人教版 (新課標(biāo))必修1第二節(jié) 離子反應(yīng)多媒體教學(xué)課件ppt

這是一份人教版 (新課標(biāo))必修1第二節(jié) 離子反應(yīng)多媒體教學(xué)課件ppt，共30頁(yè)。PPT課件主要包含了離子方程式，以客觀事實(shí)為依據(jù)，以質(zhì)量守恒為依據(jù)，以電荷守恒為依據(jù)，銅片插入硝酸銀溶液中，如氫氧化鋇和稀硫酸，OH-+H+H2O，如碳酸鉀和稀鹽酸，離子共存問題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)?
①Al ② BaCl2 晶體③CuSO4晶體
④ KCl溶液 ⑤酒精 ⑥純硫酸 ⑦CO2
寫出電解質(zhì)BaCl2 , Na2SO4的電離方程式
每組物質(zhì)間能否發(fā)生應(yīng)？若能寫出反應(yīng)方程式 (1) CuSO4和 BaCl2 （2) NaOH 和 HCl （3）Na2CO3 和 HCl （4）Na2SO4 和 KCl
Na+ 、 K+ SO42- Cl-
Na+ 、 K+ SO42- Cl-
Cu2+ 、Ba2+ SO42- Cl-
Na+ 、 H+ Cl- OH-
Na+ 、 H+ CO32- Cl-
1、概念:水溶液中或熔融狀態(tài)下 有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)
2、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子的濃度減少
問題：是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)?
生成沉淀 如 AgCl、BaSO4 、CaCO3
生成難電離的物質(zhì)，即弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿，水）如 H2O、CH3COOH
生成氣體 如 CO2 、H2S、SO2
3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
1、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
(1)寫出正確的化學(xué)方程式。
(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、氣體、單質(zhì)及氧化物等仍寫成化學(xué)式。
2、離子方程式的書寫步驟
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
寫 改 刪 查
? 易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫成離子形式； 強(qiáng)酸（HCl、HNO3、H2SO4 ），強(qiáng)堿（ NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2（微溶）），可溶性鹽 ? 弱電解質(zhì)（弱酸，弱堿，水）、金屬氧化物及其他難溶的物質(zhì)，氣體和水等仍用化學(xué)式表示。
哪些是易溶、易電離的物質(zhì)以及難溶的物質(zhì)呢？
? 難溶的物質(zhì)、氣體和難電離的物質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。
H2O CH3COOH
鉀鈉銨硝酸鹽全溶氯化物溶水除了銀硫酸鹽溶水除鋇鈣銀碳酸（它酸）溶水鉀鈉銨
【課堂練習(xí)】．寫出下列酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：(寫，改，刪，查的過程要寫出來(lái)）(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液混合______________________________，_____________________________。(2)硫酸與氫氧化鉀溶液混合____________________________，____________________________。(3)硫酸與氫氧化鋇溶液混合__________________________，_________________________ 。
HCl + NaOH = H2O + NaCl
H2SO4 + 2KOH = H2O + K2SO4
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O
2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- = 2H2O +BaSO4
離子反應(yīng)的意義1.表明化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.可表示一類化學(xué)反應(yīng)
（1）Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)________________（2）NaHCO3?溶液和稀H2SO4反應(yīng)（３）碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)__________________?
HCO3-+H+ H2O+CO2↑
CO32-+2H+ H2O+CO2↑
CaCO3 +2H +==Ca2++H2 O + CO2 ?
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe2O3 和稀H2SO4反應(yīng)Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)氨水與FeCl3反應(yīng)
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
Mg(OH)2 +2H+ = Mg2++2H2O
3NH3·H2O + Fe3+ = Fe(OH)3 + 3NH4+
下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？
1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3++H2↑
2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
Fe+2H+ = Fe2++H2↑
三、離子方程式正誤判斷
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
Fe3++Fe = 2Fe2+
2Fe3++Fe = 3Fe2+
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
4、以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)
如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
5、以物質(zhì)的組成為依據(jù)
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫
CO32-+2H+ = H2O+CO2
一查反應(yīng)能否發(fā)生。二查反應(yīng)物、生成物是否正確。三查“=↓↑”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。四查各物質(zhì)拆分是否正確。五查是否符合守恒關(guān)系。
什么樣的離子不能同時(shí)存在？
⑴生成難溶物或微溶物：
Ba2+與SO42-、 Ca2+與SO42-、 Ag+與SO42-
CO32-只溶K+、Na+、NH4+，如Ba2+與CO32-、 Ca2+與CO32-、 Mg2+與CO32-等等
⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：
如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：
如：H+與OH-生成水
①在強(qiáng)酸性即和H+不共存的陰離子
③酸（ H+） 、強(qiáng)堿性（ OH- ）溶液都不能大量存在
②在強(qiáng)堿性即和OH-不共存的陽(yáng)離子
（OH-）、CH3COO-、CO32-、S2-、F- 、ClO-
HS-、HCO3-、HSO3-
----弱酸酸式根離子
（H+）、Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+ 等
2.看題目（1）??? 溶液無(wú)色透明時(shí)，則不能有有色離子 （Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
判斷下列各組離子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成難溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成 NH3 · H2O
生成 弱酸 H2CO3
1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( D )A Cl- Na+ NO3- Ag+B K+ H+ OH- Cl-C CO32- Na+ Cl- H+D Cu2+ SO42- Cl- H+
2.某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ SO42- OH-
3、 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能 共存的離子組是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32- B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-