人教版 (新課標(biāo))第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第2課時隨堂練習(xí)題

這是一份人教版 (新課標(biāo))第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第2課時隨堂練習(xí)題，共7頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
基 礎(chǔ) 鞏 固
一、選擇題
1．(2016·沈陽高一檢測)下列有關(guān)說法中不正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744563)( C )
A．Al(OH)3用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性
B．明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑
C．Al(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸
D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
2．下列離子在加入金屬鈉后的溶液中仍能大量存在的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744564)( B )
A．Al3＋B．AlOeq \\al(－,2)
C．H＋ D．HCOeq \\al(－,3)
3．下列說法正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744565)( D )
A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，說明鋁是一種不活潑金屬
B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)
D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)
4．(2016·武漢高一檢測)實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3沉淀，最適宜的方法是eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744566)( B )
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
C．NaAlO2溶液中加入濃鹽酸D．Al2O3溶于足量的熱水中
5．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744567)( A )
A．AlOeq \\al(－,2)B．Cu2＋
C．Al3＋D．Mg2＋
解析：加入過量鹽酸時Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；過濾除去Cu后，向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlOeq \\al(－,2)，故選A。
6．(2016·長春高一檢測)如圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744568)( C )
A．MgSO4B．KAl(SO4)2
C．Al2(SO4)3D．NaAlO2
解析：由圖中圖線可知，隨著Ba(OH)2的不斷加入開始生成沉淀，當(dāng)加入3 ml Ba(OH)2時生成的沉淀量達(dá)到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1 ml Ba(OH)2時生成的沉淀不再溶解，符合此現(xiàn)象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，所以符合題意的為C。
7．可用于除去MgCl2溶液中的AlCl3的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744569)( A )
A．氫氧化鈉、鹽酸B．鹽酸、氨水
C．氫氧化鈉、氨水D．氫氧化鈉、二氧化碳
8．把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，使SOeq \\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744570)( C )
A．Al3＋B．Al(OH)3
C．AlOeq \\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)3
9．(2016·大慶高一檢測)已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能發(fā)生反應(yīng)，但與Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于過量的氨水中，而Al(OH)3卻不能。則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運(yùn)用滴加順序進(jìn)行鑒別的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744571)( A )
A．AlCl3、NH3·H2OB．ZnCl2、NH3·H2O
C．AlCl3、NaOHD．ZnCl2、NaOH
二、非選擇題
10．(2016·濰坊高一檢測)將一定質(zhì)量的氧化鎂和鋁的固體混合物投入200 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744572)
(1)寫出將固體混合物投入鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑__。
(2)寫出加入NaOH的體積為200～240 mL時反應(yīng)的離子方程式__Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O__。
(3)所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__5 ml·L－1__。
解析：從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20 mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解MgO、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。當(dāng)V(NaOH溶液)＝200 mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3；200～240 mL時，Al(OH)3溶解。(1)將固體混合物投入稀鹽酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)加入NaOH的體積為200～240 mL時反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。(3)從200 mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，則此過程消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝0.35 ml－0.15 ml＝0.2 ml，c(NaOH)＝0.2 ml/0.04 L＝5 ml·L－1。
11．用作凈水劑的明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是電解質(zhì)，溶于水后，發(fā)生電離：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)，在明礬溶液中加入下列物質(zhì)時，請按要求作答：
eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744573)
(1)加入BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為__Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓__。
(2)加入過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為__Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)__。
(3)加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)n(明礬)：n[Ba(OH)2]＝2﹕3時，鋁元素的存在形式為__Al(OH)3__(填寫化學(xué)式)。
解析：(1)加入BaCl2溶液時，鋇離子沉淀溶液中的硫酸根離子，反應(yīng)為Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。(2)加入過量的氨水時，氨水與Al3＋的反應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。(3)明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2﹕3，此時鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1﹕3，所以鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。
12．(2016·蕪湖高一檢測)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744574)
(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：__Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O__。
(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
__NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3__。
(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O__。
解析：鋁土礦的主要成分是Al2O3，既可用氫氧化鈉溶液溶解，也可用鹽酸溶解，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，原方案中為保證把偏鋁酸鈉溶液中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入足量二氧化碳?xì)怏w，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3。
能 力 提 升
一、選擇題
1．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744575)( A )
A．反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個氧化還原反應(yīng)
D．將試劑X和Y進(jìn)行對換，最終可以達(dá)到相同的效果
解析：要將氧化鋁和氧化鐵分離出來，應(yīng)該選擇X為氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀為氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁。A項(xiàng)正確，由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液；B項(xiàng)錯誤，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)①后過濾得到沉淀為氧化鐵；C項(xiàng)錯誤，反應(yīng)①②是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)錯誤，由上述分析可知，X為NaOH，Y是CO2，將試劑X和Y進(jìn)行對換，①不能分離氧化鐵、氧化鋁，不能達(dá)到相同效果。
2．(2016·衡陽高一檢測)一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744576)( B )
A．20%B．40%
C．58.6%D．60%
3．200 mL 0.1 ml·L－1的AlCl3溶液與等體積0.4 ml·L－1的NaOH溶液混合后充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744577)( C )
A．1.56 gB．0.78 g
C．0D．2.08 g
二、非選擇題
4．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。已知：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓，且H2SiO3不溶于過量鹽酸。eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744578)
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。
(2)三氧化二鋁是一種兩性氧化物，寫出Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O__。
(3)從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是__b、d__。
a．NaOH溶液 B．氨水
c．CO2D．鹽酸
5．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 ml·L－1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744579)
(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是__2.6__g，AlCl3的質(zhì)量是__1.335__g，MgCl2的質(zhì)量是__0.95__g。
(2)P點(diǎn)加入鹽酸的體積為__130__mL。
解析：(1)由圖可知，三種物質(zhì)混合溶于水時生成0.58 g沉淀，當(dāng)向此混合物中加入10 mL鹽酸時，沉淀量不變，說明混合物中NaOH過量，可判斷該沉淀是Mg(OH)2，由鎂元素守恒可知：n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝eq \f(0.58 g,58 g·ml－1)＝0.01 ml故m(MgCl2)＝0.01 ml×95 g·ml－1＝0.95 g。
根據(jù)化學(xué)方程式有：
AlCl3～NaAlO2～HCl
133.5 g 1 ml
m(AlCl3) eq \f(?30－10?,1 000) L×0.5 ml·L－1
原混合物中含有AlCl3的質(zhì)量為m(AlCl3)＝1.335 g。N點(diǎn)是沉淀量的最大點(diǎn)，此時溶液中溶質(zhì)只有NaCl，由元素守恒可知：n(NaOH)＝n(HCl)＋2n(MgCl2)＋3n(AlCl3)＝0.03 L×0.5 ml·L－1 ＋2×0.01 ml＋3×eq \f(1.335 g,133.5 g·ml－1)＝0.065 ml，故m(NaOH)＝0.065 ml×40 g·ml－1＝2.6 g。
(2)由圖可知，P點(diǎn)時Al(OH)3、Mg(OH)2恰好全部溶解在鹽酸中，溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2和NaCl，相當(dāng)于所加鹽酸恰好把原NaOH中和生成了NaCl，故n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065 ml，V(HCl)＝eq \f(0.065 ml,0.5 ml·L－1)＝0.130 L(即130 mL)。
6．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744580)
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀采用的相同的操作是__過濾__。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式。固體B__Al2O3__；沉淀C__Al2O3和Fe2O3__；沉淀D__Fe2O3__；溶液E__K2SO4和(NH4)2SO4__。
(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。①__Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O__；
②__Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4__；
③__NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl__；
④__2Al(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O__。
7．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種曲線圖(縱坐標(biāo)y，橫坐標(biāo)x)，將各圖的序號填入以下各小題的后面。eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744581)
(1)向氫氧化鋇溶液中逐滴滴入稀硫酸，滴入硫酸的體積是x毫升，溶液里存在離子的總物質(zhì)的量是y摩爾，能表示這種關(guān)系的圖是__D__。
(2)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，滴入氫氧化鈉溶液的體積是x毫升，生成的沉淀是y克，能表示這種關(guān)系的圖是__E__。
(3)向澄清石灰水中持續(xù)通入二氧化碳，被吸收的二氧化碳是x克，生成的沉淀是y克，能表示這種關(guān)系的圖是__B__。
8．現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)，請回答：eq \x(導(dǎo)學(xué)號 81744582)
(1)甲瓶溶液為__AlCl3__溶液，其物質(zhì)的量濃度為__0.5__ml·L－1。
(2)乙瓶溶液為__NaOH__溶液，其物質(zhì)的量濃度為__0.5__ml·L－1。
解析：實(shí)驗(yàn)③與②相比，少用了40 mL乙溶液，卻可多產(chǎn)生沉淀，由此可確定出乙為NaOH溶液，則甲為AICI3溶液。還可求出40 mL NaOH溶液可溶解Al(OH)3的質(zhì)量為3.12 g－1.56 g＝1.56 g。則：
Al(OH)3 ～ NaOH
78 g 1 ml
1.56 g n(NaOH)
n(NaOH)＝0.02 ml
c(NaOH)＝0.02 ml/0.04 L＝0.5 ml·L－1
再求c(AlCl3)：由實(shí)驗(yàn)②知，440 mL NaOH溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為0.44 L×0.5 ml·L－1＝0.22 ml。
而1.56 g Al(OH)3沉淀為0.02 ml，產(chǎn)生0.02 ml Al(OH)3需消耗0.06 ml NaOH。因此，Al(OH)3沉淀溶解所要消耗NaOH的量為：0.22 ml－0.06 ml＝0.16 ml。設(shè)AlCl3的物質(zhì)的量為y，
AlCl3 ＋ 4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
1 ml 4 ml
y 0.16 ml
y＝0.04 ml
共有AlCl3：0.04 ml＋0.02 ml＝0.06 ml
c(AlCl3)＝0.06 ml/0.12 L＝0.5 ml·L－1。
實(shí)驗(yàn)①
實(shí)驗(yàn)②
實(shí)驗(yàn)③
取甲瓶溶液的量
400 mL
120 mL
120 mL
取乙瓶溶液的量
120 mL
440 mL
400 mL
生成沉淀的量
1.56 g
1.56 g
3.12g