人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度公開課教案及反思

這是一份人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度公開課教案及反思，共17頁。教案主要包含了課后鞏固等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第一課時 化學(xué)反應(yīng)的速率
課題： 6.2.1 化學(xué)反應(yīng)的速率
課時
1
授課年級
高一
課標(biāo)要求
知道化學(xué)平均反應(yīng)速率的表示方法及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學(xué)平衡狀態(tài)；從限度和快慢兩方面認(rèn)識和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性，學(xué)習(xí)運用變量控制的方法研究化學(xué)反應(yīng)，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。
教材
分析
本節(jié)是人教版（1019版）必修第二冊第六章第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度的內(nèi)容，主要包括化學(xué)反應(yīng)中的速率及影響因素和化學(xué)反應(yīng)的限度及條件控制兩部分內(nèi)容。
前面兩節(jié)的學(xué)習(xí)著重探討化學(xué)能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉(zhuǎn)化，并指出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征。本節(jié)教材內(nèi)容則是從另一個角度研究化學(xué)反應(yīng)，探討人類面對具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個基本問題：化學(xué)反應(yīng)速率進行的快慢和限度及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和限度的影響。因此，本節(jié)內(nèi)容是對前節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸，通過學(xué)習(xí)可以使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的重點是化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素；化學(xué)反應(yīng)的限度，教學(xué)難點是化學(xué)反應(yīng)的限度。共分兩課時完成，第一課時：化學(xué)反應(yīng)的速率，第二課時：化學(xué)反應(yīng)的限度及條件控制。
本課時是本節(jié)第一課時“化學(xué)反應(yīng)的速率”的內(nèi)容。教材從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實驗入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實驗探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)學(xué)科中富有理論價值的一部分，它體現(xiàn)了化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。教師在向?qū)W生展示化學(xué)學(xué)科魅力的同時，可以鍛煉學(xué)生的思維，深化和提升學(xué)生對化學(xué)研究的應(yīng)用價值。
教材中化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的內(nèi)容，以新舊兼容、詳略有別的方式編排。教材結(jié)合學(xué)生學(xué)過的相關(guān)知識，補充一些生活、生產(chǎn)中需要通過反應(yīng)條件調(diào)控反應(yīng)速率的實例，說明認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的重要性，并借此體現(xiàn)調(diào)控反應(yīng)速率的意義和價值。在已知催化劑這一反應(yīng)速率影響因素的基礎(chǔ)上，通過“探究”，重點引導(dǎo)學(xué)生探討反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并結(jié)合濃度影響因素，針對氣體反應(yīng)說明壓強的影響?！疤骄俊敝邪才诺膬蓚€實驗和一個討論，教材采取了學(xué)生自主參與度不同的設(shè)計。對反應(yīng)溫度的影響的探究給出了具體步驟，學(xué)生只需自主操作并觀察、比較；對反應(yīng)物濃度的影響的探究只給出探究設(shè)計提示，學(xué)生需要根據(jù)要求選擇實驗用品，設(shè)計并實施實驗?！皢栴}與討論”則需要學(xué)生自主提出問題、進行假設(shè)、設(shè)計實驗方案。這種探究水平的進階式設(shè)計，意在體現(xiàn)一定探究性的前提下保證可操作性，同時也照顧到全國范圍內(nèi)化學(xué)教學(xué)的實際可行性。此外，教材還利用“思考與討論”引導(dǎo)學(xué)生探討得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他一些因素，如反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)物接觸面積等。這樣將教材中提及的各種不同影響因素分層次處理，既突出濃度（壓強）、溫度、催化劑的影響因素等重點內(nèi)容，又不局限于這幾個因素，表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多。本節(jié)內(nèi)容貼近現(xiàn)實生活，真正地體現(xiàn)“化學(xué)，來源于生活”的理念。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，可以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會構(gòu)建認(rèn)知框架，提高知識的應(yīng)用、遷移能力。
教學(xué)目標(biāo)
1.通過閱讀思考，聯(lián)系化工生產(chǎn)、生活實際，了解化學(xué)反應(yīng)的快慢的含義及化學(xué)反應(yīng)的快慢對生活、生產(chǎn)的關(guān)系。
2.通過歸納小結(jié)，理解和掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，并能運用表達式進行反應(yīng)速率的簡單計算及大小比較。
3.通過實驗探究，能從微觀角度理解外界條件（濃度、壓強等）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，學(xué)會“變量控制”的科學(xué)方法，增強證據(jù)推理意識，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力。
教學(xué)重、難點
重點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
難點：應(yīng)用控制變量法理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
核心素養(yǎng)
變化觀念與平衡思想：聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，通過實驗探究，知道反應(yīng)物本身的性質(zhì)是一些化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，外界條件（溫度、濃度、催化劑等）是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實驗探究和推理分析等實證，能用一定的理論模型說明外界條件改變對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，形成外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的認(rèn)知模型。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過實驗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，體驗科學(xué)探究的過程與方法，初步建立“控制變量法”的基本思想和方法。
學(xué)情分析
通過初高中的學(xué)習(xí)，學(xué)生初步了解化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)條件的相關(guān)性，知道改變反應(yīng)條件（如使用催化劑）可調(diào)控反應(yīng)速率等知識。但知識缺乏完整性和系統(tǒng)性，且只停留在了解階段，并不深入。實驗設(shè)計、實驗探究、分析推理等能力尚待進一步提高。
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)活動
設(shè)計意圖
環(huán)節(jié)一、
情景導(dǎo)入
生活情境
【回顧1】化學(xué)反應(yīng)需要加熱，該反應(yīng)是否是吸熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)一定容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)一定不易發(fā)生嗎？
【學(xué)生1】不一定。原因是化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小，與反應(yīng)是否加熱無關(guān)。
【學(xué)生2】不一定。反應(yīng)放熱和吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，有些放熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。
【教師】評價、肯定。
【回顧2】原電池是加快氧化還原反應(yīng)的速率的原理是什么？請舉例說明有哪些應(yīng)用？
【學(xué)生1】原理：在原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進行，使溶液中粒子運動相互間的干擾減小，使反應(yīng)速率增大。
【學(xué)生2】應(yīng)用：實驗室用Zn和稀H2SO4(或稀鹽酸)反應(yīng)制H2，常用粗鋅，它產(chǎn)生H2的速率快。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀H2SO4形成原電池，加快了鋅的腐蝕，使產(chǎn)生H2的速率加快。
【教師】評價、肯定。
【預(yù)習(xí)1】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達式式什么？有何特點？
【學(xué)生1】化學(xué)反應(yīng)速率的定義是單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示。
【學(xué)生2】表達式：v(A)== ,單位：ml/L·s 或 ml/L·min。
【學(xué)生3】同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率的關(guān)系是同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
【教師】評價、強調(diào)。
【預(yù)習(xí)2】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么？
【學(xué)生】影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除溫度和催化劑外，還有溶液的濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體的表面積、壓強、溶劑、光照等許多因素，人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。
【教師】評價、肯定。
【導(dǎo)入】有些化學(xué)反應(yīng)如煤炭窯內(nèi)的瓦斯爆炸，反應(yīng)迅速，破壞力強。而溶洞中的石筍、石油等則需要數(shù)十萬年，甚至百萬年才能形成，可見化學(xué)反應(yīng)也有快慢之分。（圖片見PPT）

回顧舊知，預(yù)習(xí)新知，創(chuàng)設(shè)生活中常見與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的真實化學(xué)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。
環(huán)節(jié)二、
氧化學(xué)反應(yīng)速率
活動一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
【過渡】在化學(xué)反應(yīng)的研究和實際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反應(yīng)以實現(xiàn)所期待的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。
【問題1】觀察教材P42圖6-15，結(jié)合“思考與交流”，思考定性觀察和研究某些化學(xué)反應(yīng)快慢的方法是什么？
【學(xué)生】可以通過觀察實驗現(xiàn)象如：產(chǎn)生氣泡、出現(xiàn)渾濁、顏色變化等寬慢判斷反應(yīng)速率的快慢。
【教師】評價、追問：在化學(xué)上如何定量地判斷一個化學(xué)反應(yīng)的快慢的呢？
【學(xué)生2】在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢?；瘜W(xué)上通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。
【教師】評價、強調(diào)：不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們可以利用上述方法定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢。
【問題2】討論：閱讀教材P42-43頁內(nèi)容，回答化學(xué)反應(yīng)速率的定義、表達式、意義分別是什么？
【學(xué)生1】定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。
【學(xué)生2】計算公式：v(A)＝eq \f(Δc?A?,Δt)。
【教師】評價、強調(diào)：Δc — 某一反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，常用單位：ml/L；
Δt —變化所用時間，常用單位：s，min，h；V —化學(xué)反應(yīng)速率，常用單位：ml/(L·s)，ml/(L·min)等。如某反應(yīng)的反應(yīng)物A濃度在5 min內(nèi)由6 ml·L－1變成了2 ml·L－1，則v(A)＝0.8 ml·L－1·min－1。
【學(xué)生3】常用單位：ml·L－1·s－1或ml·L－1·min－1。
【學(xué)生4】意義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量，同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表示的意義相同。
【教師】評價、強調(diào)：①固體或純液體其單位體積里的物質(zhì)的量不會改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。
②化學(xué)反應(yīng)速率無論是用反應(yīng)物表示還是用生成物表示都取正值，而且是某一段時間內(nèi)的平均速率，不是某一時刻的瞬時速率。
【問題探究1】實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)，原因是什么？同一個化學(xué)反應(yīng)的速率可以用反應(yīng)體系中任何一種反應(yīng)物或生成物來表示嗎？
【學(xué)生1】固體物質(zhì)溶于水后，增大了接觸面積，從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率。
【學(xué)生2】由于在反應(yīng)速率的表達式中Δc表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化，而固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量，所以這種表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法不適合固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)。
【教師】評價、肯定。
【問題探究2】根據(jù)反應(yīng)速率的定義，思考對于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率之間有何關(guān)系？
【學(xué)生】對于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算或換算的依據(jù)。
如對于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
【教師】評價、強調(diào)：由上關(guān)系式可知，同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同。
【對應(yīng)訓(xùn)練1】在一個密閉容器中有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 ml·L－1和5.4 ml·L－1，在一定條件下反應(yīng)生成NH3,10 min后測得N2的濃度為0.8 ml·L－1，則在這10 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是( )
A．0.1 ml·L－1·min－1 B．0.2 ml·L－1·min－1
C．0.3 ml·L－1·min－1 D．0.6 ml·L－1·min－1
【答案】A
【解析】v(N2)＝eq \f(Δc?N2?,Δt)＝eq \f(1.8－0.8,10) ml·L－1·min－1＝0.1 ml·L－1·min－1。
【對應(yīng)訓(xùn)練2】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 ml/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 ml·(L·min)－1
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1
C．此2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.6 ml·(L·min)－1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相等的
【答案】B
【解析】A.A為純固體，固體的濃度視為定值，故A錯誤；B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3∶2∶1，故B正確；C.2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率是v(B)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(0.6 ml/L,2 min)＝0.3 ml·L－1·min－1，故C錯誤；D.由C項可知v(B)＝0.3 ml·L－1·min－1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(C)＝eq \f(2,3)v(B)＝0.2 ml·L－1·min－1，兩者數(shù)值不相等，故D錯誤；故選B。
創(chuàng)設(shè)生活中常見與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的問題，感受化學(xué)反應(yīng)速率日常生活的聯(lián)系。
拋出問題，引出新課內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。
通過問題探究，深度理解化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)內(nèi)涵。培養(yǎng)學(xué)生高階思維能力。
檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。
活動二、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及大小比較
【過渡】同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率既可能相同，也可能不同，那么，通過通過化學(xué)反應(yīng)速率的計算如何來判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢呢？
【問題1】探究：已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同條件下，分別用A、B、C三種物質(zhì)表示的速率為：①v(A)＝0.2 ml/(L·s)；②v(B)＝0.45 ml/(L·s)；③v(C)＝0.45 ml/(L·s)，則通過所學(xué)知識比較此反應(yīng)在上述條件下進行的快慢程度。
【教師】提問：該反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值，可以直接判斷反應(yīng)速率的快慢嗎？
【學(xué)生1】不能，因為三種物質(zhì)的計量數(shù)不同。
【學(xué)生2】用不同物質(zhì)比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢時，要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后再比較數(shù)值大小，判斷反應(yīng)速率的快慢。
【教師】評價、追問：若以A物質(zhì)為參考，如何比較三者的快慢呢？
【學(xué)生3】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，將②③中的反應(yīng)速率都用A表示為：②v(A)＝0.15 ml/(L·s)，③v(A)＝0.225 ml/(L·s)，故三者速率大小為③＞①＞②。
【教師】評價、強調(diào)：比較反應(yīng)速率快慢時還要注意單位要相同。
【問題2】討論：結(jié)合上述問題，分小組討論思考如何進行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算及比較反應(yīng)速率的大??？
【學(xué)生1】利用公式v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(Δn,V·Δt)計算，其中Δc表示反應(yīng)物(或生成物)濃度的變化量，Δn表示物質(zhì)的量的變化，V表示反應(yīng)容器的體積，Δt表示其濃度變化的時間間隔。
【學(xué)生2】對于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時，同一段時間內(nèi)用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
【教師】評價、強調(diào)：同一反應(yīng)，可以用不同的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示反應(yīng)速率，速率的數(shù)值可能不等，但表示的實際意義是相同的。
【教師】追問：同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不同時，我們該如何比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢呢？
【學(xué)生1】歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。
【學(xué)生2】比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，比較eq \f(v(A),a)與eq \f(v(B),b)，若eq \f(v(A),a)＞eq \f(v(B),b)，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
【教師】評價、強調(diào)：用不同物質(zhì)比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢時，要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后再進行比較。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。
【對應(yīng)訓(xùn)練1】反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為
①v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1
③v(C)＝0.015 ml·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1
則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是( )
A．②③ B．①③
C．②④ D．②
【答案】D
【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1×3＝1.35 ml·L－1·min－1；③中v(A)＝eq \f(3,2)v(C)＝eq \f(3,2)×0.015 ml·L－1·min－1＝0.022 5 ml·L－1·min－1；④中v(A)＝eq \f(3,2)v(D)＝eq \f(3,2)×0.45 ml·L－1·min－1＝0.675 ml·L－1·min－1，所以在不同條件下，進行最快的是②，D項正確。
【對應(yīng)訓(xùn)練2】一定條件下反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 ml減小到8 ml，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為( )
A．1.2 ml·L－1·min－1 B．6 ml·L－1·min－1
C．0.6 ml·L－1·min－1 D．0.4 ml·L－1·min－1
【答案】C
【解析】2 min內(nèi)N2的物質(zhì)的量變化量為(20－8) ml＝12 ml，根據(jù)速率計算公式v＝eq \f(Δn,V·t)，即v(N2)＝eq \f(Δn(N2),V·t)＝eq \f(12,10×2)＝0.6 ml·L－1·min－1，故選C。
通過實例探究，感受同一化學(xué)反應(yīng)，既可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少。也可以用生成物濃度的增加表示化學(xué)反應(yīng)速率。
創(chuàng)設(shè)問題情境，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法。
通過討論交流。形成化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的認(rèn)知模型。
檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。
環(huán)節(jié)三、
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
活
活活動一、實驗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【過渡】調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實驗成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？
【問題1】結(jié)合教材P43-44頁“探究”內(nèi)容，師生共同完成有關(guān)實驗。
【教師】演示實驗、引導(dǎo)觀察，并投影表格。
【學(xué)生】觀察現(xiàn)象，填寫表格內(nèi)容、展示交流：
【實驗1】探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①產(chǎn)生氣泡速率最慢
②產(chǎn)生氣泡速率較快
③產(chǎn)生氣泡速率最快
實驗結(jié)論
對于反應(yīng)2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率加快
【實驗2】催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①有少量氣泡出現(xiàn)
②能產(chǎn)生大量氣泡
③能產(chǎn)生大量氣泡
實驗結(jié)論
MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快
【實驗3】濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究
實驗操作
實驗現(xiàn)象
裝有12% H2O2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡
實驗結(jié)論
增大反應(yīng)物濃度能使H2O2分解速率加快
【實驗4】探究固體反應(yīng)物表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實驗操作
實驗現(xiàn)象
加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢
實驗結(jié)論
其他條件相同時，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快
【教師】評價、強調(diào)：在研究某各外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響時，若有多個因素影響，應(yīng)控制其他因素不變，討論其中一個因素的影響。
【問題2】應(yīng)用探究：根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，請舉例說明生活中或工業(yè)上加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率的目的意義。
【學(xué)生1】控制反應(yīng)條件，提高那些對人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對人類反應(yīng)不利的反應(yīng)速。
【學(xué)生2】食物腐敗是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時，溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢，人們用電冰箱把食物放置在低溫下保存，以減緩食物的腐敗。
【學(xué)生3】做某些化學(xué)實驗時加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率使反應(yīng)時間縮短反應(yīng)現(xiàn)象更明顯；
【學(xué)生4】鐵制門窗上涂油漆以減慢生銹的化學(xué)反速率；
【學(xué)生5】食品包裝袋內(nèi)放干燥劑和吸氧劑降低水和氧氣的濃度以減慢食品變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；
【學(xué)生6】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，為了增大與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，要先將黃鐵礦礦石(主要成分為FeS2)粉碎后，再投入沸騰爐等。
【教師】評價、肯定。
【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率
B．100 mL 2 ml·L－1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強時反應(yīng)速率減小
【答案】D
【解析】鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，A項錯誤；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C項錯誤。
【對應(yīng)訓(xùn)練2】為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是( )
A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，大理石粉的反應(yīng)快
B．將相同大小、相同形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，二者的化學(xué)反應(yīng)速率相等
C．將相同濃度、相同體積的濃硝酸分別放在暗處和強光處，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．室溫下，向兩支試管中分別加入相同濃度、相同體積的雙氧水，再向其中一支試管中加入少量二氧化錳粉末，二者產(chǎn)生氧氣的快慢不同
【答案】B
【解析】A.其他條件相同，只有CaCO3固體表面積不同，反應(yīng)速率不同，說明在相同條件下，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，A結(jié)論正確；B.Mg、Al兩種不同的金屬與同濃度的鹽酸反應(yīng)，兩種反應(yīng)速率不同，說明金屬活動性不同，反應(yīng)速率不同，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，B結(jié)論錯誤；C.同一濃度的濃硝酸在光照時分解速率大于在暗處的分解速率，說明光照可以加快濃硝酸的分解速率，C結(jié)論正確；D.相同濃度、相同體積的雙氧水中加入少量二氧化錳粉末產(chǎn)生氧氣的速率大于未加入少量二氧化錳粉末的速率，二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，可加快反應(yīng)速率，D結(jié)論正確；故選B。
通過實驗探究，從宏觀上直觀感受外界因素：溫度、濃度、催化劑、物質(zhì)狀態(tài)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。
感受化學(xué)與社會生活的聯(lián)系，體會化學(xué)對人類社會的重要價值，培養(yǎng)科學(xué)探究與社會責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。
檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。
活
活
活活動二、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素—變量控制
【過渡】我們已經(jīng)知道催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，此外，還有哪些反應(yīng)條件會影響化學(xué)反應(yīng)的速率？
【問題1】討論：根據(jù)上述實驗探究，結(jié)合教材P45頁“方法導(dǎo)引”和P46頁“科學(xué)·技術(shù)·社會”欄目，歸納影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律分別是什么？填寫表格內(nèi)容。
【教師】投影表格、引導(dǎo)分析。
【學(xué)生】填寫表格內(nèi)容，展示交流：
影響因素
一般規(guī)律
內(nèi)因
反應(yīng)物自身的性質(zhì)(主要因素)
反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越慢
外因
催化劑
一般情況下，使用合適的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率
溫度
升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢
氣體反應(yīng)物的壓強
增大氣體反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小氣體反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減慢
固體反應(yīng)物的表面積
增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
其他
光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率
【教師】評價、強調(diào)：科學(xué)研究中，對于多因素（多變量）的問題，往往采用只改變其中某一個因素，控制其它因素不變。使多因素的問題變成幾個單因素的問題，分別加以研究，這種研究方法就是變量控制法。
【問題2】觀察教材P45頁圖6-16，思考壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響(對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng))規(guī)律是什么？
【教師】其它條件不變時，壓縮氣體體積，氣體的壓強增大，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。反之，減小壓強，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。
【教師】追問：氣體壓強增大時，反應(yīng)速率一定增大，氣體壓強減小時，反應(yīng)速率一定減小，這種說法對嗎？該怎樣理解壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？
【學(xué)生1】恒溫恒容時：充入氣體反應(yīng)物eq \(――→,\s\up7(引起))壓強增大eq \(――→,\s\up7(引起))濃度增大eq \(――→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率加快。
【學(xué)生2】恒溫恒容時：充入惰性氣體eq \(――→,\s\up7(引起))總壓強增大，但各氣體物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。
【學(xué)生3】恒溫恒壓時：充入惰性氣體eq \(――→,\s\up7(引起))壓強不變eq \(――→,\s\up7(引起))體積增大eq \(――→,\s\up7(引起))各氣體物質(zhì)的濃度減小eq \(――→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減慢。
【學(xué)生4】恒溫時：縮小容器體積→容器壓強增大→反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快。
【教師】評價、強調(diào)：壓強的對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實質(zhì)是改變壓強要改變反應(yīng)物的濃度。即壓強改變，若反應(yīng)物濃度改變，則化學(xué)反應(yīng)速率改變，反之，若壓強改變，反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變。
【對應(yīng)練習(xí)1】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，下列說法不正確的是( )
A．將炭塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率
B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率
C．增加炭的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率
D．容器體積不變時，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變
【答案】C
【解析】A.將炭塊磨成粉末，增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故A正確；B.升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C.炭是固體，增加炭的質(zhì)量，對濃度沒有影響，所以不能加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D.容器體積不變時，向其中充入N2，氮氣不參加反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度保持不變，所以反應(yīng)速率不變，故D正確。
【對應(yīng)練習(xí)2】對于300 mL 1 ml·L－1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中能使反應(yīng)速率加快的是（ ）
①升高溫度 ②改用100 mL 3 ml·L－1鹽酸 ③再加300 mL 1 ml·L－1鹽酸 ④用等量鐵粉代替鐵片 ⑤改用100 mL 98%的硫酸
A．①②④ B．①③④
C．②③④ D．①②③⑤
【答案】A
【解析】①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故①符合題意；②改用100 mL 3 ml/L鹽酸，增大反應(yīng)物鹽酸的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故②符合題意；③再加300 mL 1 ml/L鹽酸，鹽酸濃度相同，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故③不符合題意；④若用等量鐵粉代替鐵片，增大了鐵粉與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故④符合題意；⑤若改用98%的硫酸，在室溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，故⑤不符合題意；綜上分析，其中能使反應(yīng)速率加快的是①②④，故選A。
通過證據(jù)推理和歸納小結(jié)，形成外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的整體、全面認(rèn)識。
通過問題討論，交流分享，理解壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)，突破教學(xué)難點。
檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。
環(huán)節(jié)四、課后鞏固
作業(yè)設(shè)計
1．下列事實或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（ ）
A．鐵制品表面刷油漆 B．谷物釀酒時加入酒曲酶
C．濃硝酸需避光保存 D．燃煤脫硫
【答案】D
【解析】在鐵制品表面刷油漆，可以減少鐵制品與空氣的接觸，從而減緩化學(xué)反應(yīng)速率，A不符合題意；物釀酒時加入酒曲酶，可以使糧食釀酒的反應(yīng)速率加快，B不符合題意；濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照時會發(fā)生分解反應(yīng)，因此避光保存濃硝酸可以減小其分解反應(yīng)速率，C不符合題意；燃煤脫硫可以減少煤燃燒過程中SO2的產(chǎn)生與排放，與化學(xué)反應(yīng)速率大小無關(guān)，D符合題意；答案選D。
2．下列說法不正確的是（ ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來表示
B．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量
C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
D．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 ml/(L·s)，就是指在1 s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 ml/L
【答案】D
【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化(均取正值)來表示，A正確；B.化學(xué)反應(yīng)有快有慢，化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的一個物理量，B正確；C.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，C正確；D.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 ml/(L·s)，是指用某一物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率，與其他物質(zhì)的速率不一定相等，D錯誤；故選D。
3．已知4A(g)＋5B(g)2C(g)＋6D(g)，則關(guān)于反應(yīng)速率正確的關(guān)系是（ ）
A．4v(A)＝5v(B) B．5v(B)＝6v(D)
C．2v(A)＝3v(D) D．2v(B)＝5v(C)
【答案】D
【解析】A.eq \f(v(A),v(B))＝eq \f(5,4)，速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，A錯誤；B.eq \f(v(B),v(D))＝eq \f(6,5)，速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，B錯誤；C.eq \f(v(A),v(D))＝eq \f(3,2)，速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，C錯誤；D.eq \f(v(B),v(C))＝eq \f(5,2)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，D正確；故選D。
4．一定條件下，在體積為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)。用下列物質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（ ）
A．v(A)＝0.8 ml/(L·s) B．v(B)＝1.2 ml/(L·s)
C．v(C)＝1.0 ml/(L·s) D．v(D)＝1.8 ml/(L·s)
【答案】D
【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即同一反應(yīng)在不同條件下進行測得的反應(yīng)速率大小比較，可根據(jù)反應(yīng)速率與計量數(shù)之比的比值大小判斷，若比值越大，則反應(yīng)速率越快，對于反應(yīng)4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)，v(A)＝0.8 ml/(L·s)，則eq \f(v(A),4)＝eq \f(0.8,4) ml·L－1·s－1＝0.2 ml·L－1·s－1；v(B)＝1.2 ml/(L·s)，則eq \f(v(B),5)＝eq \f(1.2,5) ml·L－1·s－1＝0.24 ml·L－1·s－1；v(C)＝1.0 ml/(L·s)，則eq \f(v(C),4)＝eq \f(1.0,4) ml·L－1·s－1＝0.25 ml·L－1·s－1；v(D)＝1.8 ml/(L·s)，則eq \f(v(D),6)＝eq \f(1.8,6) ml·L－1·s－1＝0.3 ml·L－1·s－1，綜上eq \f(v(D),6)＞eq \f(v(C),4)＞eq \f(v(B),5)＞eq \f(v(A),4)，所以v(D)＝1.8 ml/(L·s)時，反應(yīng)速率最快，故選D。
5．下列方法能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）
①升高溫度 ②加入合適的催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度 ④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】D
【解析】①升高溫度，反應(yīng)速率加快，故①正確；②加入合適的催化劑，加快反應(yīng)速率，故②正確；③增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故③正確；④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，故④正確；綜上故選D。
6．H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5% H2O2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分解，改變某一條件，下列裝置與改變的條件相對應(yīng)的是( )
A．甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑 B．甲—濃度、乙—催化劑、丙—溫度
C．甲—催化劑、乙—溫度、丙—濃度 D．甲—溫度、乙—催化劑、丙—濃度
【答案】A
【解析】由題圖可知，甲與常溫下5% H2O2溶液的試管裝置相比，在60 ℃的熱水浴中反應(yīng)速率快，則改變的條件是溫度；乙與常溫下5% H2O2溶液的試管裝置相比，用10%的過氧化氫溶液反應(yīng)速率快，則改變的條件是濃度；丙與常溫下5% H2O2溶液的試管裝置相比，加了催化劑氯化鐵，則改變的條件是催化劑，所以裝置與改變的條件相對應(yīng)的是甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑。
7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）
A．二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，也能加快其他任何反應(yīng)的速率
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是溫度
C．生鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率一般大于純鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率
D．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3(s)+3H2(g) eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Fe(s)+3H2O(g)，保持容器壓強不變，充入N2，反應(yīng)速率不變
【答案】C
【解析】A．二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，但不一定能加快其他化學(xué)反應(yīng)的速率，A錯誤；B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)，而溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素，B錯誤；C．生鐵中含有的雜質(zhì)C與Fe及鹽酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，因而能夠加快反應(yīng)速率，所以生鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率一般大于純鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率，C正確；D．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3(s)+3H2(g) eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Fe(s)+3H2O(g)，保持容器壓強不變，充入N2，則容器的容積擴大，氣體反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)速率變慢，D錯誤；故合理選項是C。
8．Ⅰ.為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：
(1)定性分析：如圖甲可通過觀察 的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1 ml·L－1 FeCl3改為 __ml·L－1 Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。
(3)查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋和 。
Ⅱ.欲用如圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。
(4)該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn) 。
(5)寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【答案】(1)產(chǎn)生氣泡 0.05 排除陰離子的干擾
(2)產(chǎn)生40 mL氣體需要的時間
(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(4)MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
(5)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
【解析】Ⅰ.(1)甲中加入催化劑的現(xiàn)象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應(yīng)速率，所以可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；Cl－本身具有很弱的還原性，H2O2具有強氧化性，更重要的是，SOeq \\al(2－,4)和Cl－是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子的干擾，需要將0.1 ml·L－1 FeCl3換為0.05 ml·L－1 Fe2(SO4)3，以確保Fe3＋濃度不變。(2)題中已告知兩個實驗都生成40 mL的氣體，其他影響因素已忽略，說明催化劑效果的測量數(shù)據(jù)只能是反應(yīng)速率，故需要測量生成40 mL氣體所需要的時間。(3)催化劑在整個化學(xué)反應(yīng)中，表現(xiàn)為不參加反應(yīng)；總反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，用總反應(yīng)減去這個方程式就可以得到另一個離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。Ⅱ.(4)化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；要想證明MnO2是催化劑，還要驗證這兩點都不變才行。(5)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。
及時鞏固、消化所學(xué)，促進掌握必備知識，評價教學(xué)效果，為后期優(yōu)化教學(xué)方案提供依據(jù)，培養(yǎng)分析問題和解決問題等關(guān)鍵能力。
課堂總結(jié)
板書
設(shè)計
第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度
第一課時 化學(xué)反應(yīng)的速率
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、概念：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。
2、計算公式：v(A)＝eq \f(Δc?A?,Δt)。
3、單位：ml·L－1·s－1或ml·L－1·min－1。
4、意義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量，同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表示的意義相同。
5、計算方法：①利用公式v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(Δn,V·Δt)計算；②化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。
6、大小的比較方法：①歸一法；②比值法。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素—變量控制法
溫度、濃度、催化劑、固體表面積、光波、電磁波、超聲波、溶劑等。
教學(xué)
反思
本課時教學(xué)中重點突出化學(xué)反應(yīng)速率的概念與計算及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素兩方面內(nèi)容。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的概念與計算,教學(xué)首先聯(lián)系生活中與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象，讓學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快有慢，速率引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和探究欲望。再結(jié)合實例說明不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率,數(shù)值可能不等,但表示的意義相同,速率比與化學(xué)計最系數(shù)比一致即速率相等,得出化學(xué)反應(yīng)速率計算的方法及大小比較方法。關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，教材是通過實驗探究得出結(jié)論，教學(xué)中進行了強化和補充,，可以使學(xué)生認(rèn)識更深刻，理解更深入。實驗教學(xué)中既注重學(xué)習(xí)探究的方法,也強調(diào)探究實驗的結(jié)果，有利于學(xué)生形成外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的整體認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究意識。