第8章酸、堿、鹽及其應(yīng)用 綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)測(cè)試卷 （含答案）滬教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)

這是一份第8章酸、堿、鹽及其應(yīng)用 綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)測(cè)試卷 （含答案）滬教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)，共9頁(yè)。
第8章酸、堿、鹽及其應(yīng)用 綜合素質(zhì)評(píng)價(jià) 限時(shí)：45分鐘 滿分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Cl－35. 5　Ca－40 一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共36分) 1. 氮肥能促進(jìn)植物生長(zhǎng)，使植物枝繁葉茂、葉色濃綠。下列物質(zhì)中屬于氮肥的是(　　) A. K2CO3 B. NH4HCO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4 2. 生活中一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中堿性最強(qiáng)的是(　　) A. 檸檬汁(2～3) B. 雞蛋清(7～8) C. 牙膏(8～9) D. 爐具清潔劑(12～13) 3. 下列是配制稀硫酸并探究其化學(xué)性質(zhì)的部分實(shí)驗(yàn)操作，其中正確的是(　　) 4. 下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(　　) A. C＋O2eq \o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2 B. CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O C. HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 D. 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O 5. 向分別盛有下列物質(zhì)的點(diǎn)滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是(　　) A. Fe2O3 B. Fe C. 稀NaOH溶液 D. Na2CO3溶液 6. 清代醫(yī)學(xué)著作《本草綱目拾遺》中“強(qiáng)水(指強(qiáng)酸性的液體)”的條目下記載：性最猛烈，能蝕“五金”。“五金”是指金、銀、銅、鐵、錫，下列說(shuō)法正確的是(　　) A. “強(qiáng)水”可能是NaOH溶液 B. “五金”中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是鐵 C. 銀飾的打制過(guò)程主要利用了銀的延展性 D. 用銅、錫和FeCl2溶液可驗(yàn)證銅、鐵、錫的金屬活動(dòng)性 7. 如圖是稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是(　　) A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì) B. 該實(shí)驗(yàn)是將稀氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中 C. b點(diǎn)到c點(diǎn)pH變化的原因是H＋和OH－發(fā)生反應(yīng) D. a點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36. 5：40 8. 邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列推理正確的是(　　) A. 中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) B. 酸雨的pH＜7，則pH＜7的雨水一定是酸雨 C. 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，所以鹽溶液顯中性 D. 活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氣體，則能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬 9. 已知某無(wú)色溶液中大量共存的物質(zhì)有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是(　　) A. CuSO4 B. K2CO3 C. NaNO3 D. MgCl2 10. 下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 11. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，均可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(　　) A. K2SO4→BaSO4→Ba(NO3)2 B. Cu→ CuO →Cu(OH)2 C. Zn→ZnCl2→Zn(NO3)2 D. KNO3→KOH→Ba(OH)2 12. 化學(xué)興趣小組在完成實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，欲對(duì)剩余廢液的組成進(jìn)行探究。將碳酸鈉溶液加入剩余廢液中，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A. 分析曲線可知，廢液成分為CaCl2和HCl B. a點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生 C. b點(diǎn)到c點(diǎn)溶液中鈉元素的質(zhì)量不變 D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3 二、非選擇題(共64分) 13. (6分)從下列物質(zhì)中，選擇正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。 A. 氯化鈉　 B. 純堿　 C. 硝酸鉀　 D. 燒堿 　E. 熟石灰 　F. 稀硫酸 (1)一種重要的化工原料，常用于金屬除銹的是________。 (2)腐蝕性很強(qiáng)，工業(yè)上常用于造紙、煉油的是________。 (3)“侯氏聯(lián)合制堿法”中的“堿”是指________。 (4)農(nóng)業(yè)上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制農(nóng)藥波爾多液的是________。 (5)生活中作為食品調(diào)味劑的是________。 (6)農(nóng)業(yè)上常用的一種復(fù)合肥料是________。 14. (10分)臨床治療“胃酸過(guò)多癥”的抗酸藥有氫氧化鋁片、碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片等。抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一是藥物發(fā)生療效時(shí)，胃液pH保持在3～5最宜，pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致胃痛等不適癥狀?；卮鹣铝袉?wèn)題。 (1)鋁碳酸鎂的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，其中含有________種非金屬元素。 (2)碳酸氫鈉俗稱________，治療胃酸過(guò)多癥時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。 (3)上述三種藥物中，利用中和反應(yīng)原理治療胃酸過(guò)多癥的是____________。 (4)已知鋁碳酸鎂片是當(dāng)今的主流抗酸藥，為探究鋁碳酸鎂片相比碳酸氫鈉片的優(yōu)勢(shì)，實(shí)驗(yàn)室用pH＝1. 5的稀鹽酸模擬胃酸過(guò)多時(shí)的胃液。將上述稀鹽酸以相同的滴速分別滴入等質(zhì)量?jī)煞N藥粉的懸濁液中，測(cè)得pH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示。結(jié)合圖像分析，鋁碳酸鎂片作為抗酸藥除了能將胃液的pH保持在3～5，減少胃部不適，還具有的優(yōu)勢(shì)為_(kāi)_______ _____________________________(任填一條)。 15. (16分)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你一起參與探究。 (1)實(shí)驗(yàn)三的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。 (2)實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。 【實(shí)驗(yàn)反思】 實(shí)驗(yàn)二將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？ (3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)，滴入NaOH溶液，觀察到氣球膨脹現(xiàn)象。僅憑此現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是大家討論后對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行再探究，請(qǐng)你寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟、現(xiàn)象：_______________________________________________________________。 (4)乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入____________溶液，當(dāng)觀察到________________現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 【再探究】 上述探究活動(dòng)分別從反應(yīng)物減少(或消失)和有新物質(zhì)生成的角度證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，利用壓強(qiáng)傳感器研究蒸餾水或NaOH溶液吸收CO2的效果，如圖2所示，注射器內(nèi)各裝有等體積的液體，同時(shí)等速度注入各自錐形瓶中，一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩錐形瓶。 (5)圖2中表示注入NaOH溶液后裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化是________(填“曲線1”或“曲線2”)。 【反思評(píng)價(jià)】 對(duì)“無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究核心思路有________(填字母)。 A. 設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)　　 B. 控制實(shí)驗(yàn)條件　　 C. 獲取事實(shí)證據(jù)　　 D. 邏輯推理判斷 16. (16分)為探究金屬與酸的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下兩組實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一：探究三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 取經(jīng)過(guò)打磨，且形狀、大小相同的鋅片、銅片、鐵片于試管中，分別同時(shí)加入9. 8 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。 (1)打磨金屬片的目的是________________________________。 (2)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。 (3)上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸可用濃硫酸稀釋得到，則至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸________mL。(已知：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的密度是1. 8 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸的密度是1. 1 g/mL) (4)由上述實(shí)驗(yàn)可得出________的活動(dòng)性最弱，若要驗(yàn)證鐵和鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，還可選用的試劑為_(kāi)_______。 實(shí)驗(yàn)二：探究鋅與稀硫酸的反應(yīng) 另取一塊鋅片與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得產(chǎn)生H2的總體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示，同時(shí)用溫度傳感器測(cè)得溶液溫度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 (5)鋅片與稀硫酸反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)。 (6)20～40 s產(chǎn)生H2的平均速率是________mL/s(平均速率指單位時(shí)間內(nèi)H2體積的變化量)。 (7)產(chǎn)生H2的體積：40～60 s大于20～40 s，主要原因是____________________ ________________________________；80～100 s小于60～80 s，主要原因是①鋅片越來(lái)越小，②_____________________________________________。 17. (16分)用蛋殼(主要含CaCO3，還有少量MgCO3和有機(jī)物)為原料通過(guò)以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣[(CH3COO)2Ca]。 已知：①醋酸鈣易溶于水，溫度高于160 ℃時(shí)發(fā)生分解；②醋酸(CH3COOH)易揮發(fā)。 (1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。焙燒過(guò)程中，CaCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。 (2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過(guò)量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是________________________________________________________________。 (3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至呈堿性，將(CH3COO)2Mg轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。 (4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7，其目的：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Ca，②______________________________。 (5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過(guò)濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是____________________________________。 (6)醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將50. 0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 94. 8%的醋酸鈣樣品在高溫下完全分解，計(jì)算分解得到CaO的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 已知：醋酸鈣分解的化學(xué)方程式為(CH3COO)2Caeq \o(=====,\s\up7(高溫))CaO＋C3H6O↑＋CO2↑；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。 答案 1. B　2. D　3. A　4. C 5. C 【點(diǎn)撥】氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，過(guò)程中固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，A不符合題意；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過(guò)程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，B不符合題意；稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，C符合題意；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，過(guò)程中產(chǎn)生氣泡，D不符合題意。 6. C 【點(diǎn)撥】“強(qiáng)水”是指強(qiáng)酸性的液體，而NaOH溶液是堿性液體，故A錯(cuò)誤；“五金”中金的活動(dòng)性最弱，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；由金屬活動(dòng)性順序可知，銅、錫的金屬活動(dòng)性均弱于鐵，所以用銅、錫和FeCl2溶液不可驗(yàn)證銅、鐵、錫的金屬活動(dòng)性，故D錯(cuò)誤。 7. D 【點(diǎn)撥】a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH大于7，呈堿性，溶液中含有氯化鈉和未反應(yīng)完的氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；由圖像可知，溶液的pH開(kāi)始時(shí)大于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小到7，最終小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)到c點(diǎn)pH由等于7變化為小于7，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，pH變化的原因是酸過(guò)量，故C錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，每36. 5份質(zhì)量的氯化氫會(huì)和40份質(zhì)量的氫氧化鈉反應(yīng)，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36. 540，故D正確。 8. A 【點(diǎn)撥】中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，故A正確；酸雨是指pH＜5. 6的雨水，所以pH＜7的雨水不一定是酸雨，故B錯(cuò)誤；酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，但鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氣體，但能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，如碳酸鹽與酸反應(yīng)也能放出氣體，故D錯(cuò)誤。 9. C　【點(diǎn)撥】因?yàn)槿芤簽闊o(wú)色，所以X不可能是CuSO4，且CuSO4會(huì)與NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，還會(huì)與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，無(wú)法共存；若X是K2CO3，K2CO3會(huì)與BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，無(wú)法共存；若X是NaNO3，NaNO3與其他三種物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，且不存在有色離子；若X是MgCl2，MgCl2會(huì)與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，無(wú)法共存。 10. D 【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，氫氧化鈉和二氧化碳、氯化氫均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞溶液變紅，不能判斷氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，加水溶解，再依次加入過(guò)量的BaCl2溶液(除去硫酸鈉，帶入過(guò)量的氯化鋇)、Na2CO3溶液(除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，帶入過(guò)量的碳酸鈉)，然后過(guò)濾、蒸發(fā)，得到氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇項(xiàng)，硝酸鉀不能和氫氧化鈣(熟石灰)反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，產(chǎn)生刺激性氣味，能達(dá)到鑒別兩種化肥的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?11. C　【點(diǎn)撥】A項(xiàng)中硫酸鉀和氯化鋇(或硝酸鋇或氫氧化鋇)反應(yīng)生成硫酸鋇，硫酸鋇不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸鋇；B項(xiàng)中銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；C項(xiàng)中鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，氯化鋅和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋅，均可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)中硝酸鉀不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鉀，氫氧化鉀不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇。 12. C 【點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用石灰石(主要成分為碳酸鈣)和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。由題圖可知，反應(yīng)后廢液pH小于7，說(shuō)明廢液呈酸性，則鹽酸有剩余，廢液成分為CaCl2和HCl，故A說(shuō)法正確；a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉與廢液中的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故B說(shuō)法正確；b點(diǎn)到c點(diǎn)表示碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)，加入的Na2CO3中的鈉元素進(jìn)入溶液，溶液中鈉元素的質(zhì)量增加，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)pH大于7，說(shuō)明碳酸鈉過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的Na2CO3，故D說(shuō)法正確。 13. (1)F　(2)D　(3)B　(4)E　(5)A　(6)C 14. (1)三 (2)小蘇打；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)氫氧化鋁片 (4)藥效更穩(wěn)定，持續(xù)時(shí)間更長(zhǎng)(合理即可) 15. (1)溶液由紅色變成無(wú)色 (2)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)不能；選取同樣的裝置，向錐形瓶?jī)?nèi)加入等量的蒸餾水，觀察到滴有氫氧化鈉溶液的錐形瓶?jī)?nèi)氣球膨脹得更大 (4)過(guò)量的稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生 (5)曲線2 【反思評(píng)價(jià)】 ABCD 16. (1)除去金屬表面的氧化物和污物 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　(3)3. 3 (4)Cu ；鐵絲和硫酸鋅溶液(合理即可)　(5)放熱　(6)0. 5 (7)反應(yīng)放熱，40～60 s溶液溫度更高；稀硫酸的濃度越來(lái)越小 【點(diǎn)撥】(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)中至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：x×1. 8 g/mL×98%＝3×9. 8 mL×1. 1 g/mL×18%，解得x＝3. 3 mL。(6)20～40 s產(chǎn)生H2的平均速率為eq \f(15 mL－5 mL,40 s－20 s)＝0. 5 mL/s。(7)由于反應(yīng)放熱，40～60 s溶液溫度比20～40 s高，所以40～60 s時(shí)反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生氣體的體積更大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅片越來(lái)越小，稀硫酸的濃度越來(lái)越小,所以80～100 s時(shí)反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生氣體的體積比60～80 s小。 17. (1)CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑ (2)若向氧化鈣固體中直接加入醋酸,氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)放熱,會(huì)加速醋酸的揮發(fā) (3)(CH3COO)2Mg＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋(CH3COO)2Ca (4)防止溶液吸收空氣中的二氧化碳 (5)醋酸鈣易溶于水，溫度高于160 ℃時(shí)發(fā)生分解 (6)解：設(shè)分解得到CaO的質(zhì)量為x。 (CH3COO)2Caeq \o(=====,\s\up7(高溫))CaO＋C3H6O↑＋CO2↑ 158 56 50. 0 g×94. 8% x eq \f(158,56)＝eq \f(50.0 g×94.8%,x)　x＝16. 8 g 答：分解得到CaO的質(zhì)量是16. 8 g。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案A除去CO2中的少量HCl通入足量的NaOH溶液，干燥B檢驗(yàn)NaOH是否完全變質(zhì)取樣加水溶解，再滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察溶液顏色是否變紅C除去NaCl中的CaCl2、 Na2SO4先加水溶解，再依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后過(guò)濾、蒸發(fā)D鑒別化肥KNO3和NH4Cl取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn) 操作實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{(lán)色無(wú)明顯現(xiàn)象. ？ .產(chǎn)生藍(lán)色 絮狀沉淀實(shí)驗(yàn) 結(jié)論氫氧化鈉顯堿性氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)？氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)氫氧化鈉能與 硫酸銅反應(yīng)試劑鋅片＋稀硫酸銅片＋稀硫酸鐵片＋稀硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，速率較快無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，速率較慢反應(yīng)時(shí)間/s20406080100H2的體積/mL515305060