人教版 (新課標(biāo))必修1第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物教課ppt課件

這是一份人教版 (新課標(biāo))必修1第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物教課ppt課件，共60頁。PPT課件主要包含了一氧化鈉和過氧化鈉，的木條復(fù)燃，試管壁溫度升高，溶液先變紅后褪色，Na2O2，Na2O，白色固體，淡黃色固體，二碳酸鈉和碳酸氫鈉，白色粉末等內(nèi)容，歡迎下載使用。
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星
過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和堿性物質(zhì)，
同時(shí)放熱，過氧化鈉有漂白性
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
氧化鈉與過氧化鈉的比較
都能與H2O反應(yīng)生成NaOH，都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3
Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)有O2產(chǎn)生，具有強(qiáng)氧化性，而Na2O不具有強(qiáng)氧化性
Na2O2與水反應(yīng)時(shí)除了生成堿外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物
Na2O2是淡黃色固體
Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時(shí)，是Na2O2中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑
Na2O反應(yīng)中無氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑
1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較
變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色
Na2CO3完全溶解，溶液
Na2CO3和NaHCO3都能溶于水
Na2CO3溶解度大于NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性
2．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較
①兩個(gè)氣球均膨脹；②碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈
Na2CO3＋2HCl ==2NaCl
===NaCl＋CO2↑＋H2O
3．碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較
B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有少量氣泡冒出
小試管中棉花球變藍(lán)色，
3．焰色反應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。
第2課時(shí)　鋁的重要化合物
Al3＋、 和Al(OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化。
正確認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，會(huì) 書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。能夠用化學(xué)方程式或離子方程式表示 Al3＋、 和Al(OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化。
三　Al3＋、 和Al(OH)3間的相互轉(zhuǎn)化
產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多
1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaAlO2 溶液中滴加鹽酸的比較
2.在利用NaAlO2制備Al(OH)3時(shí)，應(yīng)通入CO2，而不選用鹽酸或硫酸。
第3課時(shí)　鐵的重要化合物
Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法及其相互轉(zhuǎn)化。
1.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法及其相互 轉(zhuǎn)化。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法。
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都為不溶性堿，由此可推測(cè) 它們具有的性質(zhì)是
沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色
容器A中的溶液進(jìn)入B容器中，有白色
口有氣泡產(chǎn)生，再夾緊a時(shí)，溶液進(jìn)入B容器中產(chǎn)生白
a打開時(shí)，觀察到B容器中管
在書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫成離子的形式
離子方程式中除遵循元素守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－