；條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。
等；V電離=V結(jié)合= 0
逆；弱電解質(zhì)的電離是可逆的
一、弱電解質(zhì)的電離平衡
3.影響電離平衡的因素
(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。
(2)外因：溫度、濃度、外加試劑
加入含有弱電解質(zhì)離子的強電解質(zhì)，會抑制弱電解質(zhì)的電離。（同離子效應(yīng)）
電離過程是吸熱過程，越熱越電離
加水稀釋促進電離，即越稀越電離
加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡向正反應(yīng)方向移動
A、濃溶液的稀釋（如稀釋冰醋酸）：加水溶解并不斷稀釋的過程中，電離程度 　　__平衡向　　　　__移動，自由離子濃度先_____后　??；
稀釋弱電解質(zhì)溶液（溫度不變），電離程度 　　　，平衡向　　　　移動，自由離子數(shù)目　??；離子濃度　　　　 ，溶液導(dǎo)電能力 。
B、稀溶液的稀釋（如稀釋稀醋酸）：電離程度____，而離子濃度始終_____。
0.1ml/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO - + H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．加入少量0.1ml/L鹽酸，溶液中c(H+)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
（1）“0”點導(dǎo)電能力為0的理由是:　　　　　　　　　　　　　　　
（2）a、b、c三點中電離程度最大的是____。 電離平衡常數(shù)的關(guān)系：
例題2：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：
冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。
（3）若使c點溶液中[Ac-]、pH值均 增大，可采取的措施有:
①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅④加醋酸鈉
例題3；（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向 移動， c(H+) ,c(S2-) ;（2）向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向 移動， c(H+) ,c(S2-) ；（3）若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S） ；（4）若要同時增大H2S溶液中c(S2-）、c(H+),可以采取的措施 .
升高溫度，通入H2S氣體等
1.定義；對一元弱酸或者一元弱堿來說，在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。
弱酸、弱堿的電離常數(shù)通常分別用Ka、 Kb表示。
H2CO3是二元弱酸，其電離方程式和電離常數(shù)分別為：
多元弱酸或多元弱堿的電離是分步進行的，所以酸的元數(shù)是多少，就有幾個電離常數(shù)。多元弱酸電離常數(shù)依次稱為Ka1、Ka2……多元弱堿的電離比較復(fù)雜，因此一般只討論多元弱堿的一級Kb1
Ka1?Ka2，因此計算多元弱酸溶液的c(H＋)或多元弱堿溶液的c(OH－)及比較多元弱酸（或弱堿）酸性（或堿性）相對強弱時，通常只考慮第一步電離。
3、影響因素；K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值 。
4、意義；在溫度相同時，各弱酸的K值不同，K值越大酸性 。
例題4； 書寫下列電解質(zhì)的電離方程式,寫出對應(yīng)的電離常數(shù)表達式,多步電離的判斷各步電離常數(shù)的大小。(1)HClO　(2)NH3·H2O　(3)H2CO3　(4)Fe(OH)3
25℃時,幾種弱酸的電離常數(shù)
不同溫度下醋酸的電離常數(shù)
例題5；分析數(shù)據(jù)，結(jié)合實驗,得出結(jié)論
①相同溫度下,不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同,即影響電離常數(shù)大小的主要因素是弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。
②弱電解質(zhì)的電離常數(shù)受溫度的影響,升高溫度,電離平衡常數(shù)增大。
注意：電離常數(shù)大小的比較需在同一溫度下進行。
例題7；在某溫度時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2ml·L－1的氨水中，達到電離平衡時，已電離的NH3·H2O為1.7×10－3 ml·L－1，試計算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)（Kb）。
【解】NH3·H2O的電離方程式及有關(guān)粒子的濃度如下：
起始濃度/（ml·L－1 ）
變化濃度/（ml·L－1 ）
平衡濃度/（ml·L－1 ）
0.2－1.7×10－3
c(NH3·H2O)＝(0.2－1.7×10－3)ml·L－1≈0.2ml·L－1
【答】該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)約為1.4×10－5。
例題8 (1)25 ℃時,在0.5 L 0.2 ml·L-1的HA溶液中,有0.001 ml的HA電離。求該溫度下HA的電離常數(shù)。(2)計算25 ℃時,0.1 ml·L-1的該酸溶液中的c(H+)。