高中化學(xué) 第六章 章末復(fù)習(xí) 教案1

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章末復(fù)習(xí) 教學(xué)分析 教學(xué)目標(biāo) 評(píng)價(jià)目標(biāo) 通過(guò)復(fù)習(xí)基本知識(shí)構(gòu)架,檢測(cè)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)與熱能、化學(xué)能與電能、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡概念的理解。 通過(guò)評(píng)價(jià)反饋練習(xí),檢測(cè)學(xué)生對(duì)電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和化學(xué)平衡的判斷的掌握情況。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn):吸、放熱反應(yīng)的判斷,原電池原理的理解及電極反應(yīng)式的書寫,化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和化學(xué)平衡的理解與判斷。 難點(diǎn):原電池電極反應(yīng)式的書寫,化學(xué)平衡的理解與判斷。 教法、學(xué)法 情境化教學(xué)、任務(wù)學(xué)習(xí)、問(wèn)題引導(dǎo)。 課時(shí)安排 1課時(shí)。 教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)反思 本節(jié)課是必修第二冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)與能量》的復(fù)習(xí)與提升課。本節(jié)課在復(fù)習(xí)過(guò)程中牢牢把握以學(xué)生為主體,通過(guò)設(shè)置問(wèn)題、師生合作、小組交流等方式,讓學(xué)生回憶知識(shí)點(diǎn),壓縮知識(shí),提取精華,最終實(shí)現(xiàn)學(xué)生能力的提升。本節(jié)課的復(fù)習(xí)能夠分清主次與重、難點(diǎn),將本章的精華部分提取出來(lái)呈現(xiàn)給學(xué)生,課堂效果較好。 復(fù)習(xí)提升課應(yīng)該注意兩個(gè)禁忌:一是老師灌輸學(xué)生聽(tīng);二是題海戰(zhàn)術(shù)代替復(fù)習(xí)。因此在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí),問(wèn)題的設(shè)置顯得格外重要,既要有思維深度,又不能偏難偏怪。對(duì)于習(xí)題的選擇,也應(yīng)該有針對(duì)性,既能讓大多數(shù)學(xué)生獨(dú)立完成,也要略增加難度,滿足能力較強(qiáng)學(xué)生的發(fā)展。本節(jié)的設(shè)計(jì)中,將評(píng)價(jià)反饋練習(xí)放到每個(gè)主題的后面,更加具有時(shí)效性,能夠及時(shí)了解學(xué)生的掌握情況,對(duì)于教師及時(shí)做出評(píng)價(jià)具有很好的指導(dǎo)意義。 通過(guò)對(duì)本節(jié)課的復(fù)習(xí),學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)有了更加深入的認(rèn)識(shí)。使學(xué)生更加完善了“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”的化學(xué)核心素養(yǎng),對(duì)于以后學(xué)生認(rèn)識(shí)更加紛繁的化學(xué)世界,打下了良好的基礎(chǔ)。 板書設(shè)計(jì) 第六章　化學(xué)反應(yīng)與能量 備課資源 熱化學(xué)發(fā)展史簡(jiǎn)介 化學(xué)熱力學(xué)是物理化學(xué)和熱力學(xué)的一個(gè)分支學(xué)科,它主要研究物質(zhì)系統(tǒng)在各種條件下的物理和化學(xué)變化中所伴隨著的能量變化,從而對(duì)化學(xué)反應(yīng)的方向和進(jìn)行的程度作出準(zhǔn)確的判斷?；瘜W(xué)熱力學(xué)的核心理論有三個(gè):所有的物質(zhì)都具有能量,能量是守恒的,各種能量可以相互轉(zhuǎn)化;事物總是自發(fā)地趨向于平衡態(tài);處于平衡態(tài)的物質(zhì)系統(tǒng)可用幾個(gè)可觀測(cè)量描述。 化學(xué)熱力學(xué)是建立在三個(gè)基本定律基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的。熱力學(xué)第一定律就是能量守恒和轉(zhuǎn)化定律,它是許多科學(xué)家實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來(lái)的。 一般公認(rèn),邁爾于1842年首先提出普遍“力”(即現(xiàn)在所謂的能量)的轉(zhuǎn)化和守恒的概念。焦耳在1840~1860年間用各種不同的機(jī)械生熱法,進(jìn)行熱功當(dāng)量測(cè)定,給能量守恒和轉(zhuǎn)化概念以堅(jiān)實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),從而使熱力學(xué)第一定律得到科學(xué)界的公認(rèn)。熱力學(xué)第一定律給出了熱和功相互轉(zhuǎn)化的數(shù)量關(guān)系。 為了提高熱機(jī)效率,1824年卡諾提出了著名的卡諾定理,他得到的結(jié)論是正確的,但他卻引用了錯(cuò)誤的“熱質(zhì)論”。為了進(jìn)一步闡明卡諾定理,1850年克勞修斯提出熱力學(xué)第二定律,他認(rèn)為:“不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化”,相當(dāng)于熱傳導(dǎo)過(guò)程的不可逆性。1851年開(kāi)爾文認(rèn)為:“不可能從單一熱源取熱使之完全變?yōu)橛杏玫墓Χ灰鹌渌兓?相當(dāng)于摩擦生熱過(guò)程的不可逆性。除上述兩種說(shuō)法外,熱力學(xué)第二定律還有幾種不同的敘述方式,它們之間是等效的。在研究化學(xué)反應(yīng)時(shí),需要確定熵的參考態(tài)。 1912年,能斯特提出熱力學(xué)第三定律,即絕對(duì)溫度的零點(diǎn)是不可能達(dá)到的。其他科學(xué)家還提出過(guò)幾種不同表述方式,其中1911年普朗克的提法較為明確,即“與任何等溫可逆過(guò)程相聯(lián)系的熵變,隨著溫度的趨近于零而趨近于零”。這個(gè)定律非常重要,為化學(xué)平衡提供了根本性原理。吉布斯給出了熱力學(xué)原理的更為完美的表述形式,用幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)來(lái)描述系統(tǒng)的狀態(tài),使化學(xué)變化和物理變化的描述更為方便和實(shí)用。他發(fā)表了著名的“相律”,對(duì)相平衡的研究起著重要的指導(dǎo)作用。但實(shí)際系統(tǒng)常常是開(kāi)放的、非平衡的,所涉及的物理化學(xué)過(guò)程通常是不可逆的。 19世紀(jì)人們開(kāi)始研究熱導(dǎo)擴(kuò)散和電導(dǎo)等現(xiàn)象,但僅僅限于對(duì)近似平衡的非平衡狀態(tài)和過(guò)程的研究。20世紀(jì)60年代,開(kāi)始對(duì)遠(yuǎn)離平衡的非平衡狀態(tài)和過(guò)程的研究以后,熱力學(xué)理論取得了重大的進(jìn)展。昂薩格和普里戈金等都曾作出杰出的貢獻(xiàn)。熱力學(xué)三個(gè)定律是無(wú)數(shù)經(jīng)驗(yàn)的總結(jié),至今尚未發(fā)現(xiàn)熱力學(xué)理論與事實(shí)不符合的情形,因此它們具有高度的可靠性。熱力學(xué)理論對(duì)一切物質(zhì)系統(tǒng)都適用,具有普遍性的優(yōu)點(diǎn)。 縱觀熱力學(xué)定律的發(fā)展史,我們發(fā)現(xiàn):科學(xué)是一個(gè)集觀察、思考、實(shí)驗(yàn)、總結(jié)、學(xué)習(xí)于一體的事物,只有以謹(jǐn)慎的態(tài)度對(duì)待它,才會(huì)迎來(lái)科學(xué)事業(yè)的飛躍。讓我們向偉大的科學(xué)家致敬!向曲折的熱力學(xué)發(fā)展史致敬! 歷年高考題薈萃 1.(2018·北京)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B.CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂 C.①→②放出能量并形成了C—C鍵 D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 答案:D 解析:A項(xiàng),由示意圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CH4CH3COOH,反應(yīng)中原子的利用率為100%,正確;B項(xiàng),由示意圖可知CH4在催化劑作用下發(fā)生C—H鍵斷裂,正確;C項(xiàng),①的總能量高于②,①→②轉(zhuǎn)化過(guò)程放出熱量,并形成了C—C鍵,正確;D項(xiàng),催化劑不能改變平衡的移動(dòng)方向,不能提高轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤。 2.(2017·浙江)下列物質(zhì)放入水中,會(huì)顯著放熱的是 (　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.食鹽 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰 答案:D 解析:生石灰CaO溶于水,生成Ca(OH)2會(huì)放出大量的熱。 3.(2017·天津)下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(　　) A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 答案:A 解析:B項(xiàng)、C項(xiàng)屬于電化學(xué)反應(yīng),一定有電子轉(zhuǎn)移,一定發(fā)生氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為人類提供能量的過(guò)程,是被O2氧化的過(guò)程,發(fā)生了氧化還原反應(yīng);A項(xiàng)光能轉(zhuǎn)化成電能的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故選A。 4.(2016·北京)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是(　　) A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑 答案:A 解析:A項(xiàng),抗氧化劑可以在一段時(shí)間內(nèi)保護(hù)食品不被O2氧化,從而增長(zhǎng)了保質(zhì)期,減小了反應(yīng)速率,正確;B項(xiàng),調(diào)味劑是用來(lái)增添食品味道的,錯(cuò)誤;C項(xiàng),著色劑是用來(lái)改善食品外觀的,錯(cuò)誤;D項(xiàng),增稠劑是為了增加食品的黏稠度,與速率無(wú)關(guān),錯(cuò)誤。 5.(2015·福建)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(　　) A.a=6.00 B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變 C.b