化學(xué)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度教案設(shè)計(jì)

這是一份化學(xué)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度教案設(shè)計(jì)，共5頁(yè)。教案主要包含了創(chuàng)設(shè)情境，獲取概念，學(xué)生活動(dòng)，思考討論等內(nèi)容，歡迎下載使用。
6.2 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度


第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度


教學(xué)設(shè)計(jì)


教學(xué)目標(biāo)


知識(shí)與技能


了解化學(xué)狀態(tài)的特征和化學(xué)反應(yīng)限度的概念。


了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)。


過程與方法


指導(dǎo)學(xué)生利用學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行新知的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力。


情感態(tài)度與價(jià)值觀


通過交流、討論，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)與合作意識(shí)。


教學(xué)重難點(diǎn)


1.教學(xué)重點(diǎn)


化學(xué)反應(yīng)限度的概念和本質(zhì)


2.教學(xué)難點(diǎn)


化學(xué)反應(yīng)限度的概念和本質(zhì)


教學(xué)過程





四．板書設(shè)計(jì)


6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度


第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度





可逆反應(yīng)


化學(xué)平衡


定義


特征


判斷


化學(xué)反應(yīng)條件的控制教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)內(nèi)容
設(shè)計(jì)意圖
1.新課導(dǎo)入
【師】德國(guó)化學(xué)家哈伯對(duì)合成氨進(jìn)行全面系統(tǒng)的研究，兩年間進(jìn)行了6500多次的實(shí)驗(yàn)，終于在1909年取得了鼓舞人心的成果，在600的高溫、200個(gè)大氣壓和鋨為催化劑的條件下，產(chǎn)率僅為6％。這說明什么呢？產(chǎn)率為什么如此之低，你有什么猜測(cè)？



設(shè)問激發(fā)求知欲
2.探索新知



【創(chuàng)設(shè)情境】展示的內(nèi)容與生活經(jīng)驗(yàn)聯(lián)系起來理解可逆過程。


【獲取概念】 可逆反應(yīng)


（1）定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。


引導(dǎo)學(xué)生理解并說出可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。


（2）特點(diǎn)：


雙向→正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。


雙同→正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下同時(shí)進(jìn)行。


共存→反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在。


【師】現(xiàn)在有這樣一個(gè)可逆反應(yīng)：


向容器中加入一定量的A和B，反應(yīng)4min后，各物質(zhì)的濃度均不發(fā)生變化，圖像如下：





引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的建立過程。








【獲取概念】在一定條件下的可逆發(fā)應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不在改變，到達(dá)一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡。


引導(dǎo)學(xué)生并說出化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷。


（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征





（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷








引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)圖像說出各物質(zhì)的起始濃度、平衡時(shí)濃度，計(jì)算轉(zhuǎn)化率。


【板書】 對(duì)于 反應(yīng)，


起始濃度（ml/L）： 0.8 0.4 0


濃度變化量（ml/L）：0.4 0.4 0.2


平衡時(shí)濃度（ml/L）：0.4 0.8 0.2


【師】我們根據(jù)三段式，可以很清楚的知道實(shí)際反應(yīng)的量與實(shí)際生成的量。從而計(jì)算轉(zhuǎn)化率。








【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)公式，分別計(jì)算A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。


【師】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（限度），反應(yīng)物具有該條件下的最大的轉(zhuǎn)化率。


【師】有的化學(xué)反應(yīng)我們需要反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，控制副反應(yīng)的發(fā)生，這就需要進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)條件的控制。


目的：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)、抑制有害的化學(xué)反應(yīng)


方法：通過改變反應(yīng)條件而改變化學(xué)反應(yīng)速率或可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。


應(yīng)用：提高能量轉(zhuǎn)化率、提高熱量利用率、


意義：通過控制化學(xué)反應(yīng)速率或限度，向著人們期望的方向轉(zhuǎn)化。


注意：需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性。


【思考討論】


1、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？


煤研磨得越細(xì)，粉末顆粒越小，與空氣中O2的接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。





2、空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？


空氣充足，煤燃燒生成CO2越充分，放熱越多；空氣不足，則煤燃燒部分生成CO，CO排放到空氣中造成污染，且生成CO時(shí)，放出的熱量大大減少。





3、應(yīng)選擇什么樣的爐(灶)膛材料?理由是什么?


應(yīng)選擇保溫隔熱耐熱的爐(灶)膛材料;盡管煤燃燒是放熱反應(yīng).但反應(yīng)過程中煤燃燒需提供部分熱量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選用保溫隔熱材料的目的正是防止熱量的散失。





4、如何充分利用煤燃燒后產(chǎn)生的廢氣中的熱量?


可將燃燒后產(chǎn)生的廢氣通過熱交換裝置，供其他方面使用。































































通過探討交流培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和表達(dá)能力，激發(fā)學(xué)生對(duì)新事物的探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維方法






































培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納、辯證思維的能力
3.小結(jié)作業(yè)
完成同步練習(xí)