人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學反應的速率與限度教案

這是一份人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學反應的速率與限度教案，共5頁。教案主要包含了展示PPT，學生活動，思考與討論等內容，歡迎下載使用。
6.2 化學反應的速率與限度


第1課時 化學反應的速率


教學設計


教學目標


知識與技能


了解化學反應速率的概念，知道化學反應速率的定量表示方法。


認識影響化學反應速率的諸多因素。


過程與方法


通過學生實驗探究和小組談論的形式，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力。


根據(jù)化學反應方程式的判斷、比較和計算化學反應速率的能力，掌握比較化學反應快慢的方法。


情感態(tài)度與價值觀


通過學習過程、實例學生初步學會運用化學視角，去生活、生產(chǎn)和社會中有關化學反應速率的問題。


教學重難點


1.教學重點


化學反應速率的影響、化學反應速率的表示方法和計算


2.教學難點


化學反應速率的表示方法和計算


教學過程








四．板書設計


6.2化學反應的速率與限度


第1節(jié) 化學反應的速率





化學反應速率的定義及表示


影響化學反應速率的因素


化學反應速率的計算


教學環(huán)節(jié)
教學內容
設計意圖
1.新課導入
【展示PPT】爆炸、蘋果氧化、金屬制品腐蝕、溶洞，感受化學反應的過程是有快有慢的。


【師】在物理上用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行的快慢？









設問激發(fā)求知欲
2.探索新知



【板書】化學反應速率


（1）定義：用來衡量化學反應進行快慢的物理量。


（2）表示方式：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。


（3）公式：





單位：ml/(L?s)或ml/(L?min)


例如：某反應的反應物濃度在5min內由6ml/L變?yōu)?ml/L，則這段反應的反應速率為0.8ml/(L?min)。


注意：固體或純液體的濃度變化不能用反應速率表示。


【問題】我們知道催化劑可以影響化學反應速率，還有哪些條件影響化學反應速率？


【假設】溫度、反應物濃度等會影響反應速率。


【用品】5%H2O2溶液、1ml/L FeCl3 溶液、0.1ml/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯。


【實驗】


（1）反應溫度的影響


在兩支大小相同的試管中均加入2mL 5%H2O2溶液，同時滴入2滴1 ml/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進行對比。


不同溫度環(huán)境
現(xiàn)象

冷水
較慢產(chǎn)生氣泡

熱水
快速產(chǎn)生氣泡

【學生活動】設計實驗，探究反應物濃度對反應速率的影響。


（2）反應物濃度的影響


操作
現(xiàn)象

在試管中加入5mL、0.1ml/L的鹽酸，一定質量的大理石碎塊，觀察反應的劇烈程度，和產(chǎn)生氣泡的快慢。
產(chǎn)生氣泡的速率較慢

在試管中加入5mL、1ml/L的鹽酸，等質量、表面積相等的大理石碎塊，觀察反應的劇烈程度，和產(chǎn)生氣泡的快慢。
產(chǎn)生氣泡的速率較快




【結論】


影響因素
結果

溫度
升高溫度，化學反應速率加快；降低溫度，化學反應速率減慢。

反應物濃度


（不包括固體、純液體）
增大反應物濃度，加快反應速率；減小反應物濃度，反應速率減慢

催化劑
改變反應速率

【思考與討論】還有哪些因素影響反應速率？


（1）反應物的接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大??；


（2）形成原電池


形成原電池通?？梢约涌旆磻俾省＠玟\粒與稀硫酸的反應中，用粗鋅比純鋅快。


（3）壓強


對于有氣體參與的化學反應，當其他條件相同時，增大反應體系壓強，化學反應速率增大。


（4）溶劑的性質、光、超聲波、磁場、固體反應物表面積等也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。


需要注意：反應物本身的性質是影響反應速率的主要因素。


【板書】化學反應速率的計算


以 N2 + 3H2 2NH3 反應為例，若1min 的時間里N2的物質的量濃度減少了0.5ml/L，則ν(N2)、v(H2)、v(NH3)的計算如下：


化學反應
N2 + 3 H2 2NH3

物質的量濃度變化
0.5ml/L
1.5ml/L
1ml/L

化學反應速率
0.5ml/（L?min）
1.5ml/（L?min）
1ml/（L?min）

化學反應速率之比
ν(N2)：v(H2)：v(NH3 )=1：3：2




【師】通過表格的計算我們得出什么？


【生】在同一反應中，化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比。


【師】注意：


①在同一化學反應里，用不同的物質表示的化學反應速率可能不同，但意義相同，故描述化學反應速率時必須指明具體的物質。


②化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率，總取正值。


③化學反應速率比較：


對于同一化學反應，先求出以不同物質表示的化學反應速率轉化為用同一物質表示的反應速率后在進行比較，并且單位要相同。


或者先求出以不同物質表示的反應速率，用各物質表示的反應速率除以化學反應方程式中各自的化學計量數(shù)，各自的化學計量數(shù)，然后比較大小，比值大者，反應速率快。








































































通過探討交流培養(yǎng)學生的合作意識和表達能力，激發(fā)學生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思維方法






































培養(yǎng)學生總結歸納、辯證思維的能力
3.小結作業(yè)
完成同步練習