化學(xué)必修 第二冊化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)教案

這是一份化學(xué)必修 第二冊化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)教案，共10頁。教案主要包含了導(dǎo)入新課，講授新課，實(shí)驗(yàn)探究，教材實(shí)驗(yàn)6-1，教材實(shí)驗(yàn)6-2，思考與交流等內(nèi)容，歡迎下載使用。
教材分析
本章內(nèi)容的編寫力圖在初中化學(xué)相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上,使學(xué)生進(jìn)一步加深對化學(xué)反應(yīng)與能量相關(guān)知識(shí)的了解,初步形成較為全面的認(rèn)識(shí)。學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,初步認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。在此基礎(chǔ)上,本章進(jìn)一步介紹化學(xué)反應(yīng)中能量變化的基本知識(shí)及其應(yīng)用,拓展學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)視角;另外,本章介紹化學(xué)反應(yīng)速率和限度的基本知識(shí)及其應(yīng)用,開啟認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的新視角。能量變化側(cè)重介紹熱能和電能,并揭示化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì);化學(xué)反應(yīng)速率和限度重點(diǎn)介紹化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,并探討化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控。教材中通過多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化和運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決化學(xué)實(shí)際問題的例子,使學(xué)生在掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、能量變化的本質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率和限度及其調(diào)控等學(xué)科核心知識(shí)的同時(shí),體會(huì)科學(xué)分析與探究的方法,認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科價(jià)值,感受化學(xué)的魅力。
學(xué)情分析
學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了燃燒反應(yīng),了解到化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴有能量的變化,在此基礎(chǔ)上該章進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與熱能、電能的關(guān)系,對于化學(xué)反應(yīng)中的熱能,除引出化學(xué)反應(yīng)中的吸熱、放熱等熱量變化現(xiàn)象和吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念外,主要是借助化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化揭示化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì),并探討其與社會(huì)、生產(chǎn)、生活的聯(lián)系,在此基礎(chǔ)上引出化學(xué)反應(yīng)速率及限度。
重點(diǎn)難點(diǎn)
1.通過化學(xué)鍵斷裂和形成理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。
2.通過化學(xué)反應(yīng)速率和限度及其調(diào)控等學(xué)科核心知識(shí),體會(huì)科學(xué)分析與探究的方法,認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科價(jià)值,感受化學(xué)的魅力。
課時(shí)安排
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)與熱能
教學(xué)分析
教學(xué)目標(biāo)
評價(jià)目標(biāo)
通過評價(jià)反饋練習(xí),診斷學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)與熱能的學(xué)習(xí)情況。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。
難點(diǎn):利用化學(xué)鍵的斷裂和形成簡單計(jì)算反應(yīng)的吸、放熱。
教法、學(xué)法
實(shí)驗(yàn)法、對比法。
課時(shí)安排
1課時(shí)。
教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體、鎂條、鹽酸、八水合氫氧化鋇、氯化銨等。
教學(xué)設(shè)計(jì)
【導(dǎo)入新課】
【引入】播放生石灰煮雞蛋的視頻。
【過渡】現(xiàn)代社會(huì)中,人類的一切活動(dòng)(從衣食住行到文化娛樂,從社會(huì)生產(chǎn)到科學(xué)研究等)都離不開能量,而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。從煤、石油和天然氣等提供的熱能,到各種化學(xué)電池提供的電能,都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的。化石燃料燃燒會(huì)釋放大量的熱。除了燃燒,其他化學(xué)反應(yīng)也伴隨著放熱或吸熱現(xiàn)象。
【講授新課】
一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
【教材實(shí)驗(yàn)6-1】鎂和鹽酸的反應(yīng)。
在一支試管中加入2 mL 2 ml·L-1鹽酸,并用溫度計(jì)測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條,觀察現(xiàn)象,并測量溶液溫度的變化。
鹽酸與鎂反應(yīng)前后溶液的溫度變化
現(xiàn)象:鎂條逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生,溫度計(jì)溫度上升。
結(jié)論:該反應(yīng)放出熱量。
【教材實(shí)驗(yàn)6-2】Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)。
將20 g Ba(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與10 g NH4Cl晶體一起放入燒杯中,并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌,聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯,用手觸摸燒杯下部,試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象。
化學(xué)反應(yīng)吸熱使燒杯與木片間的水凝結(jié)成冰
現(xiàn)象:有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;木片上的水結(jié)成冰,木片與燒杯底被冰粘在了一起;用手觸摸杯壁下部,有涼的感覺。
結(jié)論:該反應(yīng)吸收熱量。
【講解】
1.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)
(1)放熱反應(yīng):化學(xué)上把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。
常見的放熱反應(yīng):
金屬和酸的反應(yīng);木炭、氫氣、甲烷的燃燒反應(yīng);氫氣與氯氣的化合反應(yīng);中和反應(yīng)。
(2)吸熱反應(yīng):把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。
常見的吸熱反應(yīng):
八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng);鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng);灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)。
【思考與交流】
化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化?為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量,有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量?
物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí),反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收能量,而生成物的化學(xué)鍵形成要放出能量。
2.化學(xué)反應(yīng)的能量變化的本質(zhì)
(1)在1 ml氫分子中,含有 ml氫原子,含有 ml H—H鍵。
(2)已知在25 ℃和101 kPa條件下,由2 ml H原子形成1 ml H—H鍵時(shí),放出436 kJ的能量。若要使1 ml氫分子變?yōu)? ml氫原子時(shí),需要斷開1 ml H—H鍵,其能量變化是 。
(3)CH4的結(jié)構(gòu)式是 ,1 ml CH4分子中含有 ml C—H鍵。
(4)在CH4中,斷開1 ml C—H鍵要吸收415 kJ的能量。若要形成1 ml CH4中的C—H鍵其能量變化是 。
結(jié)論:在相同條件下,由原子形成1 ml化學(xué)鍵時(shí)所 的能量,與斷開1 ml相同化學(xué)鍵所 的能量是相等的。
【答案】(1)2 1 (2)吸收436 kJ的能量
(3) 4 (4)放出1 660 kJ的能量
結(jié)論:放出 吸收
【思考與交流】
已知反應(yīng)H2+Cl22HCl:
斷開1 ml H—H鍵要吸收436 kJ的能量;
斷開1 ml Cl—Cl鍵要吸收243 kJ的能量;
形成1 ml H—Cl鍵要釋放431 kJ的能量。
E吸收=436 kJ+243 kJ=679 kJ,
E放出=431 kJ×2=862 kJ,
E吸收釋放能量E2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
吸收能量E1生成物的總能量:
化學(xué)反應(yīng)放出能量
反應(yīng)物的總能量生成物的總能量;
吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量